于都二中2024年秋高三年级第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单选题（每题仅一个选项符合题意，共14小题，每小题3分，计42分）
1．下列有关“大运河文化”的叙述错误的是（ ）
A．“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B．“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C．“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
2．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的 FeS水解显碱性
D 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
3．铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
4．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是（ ）
A．中K的化合价为+2 B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为 D．只含离子键
5．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是（ ）
A．少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClO
B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D．FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LHF中质子数目为
B．5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为
C．晶体中含数目最多为
D．2.1g丙烯分子中含键数目为
7．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验存在和的混合溶液中的 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D 制备 向氯化钙溶液中通入适量至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
选项 A B C D
X
Y
Z
A．A B．B C．C D．D
9．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是（ ）
序号 方案设计 现象 结论
A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热
B 向溶液中加入充分反应 产生白色沉淀 和混合发生双水解而生成白色沉淀
C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质A 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的pH<7
D 向饱和溶液中加入过量酸HB 溶液中无明显气泡 相同温度下，
A．A B．B C．C D．D
10．在下列各组条件的水溶液中，可能大量共存的是（ ）
A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B．由水电离产生的溶液中：、、
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D．甲基橙显红色的溶液中：、、
11．白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体
② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色
根据实验，下列关于X的推断错误的是（ ）
A．可能是和 B．可能是和
C．不可能含 D．不能确定是否含
12．下列相关离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
B．溶液与溶液混合：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．溶液滴入溶液中：
13．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化
B．的溶液中含有的数目为
C．加入浓盐酸可实现第①步转化，当完全反应时，生成标准状况下气体3.36L
D．已知为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同
14．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是（ ）
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中电解质溶液是碳酸钠溶液
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
二、解答题（共58分）
15．（每空2分，共14分）亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。
（1）某次实验需要配制的亚硫酸钠溶液。
①实验中需要用托盘天平称取__________g亚硫酸钠。
②配制过程中需要使用图Ⅰ中的__________（填仪器名称），定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是__________（简要与出实验方案及现象）。
（3）为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用的酸性标准溶液滴定。
①滴定终点时的标志是__________。
②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则__________，样品的纯度为__________。
实验序号 待测溶液体积/mL 标准溶液开始时读数/mL 滴定结束时的读数/mL
1 25.00 0.20 19.21
2 25.00 19.21 38.20
3 25.00 0.00 V
16．（每空2分，共16分）金属及其化合物在日常的生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是__________；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式__________。
（2）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为__________。
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产的工艺流程如下：
已知：、、沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：
①焙烧过程中发生的主要反应为：
_________________________。配平上述化学方程式。
②试剂A应选用___________。（填编号）
A． B．NaClO C． D．浓硫酸
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：__________。
②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是__________。
③B与A的差值为__________mol。
17．（每空2分，共14分）钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，我国钴资源缺乏，二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜（含、乙炔黑导电剂涂层的铝箔）中回收Li、Co的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱浸时，绝大部分铝被浸出，滤液中含铝元素的离子符号为__________。
（2）酸溶时，转化为、，该反应的离子方程式为__________；若用盐酸代替和溶液，酸溶也可得到LiCl和溶液，但缺点是__________。
（3）碱浸后少量残余的铝在酸溶时进入溶液，需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，调pH的范围是__________。（已知）
（4）鉴别和固体常用方法的名称是__________。
（5）将和按物质的量之比3：2混合，在空气中煅烧可制得，该反应的化学方程式为__________。
（6）（）热分解质量变化过程如图所示（其中600℃前隔绝空气，600℃后在空气中）。A点残留固体为，则__________。
18．（每空2分，共14分）硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）写出基态的价层电子轨道表示式：__________。
（2）已知下列热化学方程式：
则的__________ 。
（3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时的关系如下图所示。
①检验该反应生成的气体产物应先将气体通过__________（填序号，后同）溶液，然后再通过__________溶液，最后进行尾气处理。
a． b．品红 c．NaOH d．
②720K时，该反应的平衡总压__________kPa；该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”），__________（填“<”“>”或“=”）。
于都二中2024年秋高三年级第一次月考化学答案
1-5．CDABB 6-10．DCCDC 11-14．BBDB
15．（1）12.6 玻璃棒、烧杯 偏小
（2）向样品溶液中加入足量盐酸及，仍有白色沉淀生成，则说明有生成，已经变质了
（3）当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且在30s内不变色 20.10 95%
16．（1）（或）
（2）4：1：4
（3）1 2 2 1 1
（4）B
（5） 0.008mol
17．（1）或
（2） 产生氯气，污染环境
（3）
（4）焰色试验
（5）
（6）14.70
18．（1）
（2）
（3）d b 5.0 正向进行 >
