2024～2025学年吕梁市高三年级阶段性测试
化学试题
（本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上）
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）。
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
B.“长征二号F”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物
C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料
D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料
2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A.的空间填充模型：
B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体
C.表示中子数为18的氧原子
D.爆炸反应中每生成转移的电子数为
3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中的反应为
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶
C.步骤②和③均属于置换反应
D.纯硅中含有键
4.部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
A.标准状况下所占的体积约为
B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体b、d
C.溶液中加入e一定能生成沉淀
D.工业制备g的流程：c→a→d→e→g
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是（ ）。
A.久置于空气中的溶液变质：
B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C.模拟侯氏制碱法制备晶体：
D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
6.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A.（）含键的数目为
B.的溶液含的数目为
C.与足量水完全反应，转移的电子数为
D.硝基与二氧化氮所含的电子数均为
7.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）。
A.加入苯酚显紫色的溶液中：、、、
B.加入铝粉有氢气产生的溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.无色溶液中：、、、
8.常温下，实验室利用如图装置进行实验，仪器c中无明显现象的是（ ）。
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质
A 浓硝酸 含有的溶液
B 稀醋酸 饱和碳酸钠溶液
C 浓硫酸 品红溶液
D 浓盐酸 淀粉溶液
A.A B.B C.C D.D
9.是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入、、的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.过程①中发生的反应是复分解反应 B.过程②中每生成转移个电子
C.过程③中每转化，需 D.总反应为
10.某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.X、Q、Z的原子半径：Z＞X＞Q B.简单氢化物沸点：X＞Q＞Z
C.Y、X、Q形成的化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞X
11.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法错误的是（ ）。
A.除去粗盐中的、、等杂质，加入的试剂顺序为溶液、溶液、溶液，过滤后加盐酸
B.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得固体，还原得镁
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等
D.“吹出法”是海水提溴常用的技术，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节
12.根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（ ）。
选项 实验操作 现象 实验结论
A 用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴溶液 迅速产生无色气体 形成原电池加快了制取的速率
B 向装有少量和的两支试管中各加入水 溶解、部分溶解 溶解度：
C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：
D 将硫粉和铁粉按质量比均匀混合，放在陶土网上，用灼热的玻璃棒触及混合物 未见明显现象 铁和硫不反应
13.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为，含、等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）。
A.在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C.②和③工序名称均为“过滤”
D.“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为和
14.草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体在隔绝空气受热时的固体质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物（其中的化合价为或）。下列说法正确的是（ ）。
A.到A点时草酸钴晶体失去2个
B.C点剩余固体的化学成分为
C.若B点时通入氧气，则会发生反应
D.C点到D点发生反应的化学方程式为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.某溶液X含有、、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，假设有关实验完全反应，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
回答下列问题：
（1）下列有关说法错误的是__________（选填序号）。
A.该溶液中一定不存在的离子是、、
B.实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验F气体
C.沉淀G为
D.E的浓溶液可用铁罐车运输
（2）用电子式表示F的形成过程：__________。
（3）反应①中生成A的离子方程式为__________。
（4）气体D生成溶液E过程中转移的电子数为__________。
（5）反应②中生成沉淀Ⅰ的离子方程式为__________。
（6）若测得X溶液中，则X溶液中为__________。
16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】（1）在周期表中的位置是__________。
（2）称取碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除之外还可能含有，产生的离子反应方程式为：__________。检验是否有应选用下列__________试剂（选填序号）。
a.溶液和氯水 b.铁粉和溶液
c.浓氨水 d.酸性溶液
乙同学取（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经正确操作后得干燥固体。由此推知气体Y中的体积分数为__________。
【探究二】根据上述实验中体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有和两种气体，其中气体在标准状况下密度为。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是__________。
（4）用化学方程式表示Y气体中的气体是如何生成的：__________。
（5）为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________（选填序号）。
a.A之前 b.A～B间 c.B～C间 d.C～D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是__________。
17.工业上以黄铜矿和硫磺为原料可制取，同时冶炼钢、制硫酸，对资源综合利用有重要意义，其工艺流程如图。
已知：的沸点为46.3℃。回答下列问题：
（1）“高温煅烧”后固体产物中含有，为提高的浸取速率，可采取的措施有__________（填一条）。
（2）“浸取”的产物为，则该工序发生反应的离子方程式为__________。
（3）“浸取”后从滤渣中分离S的方法为__________。
（4）“氧化1”中，发生反应的离子方程式为__________。
（5）接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是__________（选填序号）。
A.用溶液吸收尾气，因为会污染环境
B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其与吸收剂的接触面积
C.二氧化硫氧化成三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使其吸收更加充分
（6）现需要溶液，要用托盘天平称取的质量为__________g，所用玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有__________（填仪器名称）。配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应进行的处理是__________。
18.苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
已知：
颜色、状态 沸点（℃） 密度/
苯甲酸* 无色片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、乙醇（过量）、环己烷，以及浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图1所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
图1 图2
②反应过程中，打开旋塞放出分水器中的水后，关闭旋塞，加热至反应结束。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图2所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为。
（1）图1中仪器X的名称为__________；其最适宜规格为__________（选填序号）。
A. B. C. D.
（2）步骤①使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是__________，反应结束的标志是__________。
（4）步骤③若加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________。
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是__________（选填序号）。
A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（6）与图2中Y处连接最合适的装置为下图中的__________（选填序号）。
A.B.C.D.
（7）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为__________（结果保留3位有效数字）；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
化学答案及解析
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.（共12分；每空2分）
【答案】（1）B
（2）
（3）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）0.01NA
（5）Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（6）8
16.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族 （2）①2Fe3++Fe=3Fe2+ d（1分） ② 80％
检验SO2是否除尽 （1分） （4） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+H2O
（5）C （6） D中黑色固体变成红色，E中白色固体变成蓝色
17.（共14分；除标注外，每空2分）
（1）适当升高温度、增大浓度、搅拌、粉碎等（合理即可）。（1分）
（2） Cu2++CuS+4Cl-==2[CuCl2]-+S
（3）向滤渣中加入CS2充分溶解，静置后过滤得到FeS2固体，滤液经蒸馏得到S单质
（4） 4[CuCl2]-+02+4H+=4Cu2++8Cl-+2H20
（5）BD
（6）12.5 500ml容量瓶,胶头滴管 重新配制（1分）
18.（共18分；除标注外，每空2分）
【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）； B；
（2）有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率；
（3）水浴加热（1分）；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（4）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华
（5）ABD （6）C （7）84.0％；偏低。
