高二化学参考答案：
1．DABDD 6．BACAC 11．DBDBB 16．AADCB 21．ADCDC
26．(10分）
I.(1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c＜a＜b (3)c (4)AC
II．(1)CH3COOHCH3COO－+H+ (2) 减小 (3) HCl HCN (4)B
27．(12分）
(1) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸
(2 )①<②<⑥<⑤<④<③
(3)c(Na+) + c(H+) = 2c(CO) + c(HCO) + c(OH-)
(4)
(5)Fe2O3
28．(14分）
(1) 碱式滴定管 26.10 (2)0.1044 (3)CD (4)Ⅰ
(5) 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.1700
29．(14分）
(1) (2)
(3) (4)③②①④ (5) < 6武强中学2024-2025学年度上学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 B 11 C 12 N 14 O 16 F9 Na23 Mg24 Al27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag108 I 127
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．青铜器上的铜锈，可用溶液除去
B．洗发时用的护发素，能够调节头发的pH
C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7
C．和溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（ ）
A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO
C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl
4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ）
A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O S2-+H3O+
C．C+2H2O H2CO3+2OH- D．+H2O NH3·H2O+H+
6．某温度时测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的c(OH-)为（ ）
A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定
7．室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为（ ）
A． B． C． D．KBr
8．进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
9．除去溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A． B． C． D．
10．下列说法中正确的是（ ）
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9
C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
11．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是（ ）
A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN
D．酸根离子的浓度：c(CN ) < c(ClO )
12．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol L 1的HF溶液，下列各量保持增大的是（ ）
①c(H+) ②c(F ) ③ c(OH ) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥
A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤
13．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ）
A．测定醋酸溶液的pH
B．测定溶液的酸碱性
C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应
14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10 7 9×10 6 1×10 2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y =HY+Z 能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强
D．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数
15．如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示
剂)的滴定曲线。下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1
C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应
D．也可以用石蕊溶液做指示剂
16．下列有关水及水溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
B．常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动， 变小
C．时，的溶液中，
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大
17．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，若水电离出的为mol·L，该溶液的pH可能为2
B．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
C．25℃时将10 mL mol L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的
D．1 L 的溶液中数目为
18．用下列装置进行相应实验正确的是（ ）
A．装置甲：加热熔融NaOH固体 B．装置乙：配制的稀硫酸
C．装置丙：未知浓度盐酸的测定 D．装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
19．下列说法错误的是（ ）
A．与盐酸等体积混合：
B．的的盐酸和的溶液等体积混合：
C．等pH的盐酸和溶液分别加水稀释至时，盐酸加水多
D．等浓度①溶液、②溶液、③溶液：①>②>③
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中： 、、K+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、、K+
C．c() = 1 mol·L-1的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、
D．水电离出的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1的溶液中： Na+、Mg2+、、
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．100mL 2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
22．下列说法错误的是（ ）
A．用溶液滴定，可以用KSCN作指示剂
B．用强酸溶液滴定弱碱溶液，可以用甲基橙作指示剂
C．用溶液滴定碘水，可以用淀粉溶液作指示剂
D．用盐酸溶液滴定氨水，若选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
23．改变0.1 mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B．lg[K2(H2A)]=-4.2
C．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
D．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
24．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成
C．和完全沉淀后，静置，上层清液中
D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
25．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
第II卷（非选择题）
二、填空题
26．(10分)I .如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电 。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。
(4)若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择 。
A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸
II．已知25℃时，某些酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 4.9×10-10
电离平衡常数K2 —— 5.6×10-11 ——
完成CH3COOH的电离方程式为 。
(2)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)
(3) 在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。
①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)
②同时加入足量的锌，则开始反应时， 速率最慢(用化学式表示)。
(4) 则以下反应不能发生的是___________。
A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
D．2CH3COOH+ =2CH3COO-+H2O+CO2↑
27．（14分）回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
(3)写出1mol/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式： ；
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示) ；
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。
28．（10分）某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为 。
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
29．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
(1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的 最大的是 (填化学式)。
(2)向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。
(4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。
(5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。
离子
7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：}
