2024学年第一学期南模中学高三年级期中考试
化学
（本次考试时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本次考试时间60分钟，满分100分；
2．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；
3．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；
4．1~7为单选，其他均为不定项。
相对原子质量：
电解质
电离平衡常数
沉淀
一、选择题
1．下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是（ ）
A. B. C. D.
2．某合金含和等元素。下列说法正确的是（ ）
A.电负性： B.和均为d区元素
C. D.原子基态时单电子数：
3．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.NH3和分子中各原子均满足8电子稳定结构。
B.与水混合微热就能发生水解反应
C.的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化
D.和的水解反应机理不同
4．除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 方法
A 通过溶液
B 通过溶液
C 通入并加热
D 通入并加热
A.A B.B C.C D.D
5．失去标签的溶液和溶液，设计实验进行鉴别。已知：①为白色固体，微溶于水；②标准电极电势：。分别取少量溶液进行实验，方案不可行的是（ ）
A.分别滴入几滴酚酞
B.分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸
C.分别滴加酸化的溶液，再加入淀粉溶液
D.分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入溶液
氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。
机理1：
机理2：
机理3：
6．三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是（ ）
A.已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化
B.“中间体2”存在离域π键
C.“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子
D.“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高
7．以下事实能够同时排除“机理1”和“机理2”的是（ ）
A.增加浓度，反应速率明显变快
B.存在带负电荷的中间体
C.可以发生反应：
D.的反应活性：
8．为二元弱酸，常温下向溶液加入固体（忽略溶液体积变化），溶液中的分布系数与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线a表示
B.的的数量级为
C.M点：
D.溶液中：
9．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：
下列说法正确的是（ ）
A.b、d点对应溶液的相同
B.b点：
C.e点：
D.a点，
10．体积均为的多个恒容密闭容器，分别充入和发生反应：
在不同温度下反应,测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线N表示的变化情况
B.,a点对应容器中的反应的平均速率
C.b点一定处于平衡状态
D.C点，
二、物质结构
二茂铁化学式为,由与两个构成（如图），熔点为。
1．的价电子轨道式为______________,元素在周期表中的位置是______________；
2．二茂铁熔点低于铁的原因是_______________________________；
3．的离域π键的表示方法是______________。
与形成配位键后，使的能级中共具有18电子的稳定结构。则与两个离子形成配位键的数目为______________。
锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。
4．若将晶胞中体心的原子作为晶胞的一个顶点，则距该原子最近的原子在新晶胞中位置为______________。
A.面心 B.体心 C.顶点 D.棱心
5．晶胞中，相邻如原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为______________；晶胞参数为,则用含a的代数式表示填充镍后的晶胞的密度______________。
三、化学实验
某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）
1．仪器a的名称是_______________________，实验中先关闭K,打开仪器______________（选填“a”“b”或“ab”）制备碘酸钾，其反应的离子方程式为_____________________。碘酸钾进一步与硫化氢的反应中，氧化剂与还原剂的比例是______________。
2．某同学认为可以将甲装置中的更换为固体，是否合理？______________。
理由是_________________________________________________________。
3．从平衡移动原理解释反应结束，乙装置中加入稀的主要作用是______________。
4．本实验尾气中的硫化氢可用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和,溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液的______________（结果保留2位小数）。
四、电解质溶液
硫的含氧酸根有很多，如等；
1．下列有关说法正确的是（ ）
A.键角比较：中的小于中的
B.中的硫元素的化合价为价
C.的立体结构图可表示为：
D.硫的含氧酸根都易水解
工业上制备的流程之一如下：
2.电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。
3．阳极材料能否用铜丝代替铂丝？______________（选填“能”或“不能”），说明理由。
焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺为：
4．时，Ⅰ中溶液的主要含硫溶质为______________,______________（选填“>”“<”或“=”）。
工艺中加入固体，并再次充入的目的是___________________________。
5．“结晶脱水”涉及的化学方程式为________________________________________。
制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和。
6．阳极的电极反应式为_________________________________。电解后，______________（选填“a”或“b”）室的浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到。
7．可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为_________________________________________，该样品中的残留量为______________（以计）。
五、化学热力学和动力学
已知：Ⅰ:
Ⅱ:
一些物质时的标准生成焓
物质
0
1．的______________。
2．有利于提高平衡产率的条件是______________。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
3．反应Ⅰ的正、逆反应速率方程：符合阿伦尼乌斯公式,实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能______________,升高温度的值______________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
4．在一定温度和压强下，反应Ⅰ和Ⅱ都存在副反应：产生积碳，而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳，重新达到平衡时的值______________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
5．在时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度高于时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是__________________________________；计算时反应江的压强平衡常数（计算结果保留3位小数，写出计算过程）。
六、有机化学
消炎镇痛药F的一种合成路线如下：
1．A的名称为________________________。D中的官能团为_____________________。反应的类型分别为______________、______________。
2．某化合物X的分子式为,符合下列条件X的结构简式为______________。
①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰
3．反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为______________、______________。
4．在同一条件下，下列化合物酯基水解反应速率由大到小的顺序为______________（填序号）；
① ② ③
5．已知：与中的反应活性相似。
以和为原料设计合成的路线。
参考答案
C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.D 10.AC
1. 第四周期第Ⅷ族
二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作用力
3. 6 4.A 5.
三、
1.
1∶3
2.不合理 启普发生器无法盛放粉末状Na2S固体
3.反应结束后，稀H2SO4能抑制H2S的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收
4. 0.67
四、
C
3.不能 铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子
4. NaHSO3 ＞ 得到NaHSO3过饱和溶液
5.
6.
7.
五、
六、
1，3-二甲苯或间二甲苯 酮羰基、碳溴键 氧化反应 取代反应
2.
3.
4.①﹥③﹥②
5.
