广西钦州市第四中学2024年秋季学期高二期中考试化学试题
[第I卷 单选题]
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是
A．△H1>△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
4．近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术(如图所示)说法错误的是
A．过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂B．过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变
C．过程Ⅱ中，H2→2H 为吸热过程D．该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O
5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574kJ mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ mol-1
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）（ ）
A．由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H>-574kJ mol-1
B．等物质的量的CH4参加反应时，反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4将NO2还原为N2，整个过程中转移电子总数为1.6NA
6．已知反应X+Y=Z △H<0分两步进行：①X+Y→Q △H＞0；②Q→Z △H＜0。下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（ ）
A．B．C． D．
7．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H=-3260kJ mol-1。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量D．生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量
8．已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ mol-1、283.0kJ mol-1、1366.8kJ mol-1、890.3kJ mol-1，下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ mol-1 B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1
C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ mol-1
9．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示，下列说法错误的是
A．a过程中反应的活化能为B．通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和D．b过程的反应速率是由第Ⅰ段决定
10．下列说法正确的是
A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高
C．在一定条件下，可逆反应达到平衡后。保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量减小
D．合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸使用过量空气以提高转化率B．合成氨的工业生产中使用催化剂
C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅D．用饱和食盐水除中的HCl杂质
12．研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
时间/min催化剂 0 20 40 60 80
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
13．硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在生产、生活及科研中均有重要应用，工业上H2S是制取H2的原料，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密闭容器中通入一定量H2S，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线甲、乙，丙分别代表H2S、S2、H2 B．温度越高，H2S分解速率越慢
C．a点H2S的转化率为20% D．图中b点的纵坐标x=
14．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c=1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H1=Q1(Q1>0)
反应II：Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) △H2=Q2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)判断Q2的正、负值，并说明理由 。
(2)温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为 。
(3)1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp 。
(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率 ，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率 。
(5)将Fe2O3、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4细末。试写出该过程的总反应方程式 。
16．实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为 。
② 。
③Y的平衡转化率为 。
④内的反应速率 。
⑤时的正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率，理由为 。
⑥下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是 (填序号)。
17．肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α与氧气分压p(O2)密切相关，37℃时，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。回答下列问题：
(1)37℃时，上述反应的平衡常数K= kPa－1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)；
(2)平衡时，肌红蛋白的结合度α= [用含p(O2)和K的代数式表示]；37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为 %结果保留2位小数)；
(3)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时 (填“高”或“低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时 (填“高”或“低”)；
(4)上述反应的正反应速率v正=k正C(Mb)p(O2)，逆反应速率v逆=k逆C(MbO2)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37℃时，上图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向 进行(填“左”或“右”)，此时v正︰v逆= (填数值)。
18．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
(1)H—H键的键长为 ，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 。
(2)下列说法中正确的是 。
A．氢气分子间不存在分子间作用力
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C
键能/ 460 467 498 176 X
请回答下列问题：
①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X 。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B A A B C D C C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1)Q2＜0；反应一是吸热反应升温正移，CO体积分数减小，所以，反应二 应该是升温逆移使CO体积分数变大，则反应二为放热反应，Q2为负值
(2)570度之后，温度升高，CO体积分数减小，可能是反应一正向进行的程度大于反应二逆向进行的程度
(3)4；256
(4) 反应前后体积不变，改变压强，不能改变铁矿石的平衡转化率 扩大炼铁反应器的容积，压强减小，反应速率减小，不能提升平衡前铁矿石的单位时间转化率
(5)4Fe2O3+Fe3Fe3O4
16． 1∶2∶3 50% 大于 反应物浓度逐渐减小 C ②
17． 2 97.56 低 低 右 2
18． 0.074nm ①⑤②③④ BC > 124500kJ
