河溪中学 2024-2025 学年度第一学期学月考试
高一化学参考答案
选择题（60 分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C A C A C B C C B B
题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 B B B C B B B D A C
21. ( 10 分,每空 2分）
（1）SO3 F2 Na 被氧化
（2）
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（3）2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑ （4）2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
22.（12 分）
（1）①同温度下，Na2CO3溶解度大于 NaHCO3 1 分； ② b 1 分;
(2)有气．泡．产．生．，澄清石灰水变．浑．浊． 2 分；
先将导气管从 A、B 烧杯中取出，再停止加热 2分 ；
（3）2NaHCO
Δ
3 Na2CO3 +CO2 +H2O 2 分(4)弱于 1 分 不能 1分(5)AB 2 分
23.(8 分,每空 2分)
①H+ 、Ba+、Cl- MnO4-、CO32-、SO +42-、 Mg2+ K ②Ba++CO32-=BaCO3
24.（10 分，每空 2分)
（1）2ClO -3 + SO2 = 2ClO2+ SO 2-4 ， ClO2
（2）+3， C
（3） 2 ClO2 + 1 H2O2 +____2__OH-=__2__ClO -2 +__2_ H2O+ 1 O2↑
写出 O2 得 1分，系数正确 1分。
{#{QQABDQaQogAAABIAAAhCUQHgCEMQkgGCAQgOxFAIoAIAyBFABAA=}#}河溪中学 2024-2025 学年度第一学期学月考试
高一化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。
2．单选题共 20 小题，每小题 3分，共 60 分。在试卷上作答无效。
3．非选择题共 4题，共 40 分。用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在
试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137
一、单项选择题（本题有 20 小题，每小题 3分，共 60 分）
1．下列实验操作符合实验安全要求的是
A．用嘴吹灭酒精灯 B. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味
C. 点燃氢气前检验纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
2．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A．棉纱织布 B．粮食酿醋
C．古法炼铁 D．火药爆炸
3．中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超
水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有
A．金 B．银
C．锡 D．铜
4．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
1
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①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物
A．只有① B．只有①②⑤
C．只有④⑤ D．只有①②④
5．2019年，科学家合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，与C18 互
为同素异形体的是
A．CO B．C18H18 C．石墨 D．C6H12
6．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料（直径 1-100nm）(如图所示)
在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水
中，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
7．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正
确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
8．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．酒精
2
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9.下列说法中,正确的是
A．液态 HCl、固态 NaCl均不导电,所以 HCl、NaCl均是非电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
C．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2均是电解质
D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质
10．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：Ba2+、SO42-、MnO4-、H+
B．使 pH试纸变蓝的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、H+
D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
11. 下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-＋2H＋ H2O＋CO2↑
B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ === Zn2＋＋ Cu
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋=== Fe3＋＋ H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液
13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素
的化合价为
A．+8 B．+6 C．+3 D．+2
14．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．K2O2＋2H2O===2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
15．硫代硫酸钠(Na －2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O32
＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4 ＋10H＋＋8Cl－，下列说法正确的是
A．H2O被氧化 B．Cl2作氧化剂
C．S元素化合价降低 D．SO42-为还原产物
3
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16．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,
防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
17．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭
B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性
C．过氧化钠可用作呼吸面具中做供氧剂
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
18．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是
A．将未用完的钠丢入废液缸
B．用力吸闻集气瓶中氯气的气味
C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦
D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精
19．佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到
A．黄色火焰
B．绿色火焰
C．紫色火焰
D．洋红色火焰
20．物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是
选项 性质 用途
A NaHCO3受热易分解 用于泡沫灭火器
B NaClO 溶液有碱性 用作漂白液
C Na2O2可与 CO2反应 用于呼吸面具
D Fe3O4有磁性 冶炼铁
二、非选择题：本大题包括 4个小题，共 40 分
21．(10分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
4
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③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(1) 在上述反应的反应物中找出不属于电解质的物质 (填化学式)。②中
的 H2O （填“被氧化”或“被还原”）。
(2)用单线桥标出反应④的电子转移方向和数目：
_____________________________________________________。
(3)写出反应④的离子方程式：___________________________。
(4)钾的性质与钠的类似，也能与水反应生成氢气。写出钾与水反应的化学方程式
_____________________________________________________。
22.（12分）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕
点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 Na2CO3和 NaHCO3两种物质的
性质。
(1)称取两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10mL蒸馏水，振荡，测量温度变
化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加 2滴酚酞试液。
①发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得到结论
_______________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象：
Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ________________（填字母序号）。
a．滴入酚酞后呈浅红色 b．滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，
并回答下列问题：
①整个实验过程中，能观察到烧杯 B中的现象是
；
②实验结束时的操作是_____________________________。
(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。
(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性__________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；
证明热稳定性的实验装置中，能否将 NaHCO3、Na2CO3的位置互换？
(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。
A．将 Na2CO3和 NaHCO3配制成同浓度的溶液，用 pH试纸测定 pH
值并做比较
B．两支试管中均盛有等体积等浓度的稀盐酸，将少量等质量的
Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（右图）。
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 Ca(OH)2溶液
5
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23.（8分）一瓶无色澄清溶液，其中可能含有 H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO －42 、CO －32 、
MnO －4 离子。现进行以下实验：
⑴用 pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的
离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出（3）中发生反应的离子方程式 。
24．（10分）
（1）在溶液中发生反应的化学方程式为：2NaClO3 + H2SO4 + SO2 = 2ClO2+ 2NaHSO4，已知
NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出该
反应的 离子方程式： ，还原产物是 （写化学式）。
（2）NaClO2中 Cl 的化合价为 ，H2O2中 O 化合价为-1，由此判断 H2O2在氧
化还原反应中 （填字母）。
A.只能作氧化剂 B.只能作还原剂 C.既能作氧化剂也能作还原剂
（3）在 补充反应的另一种产物，并配平此离子方程式：
____ClO2 +____H2O2+______OH-=____ClO2-+___ H2O+
6
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