2024-2025学年第一学期期中南京市六校联合调研试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
2．Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2，下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B．Na原子的结构示意图为
C．O2与O3互为同素异形体 D．Na2O2是碱性氧化物
3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是
A．CO2→CO B．NaHCO3→CO2 C．HCl→Cl2 D．SO2→H2SO4
4．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
D．Na2O2放入水中：
6．下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－ B．K＋、Na＋、HCO3－、OH－
C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Ag＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
B．上述转化中含有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂
8．有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
B．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒
C．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多
D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
9．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
10．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉
C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3
11．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验 装置 试剂 现象
① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为：HCO3－＋HClO = ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－＋Ag＋= AgCl↓
D．实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2
12．下列说法正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2生产漂白粉
C．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水
D．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解
13． 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是NaHCO3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－
C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl－
D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
14．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是
A．反应①②均属于置换反应 B．HCl在反应①②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
15．实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是
A．①中K2MnO4为还原产物
B．①中用NaOH作强碱性介质
C．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
D．②中K2MnO4只体现氧化性
16．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是
A．CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
C．反应Ⅰ中生成1个O2，转移2个电子
D．为使反应持续发生，反应 Ⅰ 需要不断补充H2O2以提供氧气
二、非选择题（包含3个小题，共52分）
17．（17分）按要求回答问题
Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
现有以下物质：①固体NaHCO3 ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于电解质的是 ▲ (填序号)；
（2）写出⑦的溶质在水溶液中的电离方程式 ▲ ；
（3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 ▲ 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
II．空气与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示
（4）SO2属于 ▲ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是 ▲ 。
（5）下列反应，对应的离子方程式相同的是 ▲ (填序号)。
A．Cu(OH)2和稀盐酸 B．NaOH和稀H2SO4
C．Ba(OH)2和稀HNO3 D．Ba(OH)2和稀H2SO4
（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应 ▲ 。
18．（15分）某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。
（1）H2O2的性质
序号 实验 实验现象
I 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
II 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 ▲ 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 ▲ (填序号)。
（2）84消毒液的有效成分为NaClO
【实验1】
取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，然后 ▲ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
（3）【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作 ▲ ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积，见下表。（忽略其他因素对测量结果造成的影响）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375
【分析讨论】
（4）分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ▲ 。
（5）写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式 ▲ 。
（6）【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 ▲ (多选)
A．不同的消毒剂不可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒
19．（20分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ▲ 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl－、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 ▲ (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是 ▲ （填序号）。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 ▲ (填字母)。
A． B． C． D．
②下列联合制碱法流程说法正确的是 ▲ (填字母)。
A．CO2可以循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl－
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：
取少量试样溶于水后， ▲ 。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10．6g。该样品中Na2CO3的纯度是 ▲ ；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为
▲ g。
2024-2025学年第一学期期中南京市六校联合调研试题
高一化学参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C A C A A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B C A D C B
二、非选择题：包含3个小题，共52分。
17．（17分）
Ⅰ．（1）①③⑤ (3分，选错不得分)
（2） H2SO4 = 2H+ + SO42- (2分)
（3）饱和FeCl3 (2分)
II．（4）酸性 (2分)
SO2 + 2OH－= SO + H2O (3分)
（5）BC (2分，漏选、选错不得分)
（6）2Na2SO3 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 4NaOH (3分，配平不正确得1分)
18．（15分）
（1）① H2O2中氧元素化合价-1价，是中间价态，能降低也能升高 (2分)
② I (2分)
（2）把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 (2分)
（3）催化剂 (2分)
（4） 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 (2分)
（5）NaClO+H2O2=O2 +NaCl+H2O (3分)
（6）AC (2分，漏选得1分，错选不得分)
19．（20分）
（1）① 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3分)
② Cl－ (2分)
HCO + OH－= H2O + CO (3分)
③ D (2分)
（2）① C (2分)
② ABC (2分,漏选得1分，选错不得分)
③ 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl (2分)
④ 38.7% (2分) 11.7 (2分)
