高二上期半期考试化学参考答案
选择题
1-5.DBACA 6-10. ADBDC 11-15. DBACA 16.C
非选择题（除标注外每空两分）
17、③④⑥⑦⑧ ①②③⑤
（3）NH3·H2O NH+OH－ （1分）
（4）Ca(OH)2＝Ca2++2OH （1分）
（5）NaHCO3＝Na++HCO3-
（6）KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-
18. （每空两分）
（1）0.01mol·L-1·min-1 50
（2）C、D （3）① > ② 2 > （4）C
19、每空两分
(1)＋3 (2)[Al(OH)4]-
(3)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度
(4) 3.7～7.0
(5) (6)
20、（除标注外每空两分）
(1) ①2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1=-127.9kJ·mol-1 ②B
(2) ①bd ②< （1分） > ③ 20.5% ④1.04
(3) 10∶1 150℃ （1分）成都石室阳安学校2024-2025学年度上期高2023级半期考试
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Co-59
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因
C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定
D．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A．小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
4．面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是
选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
A． 漂白粉 生石灰
B． 石灰石 饱和食盐水
C． 烧碱
D． 氨气 小苏打
5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是
A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol
6．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量
B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k mol-1，则H2的燃烧热为571.6k mol-1
D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
7．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是
A．图甲所示反应为ΔH＞0
B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C．结合盖斯定律，由图丙可得：
D．图丁所示实验发生的为放热反应
8．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol。则t℃时反应①的平衡常数为
A．10.7 B．32 C． 8.5 D．64
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需采用高温条件
B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深
C．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA
C．1 L 2 mol/L的醋酸与足量镁反应，放出的氢气分子数为 NA
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)充分反应，容器中气体分子数小于2NA
11．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．若，则A为非气体
C．，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
12．工业上制备硝酸过程中涉及反应： 。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是
A．图中X表示温度，Y表示压强 B．
C．对应条件下的平衡常数：a＞b＞c D．、条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正)
13．关于一些重要的化学概念有下列说法
①AgCl是一种难溶于水的电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一
④强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
其中正确的是
A．① B．③④ C．② D．①③④
14．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③
15．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是
A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D．吸附过程为吸热过程
16．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．平衡时的浓度：
B．b、c两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精 CO2 NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(3)NH3·H2O： ；
(4)Ca(OH)2： ；
(5)NaHCO3： ；
(6)KAl(SO4)2： 。
18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
19．（12分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 3.4
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 4.7
(1)化合物中钴元素的化合价为 价。
(2) “碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH 和 。
(3)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 （任写两条）。
(4)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为 。
(5)已知“沉钴”过程中产生了气体，请写出发生反应的离子方程式 。
(6)在空气中煅烧生成钴的氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，的体积为6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为 。
20．（16分）研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为 。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是
(填字母)。
A．减小压强 B．增大H2浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 填字母。
a.c(H2)：c(CH3OH)=3：1 b.容器内氢气的体积分数不再改变
c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变
②上述反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，图中压强P1 P2(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为 。
④N点时，该反应的平衡常数K= (计算结果保留两位小数)。
(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0。某温度时，用活性α—Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示。
该反应的最佳条件为：投料比[]= ，温度 。
