始兴中学2024-2025学年度第一学期十月月考高一化学试题
本卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23
一、选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-
D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO
4．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是
A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂的质量之比为5：2
C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 稀硝酸滴在大理石上：
D. 氧化铁与稀盐酸混合：
6．是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取的流程如图，下列流程中没有涉及的化学反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 离子反应
7．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列各组物质最适合与划分为同一类物质的是
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．Na2O2与CO2反应，作还原剂
C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A B C D
探究钠与Cl2反应 证明Na2O2与水反应放热 证明Cl2能与烧碱溶液反应 鉴别纯碱与小苏打
10．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ O2 H2 通过灼热的氧化铜
④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓
B 石蕊试液 显红色 氯水中有H+、HClO
C CaCO3 有气体放出 CO+2H+=H2O+CO2↑
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
操作
目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应
操作
目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性
13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，往脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2的反应放出O2
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+，不含Na+
14. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：，则下列反应不可能发生的是
A. B.
C. D.
15．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确的是
A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质
C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向Na2CO3饱和溶液中通入d有沉淀析出
16．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
二、非选择题(本大题共4小题，共56分)
17．(14分)某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，若没有E装置，测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 (写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。
(3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
18．(14分)从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
（1）HNO2中N元素的化合价为 。
（2）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。
2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（3）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______________(填字母)。
A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于Fe2+ D．亚硝酸钠是还原剂
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和，请写出反应的离子方程式： 。
（5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。
制备原理为
① 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
② Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 + NaOH
③ 4K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + _____+ KOH
已知的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+。反应①中氧化剂为 (写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式： ；
19．(14分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是 。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠露置于空气中，最终变为NaHCO3粉末
D．金属钠的熔点很高
(2)将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化镁溶液
(3)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式
。
②U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。
③铜丝的变化： ，说明钠和水反应有H2生成。
④若a g钠与b mL水完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是 。
20．（14分）含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。其有效成分吸收空气中的CO2和H2O可生成HClO，化学方程式为 。
（2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为 。
（3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。
（4）科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2，写出该反应的化学方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O， 在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为_______。在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式 。始兴中学2024-2025学年度第一学期十月月考高一化学试题
参考答案
一、选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D B D B C C B D A A B A B D B
17、（每空2分）(1) CO2 浓硫酸 偏高 (2) 溶液变浑浊 氯化钡或氯化钙 NaHCO3、NaCl (3)AB
18、（每空2分）（1）+3
（2） （3）D （4）NO2-+Cl2+H2O= NO+2H++2Cl-
（5）Na2O2 Na2O2、FeSO4 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH
（每空2分）（1）B （2）D （3）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②从右到左，逐渐由无色变为红色 NaOH ③由黑色变为红色 ④ ×100%
（每空2分）(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO）
(2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3)使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4) 4：1
2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋
