上海市川沙中学2024学年第一学期高三第一次月考考试
化学试卷
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，其余为单选题
2．答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
3．考试时间：60分钟。
一、元素周期律
元素周期表有多种形式。如图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
1．（1）图甲中的数值越大，则该元素的_______(选填A.“金属性”或B.“非金属性”)越大。
（2）根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是_______。（不定项）
A．AlF3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al2S3
2．（1）图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是______________。
（2）若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是_______。
A．Na B．K C．Mg D．Ca
3．图丙表示的含义是元素的_______。
A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量
4．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、
③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)
A．得电子能力：①>②
B．微粒半径：③>①>②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
5.基态N原子核外电子共有_______种不同的运动状态。请举一化学事实说明N元素和O元素的非金属性的相对强弱：______________________。
6. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为___________，其在周期表中的位置 ，按照电子排布式在周期表中位于___________区。
（2）“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。砷的电负性比镓___________(填A. “大”或B. “小”)。
二、铜的应用
铜是人类使用最早的金属之一。在化学反应中，铜元素可表现为 0 、+1 、+2 价。
7.请写出Cu的基态价电子的轨道式：__________，CuO在高温下分解得到Cu2O ，试从核外电子排布规则的角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________。
8.西汉古籍记载“ 曾青（CuSO4 ）得铁即化为铜 ”，该反应的离子方程式为________。
9.黄铜是铜锌合金，外观呈金黄色。鉴别黄铜和黄金， 以下方法不可行的是__________。
A. 观察颜色 B．称量质量 C.加稀盐酸 D.高温灼烧
10.某同学想要利用反应 Cu + 2H+Cu2+ + H2↑来制备 CuSO4 ，应选择装置 __________。
A B C D
11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将两种矿物按一定的比例混合加热，可发生反应：Cu2S + Cu2O Cu + SO2 ↑
（1）该反应的氧化剂是__________。
（2）配平该反应 Cu2S + Cu2O Cu + SO2 ↑
（3）每生成标准状况下2.24 L SO2，反应中转移电子数目为__________。
12.Cu2O 是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备 Cu2O。
（1）写出相应的反应方程式：________________________________________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量 Cu2O 固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外还需要 __________。
三、汽车安全气囊的产气药剂
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
13.（1）已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是_________。(不定项)
A. NaN3中只含离子键
B．含有22个电子
C. 常温下，0.01 mol·L-1HN3溶液的pH>2
D. 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( )+ c(HN3)
（2）NaN3溶液中离子浓度由大到小的顺序___________________________________。
14.上述流程中可以循环利用的物质是__________。
A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3
15.发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为____________________。
16.发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_______________________________________________________________________。
17.上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。
b. 称量样品质量，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
（1）请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a (用步骤序号回答，可重复)。
（2）仪器E的名称为__________。
该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。
四、现代生物质能(本题共20分)
生物质合成气是生物质热解气化后形成的包含：CO、、、等组分经重整后的可燃气体。
18. 已知的燃烧热，的燃烧热为，下列正确的是 。(不定项)
A. 碳的燃烧热小于
B.
C.
D.
生物质合成气可用于合成燃料甲醇，某化学学习小组用CO和模拟工业合成甲醇。已知：
19.学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示；下列说法正确的是_____。
A. ， B. CO的平衡转化率：，
C. 化学反应速率：， D. ，
20. 在473K下，向体积为1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入催化剂后开始反应： CO(g)+ 2H2 CH3OH，压力计监测到容器内压强变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 190 17.4 16.8 16.8
(1)下列说法正确的是_____。(不定项)
A．当，反应达到平衡
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
C．在恒温恒容平衡体系中充入氩气，甲醇的产率升高
D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
(2)从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为_____。
(3)其它条件不变，向容器中充入2molCO和4molH2，则CO的平衡转化率_____。(选填A．“变大”、 B．“变小”或C．“不变”)
21. 为研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将lmolCO置于恒容密闭容器，改变H 的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为________。
22. 甲醇脱水可制备新型能源二甲醚：2CH3OH CH3OCH3+H2O ；密闭容器中加入甲醇发生反应，min时，测得各组分浓度为：，，。已知该温度下的平衡常数，则：min时_____(选填“>”、“<”或“=”)，理由是：______________________________________________________________。
甲醇亦可作为燃料电池，且具有很多优点。
23. 在碱性甲醇燃料电池中，Pt(b)发生________(填“氧化”或“还原”)反应；在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________________。
五、最古老的染料——靛蓝
靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳（Baeyer）首次合成了靛蓝，并于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示：
已知：
24. B的化学名称为____________；
靛蓝中含有的官能团除了亚氨基（-NH-）外，还有_________。（官能团名称）
25. A→B的反应类型为_______________；D→E所需的试剂与条件为________________。
26.写出E→F第一步反应的反应式：________________________________________。
27. F分子中最多有_____个原子在同一条直线上。
3 B. 4 C. 5 D.6
28.检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是_________。
Br2的CCl4溶液 B. KMnO4酸性溶液 C. 银氨溶液 D. NaHCO3溶液
29.拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝（结构如图）的结构。靛蓝与异靛蓝互为____________。
构造异构体 B. 顺反异构体 C. 对映异构体
30.写出满足下列条件的F的两种不同类别的同分异构体的结构简式________、__________。
苯环上有三个取代基，其中一个为氰基（-CN）
能与NaOH溶液反应
核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为2∶2∶1
31.写出由A合成B的另一种转化路线。（合成路线可表示为：）
月考1答案(不标注的为2分)
一、元素周期律22分
1、（1）B (2) AC
2、（1） N2p能级达到半充满结构，较稳定，失去1个电子所需的能量较大
（2） B
3、D
4、BD
5、 7 NO中氮显正价，氧显负价；氢化物的稳定性；氨气在纯氧中燃烧方程式
6、（1） 第四周期第6族或第VIB族 d区 (1分+2分+1分)
（2） 哑铃 A (1分*2)
三、汽车安全气囊的产气药剂（本题共17分）
13.（2分）（1）BC （2）c(Na+ )> c( ) >c(OH-)> c (H+)
14.（2分）D
15.（2分）2Na+2NH3══2NaNH2+H2↑
16.（2分）用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，如果试纸变蓝，则为NH3（3分）
17.（共5分）（1）c→a→d→c （2分）（2）（球形）干燥管（2分） 吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果（2分）
四、现代生物质能（20分）
18.AD 19.B 20. （1） BD （2） 0.025mol·L-1·min-1 （3）A
21. c>b>a 22. > t min时，浓度积Q=<400，说明反应正向进行，故v正>v逆；
23. 还原 O2+4e-+4H+=2H2O
五、最古老的染料——靛蓝（本题共21分）
24.苯甲醛（2分）；酮羰基、碳碳双键（2分）
25.氧化反应（2分）；浓HNO3、浓H2SO4、加热（2分）
26.（2分）
27.D（2分）
28.C（2分）
29.B（2分）
30.、、、（2分）
31.（3分）
