新川中学2024学年第一学期月考
高三化学
(完卷时间:60分钟 满分: 100分 )
一、化学反应的焓变(本题共16分)
1. 下列反应中,属于吸热反应的是______。(单选)
A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应
2. 获取能量变化的途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知:
化学键 H—H 0=0 0—H
键能(kJ·mol-1) 436 496 463.4
则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =_____kJ·mol-1。
(2)通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,=______________kJ·mol-1(用EA、EB、EC、ED表示)。
3.标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式 。
4.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与可发生如下反应:
则与、之间的关系为 。
5.中和热理论值。
(1)某化学兴趣小组用50mL 盐酸、50mL NaOH溶液进行中和热测定,计算结果,其原因可能是: 。(单选)
A.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B.分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D.使用环形玻璃棒搅拌
(2)若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应,与实验(1)相比,测得的中和热______。(单选)
A.相等 B.不相等
(3)若用50mL溶液代替盐酸进行(1)中实验,测得反应前后温度的变化值______。(单选)
A.偏大 B.偏小 C.不变
二、化学反应速率与化学平衡(本题共25分)
6.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) <0。测得不同反应时间容器内物质的量如表:
时间/min 0 10 20 30 40
n(H2)/mol 1 0.75 0.65 0.6 0.6
(1)0~20min内HI的平均反应速率为___________________。
(2)反应达化学平衡状态时,I2的转化率为_____,容器内HI的体积分数为______。
(3)该条件下,能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。(单选)
A. 混合气体颜色不再改变 B. 容器内压强不再改变
C. H2、I2、HI三种气体体积分数比是1:1:2 D. 混合气体密度不再改变
7.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应。下列叙述正确的是 。(单选)
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.常温常压下,有22.4L的N2反应时转移了6mol电子
8.对于化学反应能否自发进行,下列说法中不正确的是 。(单选)
若H 0, S 0 ,任何温度下都能自发进行
若H 0, S 0 ,任何温度下都不能自发进行
若H 0, S 0 ,低温时可自发进行
若H 0, S 0 ,低温时可自发进行
9.氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下,环己烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程):
(g) (g)+3H2(g)
已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃ 120 140 160
平衡常数 5.343×10-2 1.152 18.70
140℃时,在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol(g),发生上述反应。
完成下列填空:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=__________________,
(2)正反应是______________反应。(单选)
A.吸热 B.放热
(3)该反应能自发进行的条件及原因:______________________________。
若5 min时,容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍,0~5min内,用环己烷表示的反应速率为_____________。
5 min时,v(正) ________ v(逆)(单选)
A.> B.< C.=
12.恒压下,环己烷起始浓度相同时,该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示,其中分子筛膜能选择性分离出H2。
用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环己烷平衡转化率的影响:
三、溶液中的平衡(共30分)
13.是实验室常见的电解质,根据要求回答下列问题:
(1)下列物质中,与醋酸同属弱电解质的是_______。(单选)
A.氯化氢 B.醋酸铵 C.一水合氨 D.二氧化碳
(2)下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是_______。(单选)
A.含的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液
C.的溶液 D.
(3)25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是____。(单选)
A.溶液中的值增大 B.增大2个单位
C.溶液中减小 D.减小
(4)盐酸与过量铁粉的反应,若有适量介入,则有_____。(不定项)
A.反应速率减缓 B.产生氢气的总量不变
C.溶液的减小 D.溶液中减小
14.将等体积的溶液和溶液分别加水稀释,随加水稀释倍数的变化如图所示。
比较电离平衡常数: 。
A.> B.< C.=
(2)a点由水电离的 ,比较abc三点水的电离程度从小到大的顺序为 ,c、d两点时的溶液分别与恰好中和,溶液中:d点 c点。
A.> B.< C.=
15.研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12
若25℃<t1<t2,则KW 1×10﹣14
A.> B.< C.=
上题中判断的理由是 。
25℃时,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性。(单选)
A.酸性 B.碱性 C.中性
保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是 。(单选)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.c(OH-) D.CH3COOH电离平衡常数
(5)向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 。(单选)
A.变大 B.不变 C.变小
(6)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 。(不定项)
A.1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
B.25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
C.10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
D.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中,水的电离程度的大小关系为a大于b
(7)某些弱酸的电离常数如下:
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电 离 常 数 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
下列反应可以发生的是 (不定项)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
四、氧化还原滴定(共11分)
16.配平:FePO4制备LiFePO4的化学方程式,并用单线桥标出电子转移方向和数目。
FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 == LiFePO4+ H2O↑+ CO2↑
17.可用0.100 mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,测定产品LiFePO4(式量:158)的纯度。
离子反应方程式为:6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。
实验步骤:
①称量LiFePO4样品7.900 g,用稀硫酸溶解;
②将溶解后的溶液稀释为100 mL;
③量取25.00 mL 溶液,滴加2~3滴指示剂;
④用K2Cr2O7标准溶液滴定,3次重复实验平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。
请回答下列问题
(1)实验中需要的定量仪器除电子天平外,还有 。
(2)产品LiFePO4的纯度为 。
(3)若实验测得的产品纯度偏低,可能原因是 。(不定项)
A.稀硫酸溶解样品时有少量液体溅出
B.稀释时溶液中部分Fe2+被空气中氧气氧化
C.滴定管装入K2Cr2O7标准前未润洗
D.滴定前,锥形瓶中有少量蒸馏水
五、石油与煤化工(本题18分)
18.Ⅰ.间甲基苯酚是重要的化工原料,工业上可通过甲苯和丙烯经过一系列转化获得,甲苯可通过煤焦油分馏获得。
(1)煤焦油是煤的 (单选)产物,(2)丙烯是石油的 (单选)产物。
A.液化 B.裂化 C.干馏 D.裂解
Ⅱ.以间甲基苯酚(A)和有机物D为原料,制备有机物M和高聚物N的合成路线如图:
已知:(R1、R2表示氢原子或烃基)
19.A→B的反应类型 ,生成M的反应条件 。
20.E的结构简式为 。
21.H生成N的化学方程式为 。
22.写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
23.参照上述合成路线和信息,以丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线 。
高三化学答案
一、每空2分(共16分)
C
-485.6 ; (EC+ED-EA-EB)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=--2aKJ/mol
2ΔH2-ΔH1
5.(1)C (2)A (3)B
二、(共25分)
6. 0.0175mol/(L·min);40%;40% ; A(每空2分)
7.B(2分)
8.C(2分)
9.
(2分) A (2分)
高温条件下能自发进行,该反应ΔH>0, ΔS>0反应自发进行的条件ΔG=ΔH-ΔS<0 (3分)
10. 0.04mol.l-1min-1(2分)
11. A(2分)
12. (1)及时分离出产品氢气,减小产物浓度平衡正向移动,提高环己烷平衡转化率(2分)
三、(共30分)每空2分
13. (1)C (2)D (3)A (4)AB
14. (1)B (2)10-11 a<b<c A
15. (1)A (2)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,离子积常数增大。 (3)C (4)B (5)A (6)BD (7)AB
四、(共11分)
16.(4分)
17.(1)100mL 容量瓶、滴定管(或移液管)(2分)
(2)96%(2分)
(3)AB(3分)
五、(共18分)
18.C D
19.加成反应 浓硫酸、加热 。
20.CH3)2CHCH(OH)COOH 。
21.n(CH3)2C=CHCOOCH3 。
22. 、, 。
23.