山东省淄博市 A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰
C．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸
2024-2025 学年高三第一轮模拟试卷 试 4.打磨过的铝箔用酒精灯加热会被氧化，形成一层兜着液体的薄膜，
卷
学科：高中化学 年级：高三 该薄膜的主要化学成分是
︵ A．Al B．Al2O3 C．AlN D．Al(OH)3
B
5. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程
题号 一 二 三 总分 ︶ 的叙述错误的是（ ）
得分
第
一、单选题（共 10 题，每题 2 分，共 20 分） 1
页
1. 分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物 ︵
质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z 共
A．可减少 CO2的排放
处于同一周期。下列说法错误的是（ ） 6
页 B．Fe3O4和 CaO均可循环利用
︶ C．过程①和④的转化均为氧化还原反应
D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
6. 锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiClO4的二甲醚溶液，总反
A．X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂 应为 xLi＋CFx=xLiF＋C，放电产物 LiF沉积在正极，工作原理如图
B．该物质中，Z元素的化合价均相同 所示。下列说法正确的是（ ）
C．由 Z和W形成的化合物中可以存在共价键 教
D．W、Z 务的离子半径从大到小为：Z＞W
处
2. 下列在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na+、K+、OH-、Cl﹣ B．Na+、
A．交换膜为阴离子交换膜
C．Fe2+、 、Na+、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、 、Cl﹣ B．正极的电极反应式为 CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C
C．电解质溶液可用 LiClO4的乙醇溶液代替
3. 下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是
D．a极电势高于 b极电势
专业、班级 姓 名 学 号
------------------------------密-----------------------------封-------------------------- -线------------------------
7. 化学物质在抗击新型冠状病毒的战役中发挥重要作用。下列说法
不正确的是（ ）
A．医用口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是不 试
饱和烃 卷
B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 ︵
C 75% B． 的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好
︶ 下列说法不正确的是（ ）
D．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、
质
玻璃片和小刀
8. 2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如
第
pH ) C．反应①加料之前需将反应器加热至 100℃以上并通入氩气变化、吸收光子、电子得失等 时，分子组分间原有作用被破坏， 2
各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
页
（ ）
︵
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 共
B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 6
C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 页
D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 ︶
9. 反应 ，经过 后，B的浓度减
少 。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用 A表示的反应速率是 教
B．用 B、C、D表示的反应速率之比是 3∶2∶1 务
处
C．在 末，
D．在 内，用 B和 C表示的反应速率的值相同
10. 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺
（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，
是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏
硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：
专业、班级 姓 名 学 号
--------------------------密-------------------------封------------------------------线------------------------------------
二、多选题（共 5 题，每题 3 分，共 15 分，全部选对得 3 分，选对
但不全得 1 分，有选错的得 0 分） 14.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸
11. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） 试 钾，简易流程如图所示。
A．CaC2 B．N2H4 卷
C．Na2S2 D．NH4NO3 ︵
B
︶
12.有如图所示的转化关系：已知 A为单质，下列判断一定正确的是 下列说法错误的是（ ）
（ ） A．“碱熔”可选择铁坩埚，不能用瓷坩埚或铝坩埚
B．“碱熔”中副产物是 Cl2
第 C．“氧化”操作是利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4，可推知在碱性条件
3 下 Cl2氧化性大于 KMnO4
页 D．“系列操作”中，高温下干燥 KMnO4
︵
共
15. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）
A 6．D是一种最高价氧化物
页 A．可能含有大量的 H+ B．可能含有大量的 H＋ OH －和
B．B氧化到 C后还能氧化，所以 B是金属钠
︶
C．若 E为硝酸，则 A在常温下为气态 C H＋．不可能含有 和 OH － D －．可能含有大量的 OH
D．若 E为浓硫酸，则 A在常温下为固态
教
13.甲基丙烯酸甲酯的结构简式为 CH2=C(CH3)COOCH3。以下是合成 务
甲基丙烯酸甲酯的两种方案。 处
旧方案：
(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4
→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新方案：CH≡CCH3+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3
与旧方案相比，新方案的优点是（ ）
A．原料无爆炸危险 B．原料均为无毒物质
C．对铁制容器腐蚀性小 D．原子利用率高
专业、班级 姓 名 学 号
--------------------------密-------------------------封------------------------------线------------------------------------
（1）f在元素周期表的位置是__________。
三、解答题（55 分） （2）比较 d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）
1.（12 分）某废渣中含有 Al 2O3和 Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用 试 ________________；比较 g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性
工艺流程如下。 卷 强弱是：_______________。
︵ （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
B __________。
︶ （4）已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ
热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
回答下列问题:
（1）滤液 1中阴离子为 CrO42-和 AlO2-，X的电子式是_______。写出 第
滤 液 1 与 过 量 气 体 X 反 应 生 成 Al(OH) 3 的 离 子 方 程 4
式:_____________________。 页
（2）“熔烧”中反应之一是 4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该 ︵
反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移 6mol电子， 共
则生成_____mol Na2CrO4。 6
（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节 pH=5，氧化产物为 SO42-。写出 页
离子方程式____________。 ︶
（4）已知该废料中含铬元素质量分数为 a%，wt这样废料经上述流程
提取 mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。
(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)
2.（10 分） 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x表示）原 教
子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 务
处
根据判断出的元素回答问题：
专业、班级 姓 名 学 号
------------------------------密-----------------------------封-------------------------- -线------------------------
④可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替
3（12 分）煤是重要的化石燃料和化工原料，有关煤的综合利用得到广 平衡浓度计算(分压=总压×物质的量分数)。反应①在图中 A点的总压
泛深入的研究。其中煤的气化是煤的综合利用的重要途径。 试 强为 1MPa,则 A点的平衡常数 Kp=_____________。
煤的催化气化生成 CO, 主要反应为①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H 卷 (3) 化石燃料燃烧易造成污染，“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2发生
碱金属催化剂显示出了优越的催化性能。Mckee和 Chatterji在 1975年 ︵ 反应从而达到燃料脱硫的目的。下列适合作该法吸收剂的是
提出了由碱金属的氧化还原循环的氧传递机理： B ___________(填序号) 。
②K2CO3(s)+2C(s) 2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol ︶ A．氨水 B．Na2SO4 溶液 C．Na2CO3 溶
③2K(g)+CO2(g) K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4 k/mol 液 D．NaHSO4溶液
④K2O(s)+CO2(g) K2CO3(s) △H3=-456.0 kJ/mol
(1) △H=_____________。 第 (1) 4（. 15 分）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs
5 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
页 （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于 H2Se 的沸
︵ 点(－42℃)，其原因是___。
共 （2）已知 GaCl3晶体熔点为 77.9℃，沸点为 201.3℃，GaCl3晶体类
6 型为____。
页 （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
︶ （4）高温下 CuO容易转化为 Cu2O，试从原子结构角度解释原因：
_____。
在 2L的密闭容器中投入 3molC 和 3molCO2,在催化剂的作用下发生反 （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等
应①，平衡时 CO的气体体积分数φ(CO)随温度和压强的变化曲线如图 距离且最近的 Zn2+个数为____；若晶胞边长为 dpm，则硫化锌的密
1所示，根据图象回答问题： 度为____g·cm－3(不必简化)。
①若在温度为 900℃,压强为 P3的条件下，经过 10min 反应达到平衡， 教
则 0～10min内的反应速率 v(CO)为_____________。 务
②该可逆反应达到平衡状态的标志是_____________ (填字母) 处
A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和 CO的浓度之
比为 1∶2
C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再
随时间而变化
③ 图 中 压 强 的 大 小 顺 序 _______________ ， 判 断 理 由 是
_______________。
专业、班级 姓 名 学 号
------------------------------密-----------------------------封-------------------------- -线------------------------
5.（16 分）20.某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
试
卷
︵
B
︶
已知：
第
6
页
请回答： ︵
（1）下列说法不正确的是________。 共
A. 化合物 A能发生还原反应 B. 化合物 B能与碳酸氢钠反应产生 6
气体 页
C. 化合物 D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是 C13H13ClN2O2 ︶
（2）化合物 F的结构简式是_____________。
（3）写出 C+D→E的化学方程式______________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物 C与 X(C6H14N2O)一步反应
即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成 X的合成路 教
线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 务
（ 5）写出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 处
_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中
最多含一个非碳原子。②1H－NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR
谱表明分子中有 N－N键，无 O－H键
专业、班级 姓 名 学 号
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