汕头市六都中学2024～2025学年度第一学期期中考试
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D B C D A B C C C A C B A
17．(14分，每空2分)
(1) AD(漏选得1分，错选不得分)；
(2) 玻璃搅拌器；
(3) ①4.0 ②CD(漏选得1分，错选不得分)；
(4) 相等 ；
(5) < -41.8(b-a)。
18．(12分，每空2分)
(1) ① ACDF(漏选得1分，错选不得分) A ；② C B；
(2) ①60 ；② 0.001或1/900。
19．(12分，每空2分)
(1) 能；
(2) ①防止催化剂中毒；②D ；
(3) NH3 ；
(4) ①b；②E1-E2+E3-E4。
20．(14分，每空2分)
(1) ①淀粉碘化钾；②硫代硫酸钠；
(2) ①8 2.5；
②＜；
③反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝 ；
④。汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分， 共100分。考试时间75分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题(48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是
A．在农村推广使用沼气
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作不符合实验安全规范要求的是
A．加热时，不要近距离俯视坩埚
B．金属钠着火时，可以使用水或沙土灭火
C．未用完的K、Na，需及时放回原试剂瓶中
D．制备有毒气体，在通风橱中进行
3．下列化学用语使用正确的是
A．HCl的电子式为 B．中子数为10的氧原子：O
C．明矾的化学式：KAlSO4 12H2O D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ +HSO4-
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L
C．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-的数目为2NA
D．4 g HT气体所含的分子数为NA
5．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是
A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片
6．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．乙醇燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367 kJ·mol－1
B．稀盐酸与稀NaOH溶液中和热：NaOH + HCl = NaCl + H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1
7．下列关于化学反应速率的说法不正确的是
①3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大
②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢
③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能
④恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变
A．②③ B．③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤
8．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A．K2SO4 B．NaNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．久置氯水酸性增强 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．NO2和N2O4混合气体升温后红棕色加深 D．将混合气体的氨液化有利于合成氨反应
10．下列装置及设计能达到实验目的的是
A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
11．下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是
A． B．C． D．
12．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO量增加
13．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 压缩NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深 反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动
D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
14．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
A(s) + 2B(l) 3C(g) + 4D(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①2v正(B) = 3v逆(C)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热△H保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 15．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g) Y(g)(△H1<0)，X(g) Y(g)(△H2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A．B． C．D．
16．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 B．温度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．pH越小，氧化率越小
第Ⅱ卷 非选择题(52分)
17．(14分) 某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
(1) 配制0.5mol/LNaOH溶液： 称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．小烧杯 E．量筒 (2) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 。
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2- t1)/ ℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②通过上述实验测得反应热△H偏大，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．做该实验时室温较高 B．配制0.5mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
C．实验装置保温、隔热效果差 D．用温度计测完硫酸的温度直接测碱溶液温度
(4)实验中改用50mL0.55mol/L NaOH溶液和30mL0.5mol/L的硫酸溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)。
(5)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) (忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ·K-1·kg-1 )。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液 0.65g Zn粉 a b
ⅱ 1.36g Zn粉 a c
则温度：b c(填“>”“<”或“=”)；△H= kJ/mol (用含a、b的代数式表示)。
18．(12分) 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)在一密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示： ①处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)，平衡时转化率最高的时间段是________。 A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6 ②t1、t4时刻分别改变的一个条件是(填字母)： A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气 t1时刻________；t4时刻________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按n(CO)：n(H2)=1：2加入CO和H2合成甲醇，测得起始压强p0=90 kPa，平衡时CO的转化率为50%。试计算：
①平衡时体系压强p= kPa 。
②平衡常数Kp= (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。
19．(12分) 合成氨的生产流程示意如下：
(1) 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ·mol-1 △S =-200J·mol-1·K-1，合成氨反应在常温下 (填“能”、或“不能”)自发进行。
(2) 原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac(aq) + CO(g) [Cu(NH3)2]Ac·CO(aq) △H<0
①必须除去原料气中CO的原因为 。
②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是 (填字母)。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
(3)流程图中， X是 (填化学式)。
(4) 工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应 (填“a”或“b”)。 ②CO2(l) + 2NH3(l) = CO(NH2)2(l) + H2O(l) △H= kJ/mol(用含“E1、E2、E3、E4”的代数式表示)。
20．(14分) 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2 +2I- +2H+ = I2 +2H2O 反应ii：I2 +2S2O32- = 2I- +S4O62-
(1)下列实验方案可证实上述反应过程，将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入 溶液，溶液立即褪色。
(2)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol·L-1)
实验序号 a b
试剂 H2O2/mL 4.5 X
H2SO4/mL 4.5 2
Na2S2O3/mL 8 Y
KI（含淀粉）/mL 3 Z
H2O/mL 0 Q
将上述溶液迅速混合现象 溶液变蓝所需时间为t1秒 溶液变蓝所需时间为t2秒
①将实验b补充完整，Y= 、Q= 。
②对比实验a和实验b，t1 (填“>”或“<”)t2。
③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因： (提示：从反应的速率快慢角度分析)。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率： mol·L-1·s-1(用H2O2浓度的变化表示)。
