2024-2025学年度第一学期五校联考期中试卷
高二化学
(试卷总分：100分 考试时间：75分钟)
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡指定位置上作答。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题）
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)
1．下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A．盐酸与碳酸氢钠反应
B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列说法中正确的是
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O
混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯
A．A B．B C．C D．D
5．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：
3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，
Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ）
A．n＝4 B．X的转化率为60％
C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1
6．反应4A(s)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1
D．B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)
7．下列说法正确的是
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下，不能自发进行，则其
D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
8．在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·mol 1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B．图象中X代表压强，M2>M1
C．图象中P点代表的平衡常数K为4
D．温度和容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变
9．在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
B．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(OH－)增大
10．下列事实或操作与盐类水解有关的
①泡沬灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤用于制作糕点的膨松剂⑥实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
11．下列各种说法中，其中正确的是：
A．NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒
B．0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质
C．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH 浓度不相等
D．常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
12．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9
C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性
D．溶液中存在水解平衡：
13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH)
B．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D．已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
14．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
15．密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动
B．升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动
C．
D．若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大
16．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的
C．可以用pH试纸测定氯水的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
17．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度
装置或操作
目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
18．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O
19．用水稀释的溶液，下列说法正确的是
A．的电离程度增大，溶液中增大
B．的逐渐减小
C．溶液中减小
D．减小
20．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应溶液中，最大
B．由b到c，溶液中增大
C．醋酸的电离程度
D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。
①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝ (填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
22．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12
回答下列问题：
(1)若25
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)= mol·L－1，该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10－6 mol·L－1，该溶液中c(OH－)= mol·L－1。
(3)25 ℃时，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c水(OH－)分别为 mol·L－1和 mol·L－1。
三、解答题
23．某温度时在的恒容密闭容器中、、三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至，用表示的平均反应速率为 。
(3)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是 填字母。
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不再发生改变
F．的生成速率是生成速率的倍
G．
24．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)测定中和热的装置如图所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 ；
②现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀硫酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(2)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：
化学键
键能
反应，试根据表中所列键能数据估算 。
(3)依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知：
请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式： 。
氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C D D C C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D C D D D B D B
21． 不能 2 = 向左 不改变
22．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H+)·c(OH－)，Kw增大
(2) 2.4×10－7 5.76×10－9
(3) 1×10－10 1×10－4
23．(1)
(2)
(3)CDEG
24．(1) 环形玻璃搅拌棒 B
(2)﹣93 kJ/mol
(3)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.05kJ/mol
(4)
答案第1页，共2页
