高三年级化学学科期中考试试题
（满分100分，考试时间60分钟）
考生注意：
不定项选择题，每题有1～2个正确选项，双选选择题，每题有2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
二氧化硫的研究
研究二氧化硫有利于资源化利用二氧化硫，具有深远意义。
1.下列生产、生活活动中，不易产生的是 。
A.燃放鞭炮 B.火力发电 C.火山爆发 D.海水晒盐
2.是 。（双选）
A.无色无味的气体 B.共价化合物 C.弱电解质 D.极性分子
3.分子的中心原子的杂化类型和分子的空间结构分别为 。
A.，直线 B.sp，平面三角形 C.，V形 D.，V形
4.研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 。
A.制取 B.收集 C.验证水溶液的酸性 D.验证的还原性
A.A B.B C.C D.D
5.二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有、、。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度最大的为 。
A. B. C.
工业上还可用纯碱吸收二氧化硫法制备。
某小组同学用0.1000的酸性溶液测定纯碱吸收二氧化硫后所得固体产品中的含量，具体流程：
a.称量7.000g样品，溶解，配制成250ml的溶液；
b.用滴定管量取25.00ml样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
c.消耗溶液体积为20.00ml；
6.a中配制溶液时，需要用到除烧杯、胶体滴管、250mL容量瓶外的玻璃仪器有： ；判断滴定终点的现象是： 。
7.假定杂质不含还原性物质，样品中的纯度为 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
8.电极a附近发生的电极反应为 。
9.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 。
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1
回收镓与砷
镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓（GaAs）。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。
10.请写出镓的基态原子的价层电子排布式 。
11.镓的基态原子核外有 种能量不同的电子。
A.5 B.6 C.7 D.8
12.与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子不相同的元素是 。
A.K B.Cu C.Fe D.Br
13.关于表中元素及其化合物相关比较正确的是 。（双选）
A.电负性：Al＞Ga B.第一电离能：Ge＞As
C.热稳定性： D.半径：P＞Al
对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示：
已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。
14.完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：
15.“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因 。
16.溶液Ⅱ中Ga、As存在形态与溶液Ⅰ相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是 。
17.“电解”时，金属镓为 。
A.还原产物 B.氧化产物
18.为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“ ”步骤。（不定期）
A.氧化碱浸 B.中和沉淀 C.热碱溶出 D.冷冻结晶
一碳化学
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。
已知反应：
①
②
③
19.工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为 。
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
化学键 C-H O-H H-H
键能/ 413 465 436
20.可知CO中C≡O键的键能为 。
A.1068 B.1274 C.1684 D.1940
21.向恒容绝热的密闭容器中充入a mol 与2a mol （g），进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 。（双选）
A.容器中混合气体密度不变 B.混合气体中与之比不变
C. D.容器内温度不变
22.对反应②的能否自发性进行判断 ，并说明理由 。
A.能低温自发 B.能高温自发 C.不能自发
向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25
压强/MPa P 0.82p 0.68p 0.56p 0.50p 0.50p
23.从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率 。
24.250℃时反应③平衡常数的值为 。
25.在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有 （任写一项）。
电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。
26.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 。
A.Ⅰ B.Ⅱ
27.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线 。
醋酸的合成与性质
德国化学家柯尔贝（Kolbe，1818-1884）花了7年心血，用氯气、氢气等无机物，在1845年合成了醋酸（）。他合成醋酸的方法如下：
①
②
③
④
⑤
28.五步反应是否都是氧化还原反应 ，理由是 。
A.是氧化还原反应 B.不是氧化还原反应
的应用与其性质密切相关。
29.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 。（以下实验均为常温下测定）
A.测定0.1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
30.25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 。
A.数目增多 B.增大
C.的电离程度减小 D.减小
31.在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
A.增大 B.减小 C.不变
32.醋酸和醋酸钠的混合液常用于控制溶液pH。现有一组的醋酸和醋酸钠的混合液。室温下，该组溶液中、与pH的关系如图所示，下列认识正确的是 。（不定项）
A.利用图中信息，可以计算室温下的电离常数
B.W点，
C.随着pH的增大，增大
D.pH＜6.75时，电离的量与水解的量不可能相等
体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
33.稀释后，HX溶液中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的。
A.小于 B.等于 C.大于
34.用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
A.小于 B.等于 C.大于
用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
35.滴定醋酸的曲线是 。
A.Ⅰ B.Ⅱ
36.和的关系： 。
A.小于 B.等于 C.大于
37.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
盐酸左西替利嗪中间体的合成
盐酸左西替利嗪是一种用于治疗荨麻疹的药物。其部分说明书如下：
盐酸左西替利嗪说明书 【成分】本品为西替利嗪的R型对映体，在过量盐酸中结晶制得。 【性状】本品外观是白色或类白色的片剂，易溶于水。
38.在左西替利嗪中添加盐酸的目的是提高其溶解性和稳定性；药品成分中n的值为 。
A.1 B.2 C.3 D.4
39.市售的普通盐酸西替利嗪片也能治疗荨麻疹，而本品仍对西替利嗪的对映体进行分离，其可能原因是 。请在下图中用*标出具有手性的碳原子。
40.下列关于西替利嗪说法正确的是 。
A.两个苯环上的12个碳原子一定共平面
B.西替利嗪中，有8个碳原子与氮原子的杂化方式相同
C.分子内含有羧基和酯基
合成盐酸左西替利嗪的重要中间体G的过程如下：
41.化合物C中含有的不含氧的官能团名称为 。
42.有机物B的质谱图与红外光谱图如图所示，其可由苯甲酸与反应合成，B的结构简式为 。
43.D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子在核磁共振氢谱中显示4组峰面积不同的谱峰；
44.已知：（表示烃基，表示烃基或氢）。写出以、和为原料制备的合成路线流程图 。（无机试剂和有机溶剂任用）（合成路线可表示为：A→B……目标产物）
