2024-2025学年上学期11月学业测评
九年级化学
（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列符号中可以表示2个氢原子的是（ ）
A. B.H C. D.
2．下列变化与空气的成分无关的是（ ）
A.露置在空气中酥脆的饼干变软
B.敞口放置的酒精变少
C.点燃的蜡烛能在空气中安静燃烧
D.敞口放置一段时间的澄清石灰水表面出现白色浑浊物
3．水是生命之源。图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A.该实验可用于探究水的组成 B.电解水产生氧气和氢气的体积比为
C.玻璃管b中产生的气体不能燃烧 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
4．下列关于氧气用途的叙述错误的是（ ）
A.航天员在舱外需要携带氧气 B.氧炔焰用来焊接或切割金属
C.液氧可用作航空火箭的燃料 D.工业生产中用纯氧代替空气可以获得更高的温度
5．少量葡萄糖和面粉分别在燃烧匙中完金烧焦后，得到黑色物质的主要成分都含有碳，由此说明（ ）
A.葡萄糖和面粉中都含有碳元素 B.葡萄糖和面粉的用途相同
C.葡萄糖和面粉的化学性质完全相同 D.葡萄糖和面粉的物理性质完全相同
6．下列物质由离子构成的是（ ）
A.铜 B.水 C.二氧化碳 D.氯化钠
7．下列实验操作正确的是葡萄
A.点燃酒精灯 B.滴管取液 C.取用固体粉末 D.液体的量取
8．下列能说明分子可以再分的是（ ）
A.金刚石加工成钻石 B.过氧化氢可分解生成水和氧气
C.水受热变成了水蒸气 D.酒精温度计能指示温度高低
9．钴是生产耐热合金的重要原料。如图是钻元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.钴属于非金属元素 B.结原子中的质子数为32
C.钴的相对原子质量是 D.钴原子在化学反应中失去电子形成阳离子
10．关于自然界中的“氧循环”，下列说法正确的是（ ）
A.自然界中产生氧气的途径主要是植物的呼吸作用
B.自然界中的“氧循环”是通过发生物理变化实现的
C.自然界通过“氧循环”使空气中氧气的含量保持恒定
D.自然界中的“氧循环”破坏了生态系统的正常运转
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题
11．（11分）实验是学习化学的重要途径。
I．实验室制取氧气
回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为________（填序号），反应的文字表达式为________________。
（2）用过氧化氢制取氧气，还需要用到的一种药品是________；要获得平稳的气流，选择的发生装置是________（填序号）。
（3）用D装置收集氧气，观察到导管口________时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集。反应结束，为防止水倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是：________。
（4）用E装置收集氧气，验满的方法是：________，则说明已集满。
Ⅱ．工业制取氧气
方法1 分离液态空气法
将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作：
（5）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________（填“高”或“低”）。
方法2 膜分离技术法
（6）利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径________细菌直径（选填“大于”或“小于”）。
Ⅲ．氧气的性质
（7）小利同学用如图装置做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
①预先在集气瓶底加少量水，其作用是________________。
②待火柴梗即将燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，分析可能的原因是：________________。（答出1点）
12．（12分）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
I 宏观辨识
自然界中的水都含有一些杂质。某兴趣小组的同学在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的浑河水净化成自来水，最终制成蒸馏水。实验流程如下图所示：
（1）加入明矾的作用________________。
（2）操作1中用到玻璃棒，其作用是________________。
（3）操作2的净水方法是________________。
（4）如图是“国家节水标志”。请用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示________________。
Ⅱ 微观探析
下图是氢气和氧气发生反应的微观示意图。
A.反应前 B.反应后
（5）图A所示物质属于________（填“纯净物”或“混合物”）。从微观角度说明，其理由是：________________________。
（6）将图B中微观粒子图形补充完整________________。
（7）该反应中的最小微观粒子是________________。
（8）写出该反应的文字表达式________________。
Ⅲ 组成分析
碳酸钙（化学式为）是医疗中常用的一种补钙剂，下图是某品牌钙片的部分说明书。
XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次2片，每天3次。
（9）碳酸钙由________种元素组成；碳酸钙中碳、氧元素的质量比为避（填最简整数比）。
（10）如果按说明书中的用量服用，每天从该钙片中摄入钙元素的质量是________mg。
13．（8分）阅读下面短文。
氮气是空气中含量最多的气体，是一种宝贵的自然资源。
（一）氮气与食品行业
氮气作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入氮气，使粮食处于休眠和缺氧状态，可达到良好的防虫、防霉等效果，延长粮食的保存期。
（二）氮气与农业生产
氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的氮气能转变为含氮的化学肥料，其主要过程如下图。
（三）氮气与光伏新材料
高纯氮气被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。
（四）氮气与合成氨工业
氮气是一种重要的工业原料，用氮气和氢气合成氨（）是人类科学技术上的一项重大突破。化学家西博格曾说：“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”
（五）氮气与环境治理
化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用氮气合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。
回答下列问题。
（1）氮气应用于食品行业作保护气，体现了的性质是：________，其依据是________________。
（2）雷电环境下氮气转变为化学肥料的过程中，图1涉及到的氧化物有________；硝酸（）中氮元素的化合价是________________价。
（3）由图2可知，氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为________________。
（4）合成氨的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，反应的文字表达式是________________；“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”你对化学家西博格这一论断的理解是：________________。
（5）氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。
14．（9分）探究空气中氧气的体积分数。
图1 图2
I 经典回顾
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究空气成分。他把少量银白色的液态汞放在密闭的容器里加热生成了红色粉末氧化汞。其反应的文字表达式为________________；该实验中选择汞的优点是：________________（写1条）。
Ⅱ 实验探究
为选择“测定空气中氧气体积分数”实验的反应物，某化学兴趣小组进行了以下探究。
【提出问题】红磷、白磷、蜡烛、镁条四种物质都能与氧气反应，哪种物质更适用于测定空气中氧气的体积分数？
【查阅资料】
1．已知如下反应：镁+氮气氮化镁（固体）
2．红磷和白磷的部分性质如下：红磷是暗红色固体，最低燃烧温度为；白磷是蜡状固体，有毒，最低燃烧温度为。
【进行实验】按照图2装置进行实验，探究以上四种物质作为反应物的可行性。
（2）白磷与红磷实验探究。同学们选用红磷进行实验而不选用白磷的理由是：________________。
实验步骤 实验现象 实验结论
如图2所示，装置气密性良好，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验。 ①红磷在集气瓶内燃烧，发出黄色火焰________________，放出热量。反应停止并冷却到室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占。 ②反应的生成物是____________； ③氧气约占空气体积的________。
（3）将实验药品改为蜡烛，规范操作，反应结束后降至室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水远小于。导致实验失败的原因是：________________。
【结论分析】通过实验对比，四种物质中红磷是最适用于测定空气中氧气体积分数的物质。
【反思交流】
（5）分析图2，你认为测定空气中氧气体积分数的实验原理是：________________。
九年级化学参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共10分）
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C
第二部分 非选择题（每空1分，共40分）
11．（11分）
（1）A 文字表达式略 （2）二氧化锰 B
（3）有连续气泡均匀冒出 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（4）将带火星的木条放在b口，若木条复燃 （5）低 （6）小于
（7）①防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂 ②氧气不纯（或铁丝生锈）
12．（12分）
（1）吸附水中的悬浮颗粒发生凝聚而加速其沉降
（2）引流 （3）蒸馏
（4）从我做起，节约每一滴水 （5）混合物 由不同种分子构成
（6）B.反应后 （7）氢原子、氧原子
（8）文字表达式略 （9）三 （10）600
13．（8分）
（1）化学性质稳定 物质的性质决定用途 （2）、、
（3）在范围内，氮离子束能量越大，氮化碳薄膜中氮元素质量分数越小
（4）文字表达式略 通过化学变化能为人类创造出新物质 （5）化学
14．（9分）
（1）文字表达式略 反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内压强。（或加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应等）
（2）白磷有毒 ①产生大量白烟 ②五氧化二磷 ③五分之一
（3）蜡烛和氧气在点燃条件下反应生成的二氧化碳气体会填补消耗氧气的体积
（4）进入集气瓶中的水大于空气体积的五分之一
（5）利用物质在一定条件下把盛有空气的密闭容器内的氧气完全消耗掉，测得反应容器中剩余气体体积，即可推出氧气在空气中所占的体积分数。
