第七单元 溶 液
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1 O —16
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下面调味品加入水中不能形成溶液的是（A）
A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐
2.下列溶液中，溶剂不是水的是（C）
A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.盐酸
3.下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（B）
A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl2
4.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（A）
A.干冰、稀盐酸 B.澄清石灰水、二氧化锰
C.水、冰水共存物 D.C60、过氧化氢溶液
5.m g KNO3饱和溶液在不蒸发水的情况下从10 ℃升温至50 ℃时，发生改变的是（B）
A.溶质的质量 B.硝酸钾的溶解度
C.溶液的质量 D.硝酸钾的质量分数
6.有两瓶室温下的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，取样后通过实验进行区分，下列操作无法达到目的的是（A）
A.分别加少量水 B.分别加少量硝酸钾固体
C.分别降低温度 D.室温下分别蒸发少量水
7.将 25 g 20%的氯化钾溶液稀释到50 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（C）
A.1% B.5% C.10% D.20%
8.下列关于溶液的说法中正确的是（C）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
9.悦悦用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼却死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是（B）
A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死
B.水中溶解的氧在煮沸时逸出而减少
C.煮沸后刚冷却的水溶入更多的CO2
D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的N2
10.将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（C）
A.蒸发掉10 g水，无晶体析出
B.加10 g 10%的M的溶液
C.加10 g水
D.加10 g固体M，并使之完全溶解
11.如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（B）
A.NaCl B.NaOH C.冰块 D.KNO3
12.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（A）
A.食盐和泥沙 B.硝酸钾和硝酸钠
C.氧化铜和铁粉 D.水和植物油
13.有t ℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为80 g，乙溶液为60 g，将它们恒温蒸发掉20 g水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是（D）
A.仍是不饱和溶液
B.也刚好是饱和溶液
C.有晶体析出，剩余溶液为不饱和溶液
D.是饱和溶液，并有晶体析出
14.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的做法，正确的是（D）
A.溶解时加大水量，使NaCl溶解
B.蒸发时刚有固体析出立即停止加热
C.过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间
D.所得精盐潮湿会使产率偏高
15.一定质量的KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验：
KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁
则一定是不饱和溶液的是（A）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（C）
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
17.如表是NaOH在水和酒精中的溶解度。以下结论不正确的是（D）
20 ℃ 40 ℃
水 190 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A.温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响
B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C.40 ℃时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和
D.将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH酒精溶液降温至 20 ℃，析出的晶体前者比后者多
18.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断（D）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在②→③过程中，氯化钠的质量分数减小
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
19.下列实验方案可以达到实验目的的是（C）
选项 实验目的 实验方案
A 粗盐中难溶性杂质的去除 称量、溶解、过滤、洗涤
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、蒸发
C. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加等量水
D 分离铜粉和铁粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤
20.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（C）
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。
(1)高锰酸钾溶液中的溶质是KMnO4。
(2)稀硫酸中的溶质是H2SO4。
(3)石灰水中的溶质是Ca(OH)2。
(4)70%的酒精溶液中的溶剂是H2O。
(5)生理盐水的溶质是NaCl。
22.(5分)请选择下列物质的序号填空。
①活性炭 ②干冰 ③氯化钠溶液 ④水
⑤金刚石
(1)常用作溶剂的是④。
(2)可用于农业选种的是③。
(3)可用于切割玻璃的是⑤。
(4)可用于人工降雨的是②。
(5)可用于冰箱除异味的是①。
23.(5分)海水电解催化剂是化学与材料科学研究热点前沿之一。
(1)海水中含有80多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是Na(或Mg)(写一种，填元素符号)。
(2)海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢。写出电解水制氢的化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑。
(3)钯等贵金属电催化材料是目前最佳的电解水催化剂。如图是钯在元素周期表中的部分信息，则钯原子的核外电子数为46。
(4)Mn2O3作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，Mn2O3中锰元素的化合价为＋3。
24.(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)交点P的意义是在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t2 ℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后恢复到t2 ℃，所得溶液是甲的饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为70g。
(3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
(4)若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲。
25.(6分) 工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克)
海水的密度 (g/cm3) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水晒盐是物理(选填“物理”或“化学”)变化，其原理是蒸发结晶。
(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙，主要原因是硫酸钙的溶解度最小。
(3)在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是AB(多选，填字母序号)。
A.氯化钠的溶质质量分数
B.海水的密度
C.盐类的溶解度
D.氯化镁的溶解度
(4)在海水晒盐的过程中，为了尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出，水的密度应控制在1.21 ～1.26 g/cm3范围内。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
图1
(1)写出图1中标号⑤仪器的名称：托盘天平，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(2)实验操作顺序为③⑤①②④(填序号)。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是A(填字母序号)。
A.烧杯水洗后直接配制溶液
B.装瓶时，有少量溶液洒出
C.量取水的体积时，俯视读数
(4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为18%。
(5)装瓶贴签：标签中应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数。
27.(6分)如图是粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。
(1)操作D中要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止局部温度过高而造成液滴飞溅；当观察到出现较多固体时，停止加热。
(2)操作F的错误是没有用玻璃棒引流，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是液面高于滤纸的边缘(合理即可)(写一条)。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为AEBCFD(填操作字母)、称量精盐并计算产率。
(4)若称取了20 g粗盐，最终回收了17 g精盐，则精盐产率为85%。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)某探究小组的同学设计了如图1、图2所示的两种实验方案，探究溶解过程中溶液温度的变化情况。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5 ℃。
(1)图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低(选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。
(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。
(3)按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将低于(选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面。若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为②(填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③NaCl
(4)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸＞Q放，则溶液温度降低；若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。(均选填“＞”“＜”或“＝”)
(5)在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
29.(8分)请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。
(1)物质的溶解性。
【实验一】该实验的目的是探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，高锰酸钾的水溶液呈紫红色。
【实验二】向B试管中加入10 mL冷水、5 g 块状冰糖(合理即可)(写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
(2)根据如表中的数据和实验回答问题。
NaOH和Ca(OH)2溶解度(g)
温度/℃ 10 20 40 60 80
NaOH 51 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
实验A 实验B
微热(不考虑水分蒸发)
【实验A】A中的白色固体是NaOH(或氢氧化钠)。
【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
(3)请按要求设计并完成以下实验：
【实验用品】氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液？
取一支试管加入5 mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到氯化钠固体继续溶解的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 氯化钠固体不再溶解 不饱和溶液转变为饱和溶液
向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体
五、计算题(6分)
30.现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：
(1)生成氧气的质量为3.2g。
(2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
50 g·x 3.2 g
＝ x＝13.6%
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是13.6%。第七单元 溶 液
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1 O —16
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下面调味品加入水中不能形成溶液的是（ ）
A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐
2.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A.石灰水 B.白酒 C.碘酒 D.盐酸
3.下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A.CuSO4 B.MgCl2 C.KMnO4 D.FeCl2
4.下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ）
A.干冰、稀盐酸 B.澄清石灰水、二氧化锰
C.水、冰水共存物 D.C60、过氧化氢溶液
5.m g KNO3饱和溶液在不蒸发水的情况下从10 ℃升温至50 ℃时，发生改变的是（ ）
A.溶质的质量 B.硝酸钾的溶解度
C.溶液的质量 D.硝酸钾的质量分数
6.有两瓶室温下的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，取样后通过实验进行区分，下列操作无法达到目的的是（ ）
A.分别加少量水 B.分别加少量硝酸钾固体
C.分别降低温度 D.室温下分别蒸发少量水
7.将 25 g 20%的氯化钾溶液稀释到50 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.1% B.5% C.10% D.20%
8.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
9.悦悦用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼却死了，下列能比较合理地解释此现象的叙述是（ ）
A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死
B.水中溶解的氧在煮沸时逸出而减少
C.煮沸后刚冷却的水溶入更多的CO2
D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的N2
10.将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A.蒸发掉10 g水，无晶体析出
B.加10 g 10%的M的溶液
C.加10 g水
D.加10 g固体M，并使之完全溶解
11.如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
A.NaCl B.NaOH C.冰块 D.KNO3
12.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）
A.食盐和泥沙 B.硝酸钾和硝酸钠
C.氧化铜和铁粉 D.水和植物油
13.有t ℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为80 g，乙溶液为60 g，将它们恒温蒸发掉20 g水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是（ ）
A.仍是不饱和溶液
B.也刚好是饱和溶液
C.有晶体析出，剩余溶液为不饱和溶液
D.是饱和溶液，并有晶体析出
14.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的做法，正确的是（ ）
A.溶解时加大水量，使NaCl溶解
B.蒸发时刚有固体析出立即停止加热
C.过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间
D.所得精盐潮湿会使产率偏高
15.一定质量的KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验：
KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁
则一定是不饱和溶液的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
16.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
17.如表是NaOH在水和酒精中的溶解度。以下结论不正确的是（ ）
20 ℃ 40 ℃
水 190 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A.温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响
B.NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C.40 ℃时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和
D.将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH酒精溶液降温至 20 ℃，析出的晶体前者比后者多
18.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断（ ）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在②→③过程中，氯化钠的质量分数减小
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
19.下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 粗盐中难溶性杂质的去除 称量、溶解、过滤、洗涤
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、蒸发
C. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加等量水
D 分离铜粉和铁粉的混合物 加足量稀硫酸，过滤
20.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21.(5分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。
(1)高锰酸钾溶液中的溶质是 。
(2)稀硫酸中的溶质是 。
(3)石灰水中的溶质是 。
(4)70%的酒精溶液中的溶剂是 。
(5)生理盐水的溶质是 。
22.(5分)请选择下列物质的序号填空。
①活性炭 ②干冰 ③氯化钠溶液 ④水
⑤金刚石
(1)常用作溶剂的是 。
(2)可用于农业选种的是 。
(3)可用于切割玻璃的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于冰箱除异味的是 。
23.(5分)海水电解催化剂是化学与材料科学研究热点前沿之一。
(1)海水中含有80多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是 (写一种，填元素符号)。
(2)海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢。写出电解水制氢的化学方程式： 。
(3)钯等贵金属电催化材料是目前最佳的电解水催化剂。如图是钯在元素周期表中的部分信息，则钯原子的核外电子数为 。
(4)Mn2O3作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，Mn2O3中锰元素的化合价为 。
24.(5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)交点P的意义是 。
(2)t2 ℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后恢复到t2 ℃，所得溶液是甲的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g。
(3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
25.(6分) 工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如表所示。(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为克)
海水的密度 (g/cm3) 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水晒盐是 (选填“物理”或“化学”)变化，其原理是 。
(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 ，主要原因是 。
(3)在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 (多选，填字母序号)。
A.氯化钠的溶质质量分数
B.海水的密度
C.盐类的溶解度
D.氯化镁的溶解度
(4)在海水晒盐的过程中，为了尽可能多地使氯化钠析出，尽量减少杂质盐的析出，水的密度应控制在 范围内。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
图1
(1)写出图1中标号⑤仪器的名称： ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(2)实验操作顺序为 (填序号)。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A.烧杯水洗后直接配制溶液
B.装瓶时，有少量溶液洒出
C.量取水的体积时，俯视读数
(4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(5)装瓶贴签：标签中应包括 和溶液中溶质的质量分数。
27.(6分)如图是粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。
(1)操作D中要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止 ；当观察到 时，停止加热。
(2)操作F的错误是 ，本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是 (写一条)。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作字母)、称量精盐并计算产率。
(4)若称取了20 g粗盐，最终回收了17 g精盐，则精盐产率为 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28.(8分)某探究小组的同学设计了如图1、图2所示的两种实验方案，探究溶解过程中溶液温度的变化情况。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5 ℃。
(1)图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度 (选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。
(2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度 。
(3)按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将 (选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面。若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③NaCl
(4)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放，则溶液温度升高；若Q吸 Q放，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。(均选填“＞”“＜”或“＝”)
(5)在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因： 。
29.(8分)请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。
(1)物质的溶解性。
【实验一】该实验的目的是探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。
【实验二】向B试管中加入 (写出一种情况)，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。
(2)根据如表中的数据和实验回答问题。
NaOH和Ca(OH)2溶解度(g)
温度/℃ 10 20 40 60 80
NaOH 51 109 129 174 314
Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094
实验A 实验B
微热(不考虑水分蒸发)
【实验A】A中的白色固体是 。
【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。
(3)请按要求设计并完成以下实验：
【实验用品】氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液？
取一支试管加入5 mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 氯化钠固体不再溶解 不饱和溶液转变为饱和溶液
向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体
五、计算题(6分)
30.现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
