2023-2024学年莆田二中、仙游一中、莆田六中高一期中联考
化学试卷
考试时间：75分钟；试卷总分 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Zn-65
第 I卷（选择题共 48分）
一、单选题(每小题 3分)
1．学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示
表达方式的是( )
选项 X Y
A 碱性氧化物 金属氧化物
B 化合物 电解质
C 盐 酸
D 化合反应 氧化还原反应
2．下列说法错误的是( )
A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1
B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为 n
C．分子数不同的气体，体积有可能相同
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
3．我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是( )
A．海底开采的石油属于纯净物 B．海洋生物的呼吸作用属于化学变化
C．高温煅烧贝壳可以制生石灰 D．海水是一种比较复杂的分散系
4．下列说明不．正．确．的是( )
A．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 NaOH溶液涂在皮肤上
C．遇到火灾应该切断电源，移走可燃物
D．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
5．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是( )
A．CO2分子物质的量不变 B．CO2分子间作用力增大
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C．CO2分子间距离增大 D．CO2分子数没有发生变化
6．下列与胶体有关的实验描述正确的是( )
A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路
B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合
C．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀
7．下列实验操作中，正确的是( )
A．分液时，下层液体从下口中放出，上层液体从上口中倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中
C．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1molNH3所含有的原子数为 NA
B．常温常压下，48g氧气所含的分子数为 1.5NA
C．标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为 2NA
D．0.1mol/L的 Na2SO4溶液中含有钠离子数目为 0.2NA
9．下列属于非氧化还原反应的是( )
A．H2O2 + SO2=H2SO4 B．Cl2 + H2O HCl + HClO
C．SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O D．C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
10．有以下物质属于电解质且能导电的是：( )
①盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化碳 ⑥熔融氯化钾
A．⑥ B．②⑤ C．④⑥ D．①③⑥
11．在标准状况下，18gCO和 CO2的混合气体的体积为 11.2L。则此混合气体中 CO和 CO2的质量之比是
( )
A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11
12．2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为 C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等
有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是( )
A．操作 I的分离方法是萃取分液 B．操作Ⅱ的分离方法是蒸馏
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C．青蒿素的摩尔质量为 282 D．其中碳氧原子的质量比为 15：5
13．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法
正确的是( )
A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变
B．因为 NaCl在水中发生电离，故 NaCl溶液是电解质
C．熔融的 NaCl也能电离出水和离子而导电
D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离
14．取 18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气 11.2L(标准状况下)，则由铝和锌分别
产生的氢气的体积之比为( )
A．3∶1 B．4∶3 C．1∶3 D．3∶2
15．氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为 3Cl2 + 8NH3 =
6NH4Cl + N2，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 3: 8
B．常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 8: 1
C．常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 3: 16
D．产生 224 mL N2时，消耗NH3的质量为 1.36 g
16．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是( )
A．98%的浓硫酸的物质的量浓度是 49%的硫酸的物质的量浓度的二倍
B．20%的氢氧化钠溶液和 30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为 25%
C．c1mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与 c2mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶
1000 c +c ρ
液的浓度为 2 1 3mol/L
ρ1+ρ2
D．25℃时 NaCl饱和溶液(密度为 1.17g/cm3)的物质的量浓度约为 5.3mol/L(已知 25℃时氯化钠在水中
的溶解度为 36克)
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第 II卷（非选择题共 52分）
二、填空题
17(14分)．根据所学知识，回答下列问题
(1)已知二氧化硅的化学式为 SiO2，该物质能与 NaOH溶液反应，化学方程式为 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋
H2O，由此可知 SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物 SO2也具有类似的性质，
请你写出 SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)已知H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2属于 酸。请写出
H3PO2溶液与足量 NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。
(3)写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。
(4)500ml2mol/L氨水稀释到 1000ml，则物质的量浓度为： mol/L；该稀释后溶液取 100ml与
200ml 2.5mol/L氨水混合，若忽略体积变化，则混合后溶液的物质的量浓度为： mol/L
18．（6分）有一包白色固体粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，
按以下步骤进行实验：
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有 物质，一定没有 物质，可能
有的物质是 。
19．（14分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工
艺流程制取超细 CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)气体 A的化学式为 ，操作 a的名称为 。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ，由 NaOH溶液得到 NaOH固体的操作
为 。
(4)方案二“酸浸”时若生成 44 g气体 B，则消耗 2mol/L稀盐酸 ml。
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20．（18分）某同学用纯碱固体配置 0.1mol/L Na2CO3溶液 240ml。请回答下列问题
(1)计算：需称量 g固体氢氧化钠。
(2)配置时，必须要使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙，还需要的玻璃仪器
是 、 。
(3)配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复) 。
(4)判断下列操作对 NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水 。
③定容时俯视观察液面 。
④转移过程中有少量液体撒到容量瓶外面
(4) 若用 18.4mol/L的浓硫酸配制 100mL浓度为 1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取 mL浓硫酸。
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莆田二中、仙游一中、莆田六中 2023-2024高一上期中联考
参考答案
1-5DAABB 6-10CABCA 11-15DBDDB 16D
17.(1)酸性；SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(2)一元; H3PO2 + NaOH = NaH2PO2+H2O
(3) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(4)1; 2
18.一定有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4，一定不含有：CuSO4、可能有：KNO3
19. (1) CaCO3、CaHPO4 ；SiO2
(2) CO2 ； 过滤
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH ； 蒸发结晶
(4) 1000
20.(1)2.7
（2）250ml容量瓶、胶头滴管
(3)CBDFAE
(4) 偏低； 无影响 ； 偏高； 偏低
(4)5.4
6 / 6
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