2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项:
1．答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量:
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列说法不正确的是（ ）
A.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
C.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同
D.蛋白质溶液中加饱和溶液,“饮鸠止渴”主要反应均是化学变化
2．为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.溶于水,溶液中的微粒数之和为
B.标准状况下,含有的原子数目为
C.常温下,的溶液中,水电离出的的数目为
D.金刚石中含有碳碳键的数目为
3．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,下列有关叙述不正确的是（ ）
A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种
B.元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸
C.化合物中含有离子键、共价键、配位键
D.原子半径:
4．利用下列实验装置进行实验,能达到实验目的的是（ ）
A.探究浓度对反应速率的影响 B.煤的干馏 C.检验1-溴丁烷的消去产物 D.利用固体和浓硫酸制备气体
A.A B.B C.C D.D
5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（ ）
A.是共价化合物,也是共价化合物
B.在空气中受热生成,则在空气中受热生成
C.为三角锥形分子,则为三角锥形分子
D.酸性强于,则酸性强于
6．电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础化工材料之一,主要用于集成电路和超大规模集成电路制造中,用于晶圆表面清洗、芯片加工过程中的清洗和蚀刻等工序。由萤石粉（主要成分为,含有少量和微量等）制备工艺如下,下列说法不正确的是（ ）
A.“酸浸”时生成的化学方程式:（浓）
B.“精馏1”设备使用的材料可选用金不能选用陶瓷
C.“氧化”时将氧化为,便于精馏分离
D.分子间能形成氢键,故分子比分子更稳定。
7．有科学研究提出:锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水与含的负极材料反应,通过测定可以获知。已知:
下列说法不正确的是（ ）
A.可用质谱区分和
B.与的反应:
C.反应所得比反应所得大
D.越小,锂电池电容保持的越好
8．铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示,已知苯胺微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.“加热回流”时,反应的离子方程式为:
B.“盐析”的目的为增大苯胺的产率
C.“萃取分液”时,振荡几次后需打开分液漏斗的上口玻璃塞放气
D.“干燥”时,可选用干燥剂
9．根据酸碱电子理论:凡是能给出电子对的物质都是碱,凡是能接受电子对的物质都是酸,能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是（ ）
A.,该反应中的酸是
B.是二元碱
C.根据,则酸性:
D.配合物可看做酸和碱的反应产物
10．利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品能完成的实验是（ ）
实验仪器 分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网
药品 溴乙烷、粗硝酸钾、盐酸、、蒸馏水
A.重结晶法提纯硝酸钾 B.验证元素非金属性:
C.检验溴乙烷中的溴原子 D.海带提碘实验中灼烧干海带
二、选择题（本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分）
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用制备漂白粉:
B.溶液与过量溶液反应:
C.漂白粉溶液吸收少量气体:
D.向中加入酸化的溶液:
12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
B.经①和④所得溶液中,后者大于前者
C.若②和⑤中分别得到等量,则消耗的为
D.⑥碘的升华与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化
13．氮化钙是高端荧光粉的主要成分之一,其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体,煤油可看作非极性溶剂）。下列说法中错误的的是（ ）
A.将水准瓶上提,液面高于量气管且不下降,说明气密性良好
B.还可以利用该装置测定样品（假定杂质不与水反应）的纯度
C.Y形管内残留有反应产生的气体,造成结果偏低
D.反应结束,冷却至室温后,若水准瓶中的液面高度高于量气管中的液面高度即读数,会造成结果偏低
14．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 酸性:
B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 金属钠投入无水乙醇中 缓慢冒气泡,钠未熔化 乙醇比水难电离
D 将灼热的木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
A.A B.B C.C D.D
15．在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中……为副反应）。下列说法正确的是（ ）
A.均为反应中间体
B.X与的空间构型相同
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D.每生成,消耗的大于
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
16．（10分）我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池,又称“发电玻璃”,被誉为“挂在墙上的油田”,使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣（主要含和）为原料,回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。
已知:锡酸钠和亚碲酸钠均易溶于碱。
（1）“氧化”时,反应的离子方程式为__________________________________________;“氧化”的温度控制在之间,其原因是_________________________________。
（2）从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外,还有（写化学式）________________________。
（3）“还原”反应的化学方程式为________________________________________。
（4）碲产品中碲质量分数的测定,步骤如下:
①取碲产品,加入酸使其转化为亚碲酸,将其配制成溶液,取于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸。
③用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液,滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色,进行三次平行实验,平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为_____________。（保留小数点后面二位数字）
17．（11分）二氯异氰尿酸钠为白色粉末状或颗粒状的固体,是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知:
①
②
③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂,受热易分解出剧毒的烟气。
回答下列问题:
（1）仪器M的名称是_____________。
（2）装置C中冰水浴的目的是_________________________________。
仪器M中多孔球泡的作用是_________________________________。
（3）当装置M内看到___________________________现象时,由M上口加入固体。在反应过程中仍不断通入的目的是______________________________________________。
（4）该制备装置有一处缺陷,改进的方法是______________________________________________。
18．（12分）我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题:
（1）下列不同状态的碳原子中,失去一个电子需要吸收能量最多的是_____________（填标号）。
A. B.
C. D.
（2）基态镓原子核外价电子排布式为_____________;同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_____________（写元素符号）。
（3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子;基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为;基态Y原子位于周期表第10列;基态Z原子次外层全充满,最外层电子数为1。推断W、X、Y、Z分别是__________________________________________（写元素符号）。
（4）氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____________（填序号）。
a.和 b.和 c.和
（5）的第二电离能和的第二电离能分别为的原因是___________________________________。
19．（12分）是一种难溶于水的沉淀,某同学欲制备,并采用离子交换法测定的溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物,本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换,原理为。
步骤1．利用如图装置以和干燥的为原料制备
（1）装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）装置E中碱石灰的作用为_________________________________。
（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用作氯气的储气的装置_____________。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
步骤2．饱和溶液的配制
将得到的固体溶于煮沸的蒸馏水中,充分搅动并放置过夜,使其溶解,达到沉淀溶解平衡。
步骤3．装柱
将阳离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中,用硝酸通过树脂,然后用蒸馏水淋洗树脂。
步骤4．交换和洗涤
取饱和溶液,分几次转移到离子交换柱中,使用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时,用蒸馏水淋洗树脂,洗涤液一并放入锥形瓶中。得到流出液。
步骤5．滴定
将锥形瓶中的流出液,用的标准溶液滴定,用溴化百里酚蓝作指示剂,溶液由黄色转化为鲜明的蓝色时,达到滴定终点,消耗标准溶液。
（4）步骤3和步骤4中都需要淋洗树脂,可用_________试纸来判断是否淋洗结束的标志。
（5）根据数据得出的溶度积常数为_____________。查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值小,原因可能是_____________（填字母）。
A.交换和洗涤过程中,流出液有部分损失
B.装柱过程中,硝酸的使用量少
C.盛装标准液的碱式滴定管没有润洗
D.配制标准液时,未冷却就转移至容量瓶中
20．（13分）钕铁硼废料中主要成分为、铁、硼、铝等,还有少量的硅酸盐。在实验室中回收钕铁硼废料中的稀土等元素的工艺流程如图所示:
已知:
①硼在非氧化性酸中难溶,的主要化合价为难溶于水和稀酸。
②该工艺条件下,金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子
开始沉淀时 6.3 1.5 3.4
完全沉淀时（离子浓度:） 8.3 2.8 4.7
（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）_____________;
（2）已知“滤液1”中含较多的,某同学研究了硫酸浓度和液固比（即硫酸用量和钕铁硼）对铁浸出率的影响,结果如下图所示。该工艺的最佳硫酸浓度、最佳固液比为_____________。
（3）已知“沉钕”前的酸性溶液中的浓度为,且铝元素全部存在滤液2中,则“沉钕”时调节范围为_____________。
（4）“碱转化”过程发生的两个离子方程式分别为_____________、_____________。
（5）“沉淀”过程得到晶体,写出生成沉淀的离子方程式_____________。
（6）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体（相对分子质量为732）的热重曲线如图所示,加热到时,只剩余一种物质,该物质的化学式为_____________。
2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题参考答案
1~5 CDACB 6~10 DDBCA 11~15 B AC BC AC D
16．（10分,每空2分）
（1）
温度低于反应速率慢;温度高于受热分解
（2）
（3）
（4）84.48%
17．（12分,每空2分）
（1）三颈烧瓶
（2）防止反应温度升高导致生成、产物二氯异氰尿酸钠受热分解
增大与溶液接触表面积,加快反应速率
（3）液面上方出现黄绿色气体
与产物中溶液反应生成,使保持较高浓度,增大产率。
（4）在装置D塞子上再连一导管,使D与外界相通
18．（12分,每空2分）
（1）C
（2） K和（部分正确给1分,全部正确给2分）
（3）N、O、
（4）ac
（5）的价电子排布式分别为为半充满状态更稳定,难失电子,故其第二电离能较大。
19．（12分,每空2分）
（1）
（2）吸收未参加反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置中
（3）Ⅰ （4）
（5）（无单位也给2分） ABD（漏选给1分,全对给2分,错选0分）
20．（14分,每空2分）
（1）B、 （2）
（3）
（4）
（5）
（6）
