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镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试
化 学
姓名 _____________ 准考证号 _______________________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必粘贴条形码，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签宇笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答。在本试题卷或草稿纸上的作答一律无效。考试结束时，只需要上交答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体，都不能发生银镜反应
B．油脂属于酯，在酸性或碱性条件下，油脂都能发生水解
C．84消毒液用于杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
D．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高
3．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化为的同时释放出。下列说法不正确的是
A．消耗1molNaFeAs，转移2mol电子 B．NaFeAs与水反应所得溶液pH升高
C．NaFeAs与水反应时体现还原性 D．制备NaFeAs须隔绝空气和水
4．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
5．下列实验装置使用不正确的是
A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构
B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应
C．图3装置用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用
D．图4装置用于中和反应反应热的测定
6．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液中加入过量的溶液：
D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰。下列说法错误的是
A．甲的分子式为
B．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
C．乙分子苯环上的二氯代物有4种同分异构体
D．甲分子中最多有8个碳原子共平面
8．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：
9．高吸水性树脂(SAP)的结构片段如图所示。下列说法正确的是
A．合成的反应为缩聚反应
B．合成的单体中碳原子均共面
C．将中羧基等基团酯化可提高其吸水性
D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似骨架的交联结构
10．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含和As(Ⅲ)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。
已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是
A．“氧化”时，使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ)
B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率
C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被氧化
D．“水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀
11．向装有一定量蒸馏水的两支试管(标记为1号和2号)中分别加入少量碘单质，充分振荡，溶液呈浅棕色，底部均有少量紫黑色不溶物。继续向两支试管中加入少量，振荡试管、静置，上层溶液无色，下层出现紫红色；再依次向1号试管中加入少量细小锌粒，向2号试管中加入少量KI固体；一段时间后1号、2号试管中下层紫红色消失，1号试管中上层无色，2号试管中上层出现棕色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 两试管溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 两试管上层浅棕色消失 萃取了上层溶液中的
C 1号试管中下层紫色消失 Zn与有色物质发生了反应
D 2号试管中上层出现棕色 上层溶液中被空气中氧气氧化为
12．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是
A．a极电势高于b极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g
D．乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl
13．在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是
A．和互为同素异形体 B．中存在不同的氧氧键
C．转化为是熵减反应 D．常压低温下能稳定存在
14．科研人员利用铁的配合物离子{用[L-Fe-H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A．中H显-1价，提供孤电子对
B．该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变
C．可降低反应的活化能
D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为
15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。已知的电离常数，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．上层清液中存在：
C．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D．向上层清液中通入至，则上层溶液中：
16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）含氮化合物在生活中占有重要地位。请回答：
（1）可通过配位键与形成。形成该配合物时，基态的价层电子发生重排提供两个空轨道，则重排后的价电子排布图为 ▲ ；的金属配合物也已经制备成功，但为数不多，如，已知该配合物的配位数与的配位数相同，测得其中存在两种碳氧键的键长，一个为0.117mm，另一个为0.122nm。请画出的结构示意图： ▲ 。
（2）激光照射下NOCl分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z＝30的离子峰，该峰对应的微粒是 ▲ （已知各产物微粒均带1个单位正电荷）。
A． B． C． D．
（3）N、P、As同属于ⅤA族，下列说法正确的是 ▲ 。
A．原子半径：且电负性：N＞P＞As
B．N、P、As的最高价氧化物水化物的酸性依次减弱
C．简单氢化物的还原性：
D．黑砷和黑磷的结构相似（如图），每个砷原子最外层均形成8电子结构。其晶体单层中，As原子与键的个数比为
（4）已知晶胞结构如图所示，M处的（其位于四个所构成的正四面体中心）有一定的朝向，不能随意转动，请解释其原因 ▲ ，该晶胞的晶胞参数如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度 ▲ （列出计算式即可）
18．（10分）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：
已知：
①具有较强的还原性
②水溶液中，可与反应生成；是一种溶于稀硝酸的白色沉淀
请回答：
（1）物质A的化学式为 ▲ 。
（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式 ▲ 。
（3）写出途径Ⅰ的化学反应方程式 ▲ 。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应
B．结合能力：
C．物质A发生水解反应后可以得到溶液
D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备
（5）途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素 ▲ 。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式 ▲ 。
19．（11分）请回答下列问题：
（1）在微生物作用下电解含乙酸的有机废水可获得清洁能源，其原理如图所示。写出与电源A极相连的惰性电极上发生的电极反应： ▲ 。
利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料（HCHO、HCOOH、CH3OH等），这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。
（2）已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热
已知：H2O(g) =H2O(l) ，则CO2(g)+2H2 (g) HCHO(g)+H2O(g) ▲ 。
（3）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态），试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是 ▲ 。
（4）催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
i.
ii.
iii.
一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ii、iii的平衡均逆向移动，反应i不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应i、iii的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，随温度变化趋势图（只用画220℃以后） ▲ 。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和n mol。仅发生反应iii。实验测得的平衡分压与起始投料比的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数 ▲ （用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）
20．（11分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③；
请回答：
（1）仪器X的名称是 ▲ ，装置连接顺序为：A→ ▲ →C→ ▲ → ▲ →E (填标号)；
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B．反应前后通氮气的作用相同
C．装置D的作用是除去挥发的硝酸
D．可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2
（3）写出装置E中的离子方程式 ▲ 。
（4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL 0.1000 mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 mol L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为 ▲ 。
②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是 ▲ 。
A．滴定完毕后立即读数
B．煮沸过程中不充分，未使除尽
C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗
21．（10分）阿来替尼（Alectinib）是在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下
已知：
①Et基为乙基；
②像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构：
请回答：
（1）化合物B的含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．由转化为的过程中，有一步骤是水解反应
B．则化合物的分子式是
C．化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物
D．化合物转化为化合物的目的是保护官能团
（3）化合物与反应生成化合物和 ▲ 。
（4）三氟甲基磺酸 常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式： ▲ 。
（5）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有1个苯环，2个羟基；
②有5种不同化学环境的氢原子。
（6）结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）： ▲ 。
镇海中学2024学年第一学期11月高考模拟考试
高三化学试题 参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A B A A D B D B
11 12 13 14 15 16
D B D A D B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
16．（1）（1分） （2分）
（2）B（1分） （3）BD （2分）
（4）与形成N—H…F氢键，氢键具有方向性（2分） （2分）
17．（1）（1分） （2）（1分） （3）（2分）
（4）ABD（2分） （5）取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素（2分） （2分）
18．（1）（2分） （2）（1分）
（3）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能（2分）
（4）AD（2分） （2分） （2分）
19．（1）三颈烧瓶（1分） A→D→C→B→C→E（2分） （2）AC（2分）
（3）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O（2分） （4）90.02%（2分） B（2分）
20．（1）醇羟基、酚羟基（1分） （2）AD（2分） （3）H2O（1分）
（4）2+2→++H2O（2分）
（5）（2分）
(6) （2分）
