2024-2025学年上学期
东北师大附中（化学）科试卷
高（一）年级期中考试
注意事项：
1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.NaClO是常用的漂白剂、消毒剂，可以使石蕊试液先变红后褪色
B.焰色试验前，铂丝应用稀硫酸洗净并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C.氯水应保存在有橡胶塞的棕色细口瓶中，久置后成分为稀盐酸
D.金属钠需要保存在煤油中，一旦失火不可用水或二氧化碳灭火器灭火
2.下列说法错误的是（ ）
A.氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应
B.过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源
C.氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成
D.氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气
3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成的白色粉末为碳酸氢钠
D.白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化
4.草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是（ ）
A.H2C2O4电离方程式为：
B.每消耗6molH+，转移10mol电子
C.还原性：
D.离子方程式右侧横线内的产物是H2O
5.用配制的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有（ ）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥
6.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B.实验室配制1.00mol·L-1NaOH溶液 C.观察K2CO3的焰色反应 D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
A.A B.B C.C D.D
7.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液中：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、
D.使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
8.下列转化不可能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A.c物质可用于自来水消毒
B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
C.用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐
D.d物质具有强酸性和强氧化性
10.某学习小组成员欲用胆矾（CuSO4 5H2O）配制480mL0.lmol L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需称取12.5g胆矾
B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验
C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）
11.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是（ ）
A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.Cl2尾气可用硫化钠或亚硫酸钠溶液吸收
D.Cl2和KCl均为该反应的还原产物
12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.②中反应的离子方程式为
B.在清洁卫生间时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果
C.在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol
D.漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大
13.下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是（ ）
A.过氧化钠固体与水反应生成氧气：
B.食醋去除水垢中的：
C.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：
D.向漂白粉溶液中通入过量：
14.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①
②
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
16.下表中评价不合理的是（ ）
选项 离子方程式 评价
A 钠与水反应 正确
B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应。 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应
C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配
D 向NaOH溶液中通入足量： 正确
A.A B.B C.C D.D
17.列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L mol-1
⑥常温常压下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥ C.③④ D.②④⑥
18. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子
B.0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA
C.在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA
D.1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA
19.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若将产物通过足量石灰水，沉淀过滤洗涤干燥后为75g
B.反应后气体的平均摩尔质量为24g/mol
C.若将产物通过碱石灰充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则体积变为原来的1/6
D.反应中消耗的氧气为1.75mol
20.某样品由Na2CO3NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，不能测定其中NaHCO3质量分数的是（ ）
A.取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C.取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D.取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg
第Ⅱ卷（共50分）
三、解答题（本题包括4小题，共50分）
21.某固体样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠3种碱性化合物中的两种，其余为氯化钠。
（1）2mol碳酸钠的质量为______；其中含有C原子的数目为______。
（2）碱性化合物可能的组合有3种，分别为（a）碳酸钠和碳酸氢钠；（b）氢氧化钠和碳酸钠；（c）氢氧化钠和碳酸氢钠。可以排除的是组合______（填字母），原因是（用离子方程式表示）______。
（3）为了分析其组成，设计了如下实验方案。称取样品mg，向其中逐滴加入1.00mol/LHCl至中性（不考虑二氧化碳在水中的溶解），消耗盐酸80mL，生成二氧化碳气体1120mL（已折算为标准状况）。
①生成的二氧化碳物质的量为______。
②原样品中的碱性化合物为______（填字母），二者物质的量之比为______。
（a）碳酸钠和碳酸氢钠：（b）氢氧化钠和碳酸钠；（c）氢氧化钠和碳酸氢钠
22.（1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：
①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO2 ⑤NaClO3晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO3 ⑨盐酸 ⑩CCl4
上述物质中属于电解质的有______（填序号，下同），非电解质有______，能导电的有______。
（2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。
已知：几种盐的溶解度（25℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式______，先通入装置Ⅰ气体是______。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______。
③该法生产的纯碱中可能含有Cl-，检验Cl-需要用到的试剂为______。
23.已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中溶液为______，C的作用是______。
（3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯。
（4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式______。
（5）装置F碱石灰的作用是______。
24.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。
（1）步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为______。
（2）请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移______。
（3）通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为______；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为______；当，单质碘的收率会降低，原因是______。
（4）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为______mol。
5/5
参考答案
1.D 2、D 3、D 4.A 5.B 6.A 7、D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 15.A 16.D
17.B
18.B
19.C
20.C
21.（1）212g 2NA （2）C HCO3—+ OH— = CO32— + H2O（3）0.05mol a 1∶2
（1）②③⑤⑦⑧ ④⑩ ①②⑨
（2） 稀硝酸和硝酸银溶液
23.
防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，吸收Cl2，防止污染
24.（1）Ag+ + I—=AgI↓
4
