湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二）
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10页。时量 75分钟，满分 100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C60互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D 235 235 238．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以 U为核燃料， U与 U化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1-丁醇的键线式：
B．Cl2O的球棍模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖
C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（ ）
A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶
B． 和 是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同
C．冠醚 12-冠-4 能识别Li ，不能识别Na ，因为Na 半径大于Li
D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是 F的电负性太大
5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确（ ）
A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应
C．D-2-脱氧核糖与 B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为 B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 2 3 ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe 2I 2Cl2 2Fe I2 4Cl
B．向 NaClO 2 溶液中通入少量SO2 ：SO2 ClO H2O SO4 Cl
2H
C 2 ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO3 2H2O 2CO2 H2SiO3 2HCO
3
D 2 ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S 2SO2 2H2O H2S 2HSO3
7．草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是（ ）
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开K1、K3、K4关闭K2
C．P中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3
D．反应结束将 N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬
A 干燥湿润的氨气
质玻璃管
B 检验CH2 CHCHO 中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色
K CH COOH K H CO 常温下，测浓度均为 0.1mol/L 的 CH COONa 和比较 a 3 与 3C a2 2 3
的
大小 Na2CO3溶液的 pH
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕
D 验证炭与浓硝酸反应
色气体产生
9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF 溶
入 18-冠-6（结构如图 1）的乙腈（CH3CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图 2所示：
下列说法错误的是（ ）
A．用 代替 18-冠-6不能起到相应效果
B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子
C．键角：∠1小于丙酮中的C C O
D．KF溶于 18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快
10．一种新型醌类（ ）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图
如下。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a极周围溶液 pH增大
B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．充电时，中间室K2SO4溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
D b 4e 2K 2H O 2OH ．充电时 极电极反应式为（ 2 ）
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、 Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合
处理的流程如下：
已知：Ksp Al OH 1.0 10
34， Ksp Fe OH 4.0 10
38 ；“酸浸”后钛主要以TiOSO4 形式存3 3
2
在，强电解质TiOSO4 在溶液中仅能电离出SO4 和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是（ ）
A 2 2Fe2 H O 2H 2Fe3 ．“滤液 ”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为 2 2 2H2O
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
c Al3
C 3 3．当“滤液 2”中Al 完全沉淀时，滤液中 2.5 10
c Fe3
D．用MgCl2 6H2O 制备无水MgCl2 ，可以在 HCl气流中加热
12．NaBH4 可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：H
紧邻且等距的BH 4 有 8个
C．NaBH4 中存在 B→H配位键
D．NaBH 38 34 晶体的密度为 g ma3 N 10 21A
13．已知：25℃时， Ka HF 1.0 10 3.75 。25℃时，向一定体积的 0.10mol L 1HF 溶液中逐滴加入
0.10mol L 1
V NaOH溶液
NaOH溶液，滴加过程中溶液的 pH和温度随 的变化曲线如图所示。
V HF溶液
下列说法正确的是（ ）
A． 越大，水的电离程度越小
B．b点 2 1，溶液中 c Na c H c HF c F
C．若温度不变，a点时， 0.5
D．c点溶液中： c OH 2c HF c F c H
14 ． 逆 水 气 变 换 反 应 ： CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 。 一 定 压 力 下 ， 按
n CO2 :n H2 1:1投料，T1、T2 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率
v kc0.5方程为 H2 c CO2 ，T1、T2 温度时反应速率常数 k分别为 k1、k2。下列说法错误的是（ ）
A． k1 k2
v T
B．T1、T
1 k
2 温度下达平衡时反应速率的比值：
1
v T2 k2
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T2 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14分）硫代硫酸钠［Na 2S2O3 5H2O］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈
的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱
氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。
回答下列问题：
（1）仪器 X的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。
（2）室温下，用Na 2S 9H2O配制 Na2S 溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产
生具有臭鸡蛋气味的______气体（填化学式）。故Na 2S和Na2CO3混合溶液的配制方法是：先将Na2CO3溶
于温水，再将Na 2S 9H2O溶于Na2CO3溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的
是______。
（3）“单向阀”的作用是______。
（4）实验过程中，随着SO2 的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产
生 无 色 无 味 气 体 ， 再 后 沉 淀 逐 渐 减 少 至 溶 液 澄 清 ， 三 步 反 应 的 总 反 应 为
2Na 2S Na 2CO3 4SO2 3Na 2S2O3 CO2 。用注射器取样检测溶液的 pH约为 7时，需停止向三颈烧
瓶中通入SO2 气体，停止通气的操作是______。
（5）反应混合液经低温（45~47℃）蒸发浓缩、加入试剂 Y并冷却结晶、过滤、试剂 Y洗涤、干燥，得到
Na 2S2O3 5H2O粗产品，试剂 Y的化学名称是______。
16．（14分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量 ZnS、SiO2以及GeS2 ）
提取高纯GeO2和ZnSO4 H2O 的工艺流程如图。
已知：GeCl4 极易水解，沸点为 84℃。
请回答下列问题：
（1）基态 Ge的最外层电子排布式为______，GeCl4 的晶体类型为______。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 S，写出GeS2 与H2O2 反应的离子方程式：______。
（3）“中和沉淀”中，加化合物 A______（填化学式）调节溶液 pH=4.8 Ge4 使 和Fe3 共沉淀。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。
（5）称取 4g高纯GeO2样品，加入 NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下，加入次
磷酸钠（NaH2PO
2
2 ）溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge 存在。加入适量稀硫酸将溶液 pH调为酸性，
以淀粉为指示剂，用 0.5000mol/L KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3溶液的体积为 25.00ml。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和 I2 氧化；
b．6H 3Ge2 IO 3 3Ge
4 I 3H2O；
c． IO 3 5I
6H 3I2 3H2O；
d．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为______。
②样品中GeO2的纯度为______%（保留 2位有效数字）。
17．（16分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计
了一种合成氯吡格雷（G）的路线。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）C的结构简式为______；E分子中所含官能团名称为______。
（3）E→G的反应类型为______。
（4）写出 D→E的化学方程式：______。
（5）符合下列条件的 F的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。
（6） 常作为原料合成氯吡格雷，已知： ，写出由乙烯、甲
醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。
18．（14分）CH4 CO2 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景和
经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H1
反应Ⅱ：CO2 g H g CO g H O g H 41kJ mol 12 2 2
反应Ⅲ：CH4 g C s 2H2 g H3 75kJ mol 1
反应Ⅳ：CO2 g C s 2CO g H4 172kJ mol 1
回答下列问题：
1 H ______kJ mol 1（ ） 1 。
（2）下列有利于提高平衡时CH4 转化率的条件是______（填标号）。
A．高温高压 C．低温高压 B．高温低压 D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和反应Ⅳ活化能的相关数据
如表所示。
1
活化能（ kJ mol ）
催化剂
反应Ⅲ 反应Ⅳ
M 43 72
N 33 91
催化剂M______N（填“优于”或“劣于”），其理由是______。
n CO
4 100kPa CH CO 2.0mol 2 （ ） 下，以 4 和 2的起始总物质的量为 ， 分别为 0.5、1.0、2.0和 3.0投料，n CH4
反应温度对积碳量的影响如图所示。
n CO
①在 573K~853K 2、 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。
n CH4
n CO2
② 3.0的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。
n CH4
（5）在 1273K和 100kPa下，向密闭容器中充入CO2和CH4 各 1.0mol进行反应（仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ）。
2
达到平衡时，CH4 的转化率为 80%，CO2的转化率为 90%，则反应 I的压强平衡常数Kp ______ kPa
（列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。
湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A D C C C B D B B D C
15．（14分，每空 2分）
（1）锥形瓶 长颈漏斗中的液面上升
（2）H2S 抑制S
2 水解，防止其被氧化
（3）防倒吸
（4）关闭K1，打开K2
（5）乙醇
16．（14分，每空 2分）
1 2 2（ ） 4s 4p 分子晶体
（2）GeS2 2H2O2 4H
Ge4 4H2O 2S
（3）ZnO或Zn OH 2
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净
（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s内不褪色 ②98
17．（16分，除标注外，每空 2分）
（1）邻氯苯甲醛（或 2-氯苯甲醛）
（2） 碳氯键、酯基
（3）取代反应
（4）
（5）18
（6） 或
18．（14分，每空 2分）
（1）+247
（2）B
（3）优于 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂M时相同时间内积碳
量更少
（4）①温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应Ⅳ的促进程度大 ②a
1.52 1.72 1002
（5）
3.62 0.1 0.2
