高二上学期化学检测练习一
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127
第I卷子（选择题共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的．
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．下列反应是放热反应的是（ ）
A.通过灼热的碳粉 B.盐酸与碳酸氢钠反应
C.酸碱中和反应 D.与反应
3．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.生成时放出19.3kJ的热量
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.将与置于密用容器中充分反应后放出热最为38.6kJ
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到 要2min，则由再降到所需反应的时间（ ）
A.等于1min B.大于1min C.小于1min D.等于0.5min
5．已知：在与不足量的反应时，生成S和．．根据以下三个热化学方程式
判断三者大小关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
7．已知：．下列说法正确的是（ ）
A.该反应过程的能量变化可用如图来表示
B.完全分解产生放出热量135kJ
C.
D.在相同条件下，与的能显总和大于的能量
8．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了。有关该反应速率的说法正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是
B.0~2min用表示的反应速率是
C.2min末时用C表示的反应速率是
D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2:3:6
9．密闭容器中反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半对反应产生的影响是（ ）
A.v（正）减小，v（逆）增大 B.V（正）增大，v（逆）减小
C.v（正），v（逆）都减小 D.正），v（逆）都增大
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是（ ）
A.完全转化为和 B.的浓度保持不变
C.正、逆反应速率相等且均为笭 D.的物质的量之比为
11．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A.将食物存放在冰箱中 B.制作馒头时添加膨松剂
C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D.在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
12．下列说法正确的是（ ）
A.对于反应，加入，反应速率加妜
B.，升高温度，正反应速率加块，逆反应速率减慢
C.一定温度下，反应在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率
D.稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
13．下列说法中正确的是（ ）
A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C（s，石墨，金刚石）”可知，金刚石比石墨稳定
C.加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变
D.在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：
14．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
15．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A.若，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B.若，则甲烷的燃烧热为
C.若，则置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D.若，含的溶液与含的溶液混合，放出热量为57.3kJ
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A.②⑤⑧ B.②⑥⑧ C.②③⑤⑦⑧ D.①②④⑤⑧）
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题：本题共4个大题，共52分．
17．（14分）完成下列问题：
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：______，______（填“增大”、“减小”或“不变”，对反应热是否有影响？______。
17题（1）图 17题（2）图
（2）中和热是指酸跟破发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是______。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，所求中和热的数值______（填“相等”或“不相等”）。
18．（18分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能是之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
（1）下列说法错误的是______（填标号）。
A.在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等
B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C.一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，
D.反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是______（填标号）。
A.蒸汽与1L水蒸气反应生成气体与氢气吸收热表49.0kJ
B.1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ
C.气体与1mol液态水反应生成气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ
D.相同条件下与的能量总和小于与的能量总和
（3）肼可作为火箭发动机的燃料。已知：
①，
②
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：______。
（4）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）
（ii）
下列判断正确的是______（填标号）。
A.中通入，反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
（5）①能表示反应的示意图是______（填标号）。
②已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：______．
（6）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）。回答问题：
化学键
键能 436
①下列关于键能的叙述正确的是______（填标号）。
A.每生成吸收431kJ能量 B.每生成放出431kJ能量
C.每拆开放出436kJ能量 D.每拆开吸收436kJ能量
②已知热化学方程式：。则的键能为______。
19．（12分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和气体混合，发生如下反应：，末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为。计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为______。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为______。
（3）化学方程式中x值为______。
（4）的转化率为______。
（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率______（填“増大”、“减小”或“不变”，下同）。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率______。
20．（8分）反应如下：
在恒容密闭容器进行反应，测得其化学平衡常数和温度的关系如表：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
（2）该反应为______反应（填“吸热”、“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A. B.容器内的体积分数保持不变
C.容器内气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
参考答案
1.D 2、C 3、D 4.B 5.A 6.C 7、D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.B
15.A 16.A
17.
18.(1)AB(2)D
（3）
（4）D
(5)
(6 )BD 243
19.
20. B
