江西省宜春市上高二中2024-2025学年高三上学期10月期中
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Cl—35.5 Au--197 Se-79
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是（ ）
A．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸
B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用
C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素
D．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成
2．反应是我国科学家发明的低压高效电催化还原CO2的新方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图为 B．NaClO的电子式为
C．CO是非极性分子 D．CO2的结构式为
3. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如右图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4．标准状况下，34 g CO和CO2混合气体的体积为22.4 L，关于该混合气体有下列的说法：①混合气体中两种气体的分子个数比为5∶3 ②混合气体中两种气体的质量比为35∶33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8∶11 ④混合气体的密度约为1.52 g·L－1，其中正确的是( )
A．只有① B．只有② C．只有①和④ D．①②③④都正确
5. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是（ ）
A. “全氢电池”的总反应为非氧化还原反应
B. “全氢电池”的双极膜中产生的向左移动
C. 阳极区发生的电报反应为
D. 理论上，双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)
6. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 分子中碳原子的杂化方式有两种
C. 该有机物能使稀酸性溶液褪色
D. 该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗
7.有科学研究提出：锂电池负极材料由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含的负极材料反应，通过测定可以获知。
已知：
下列说法不正确的是( )
A. 可用质谱区分和 B. 若越大，则越小
C. 与的反应：
D. 反应所得比反应所得大
8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 证明全部被还原
B 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 检验NaClO溶液中的
C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变 是极性分子
D 将中段缠有锌丝的铁钉(如图)放在滴有酚酞溶液的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀
A. A B. B C. C D. D
9．现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是（ ）
A．图中装置C可省略，不影响测定结果
B．装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸
C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D．反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5%
10．化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．是非极性分子
B．第一电离能：
C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z
D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物
11．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
12．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量FeO、、等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：①滤液1的主要成分是；
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
下列说法错误的是（ ）
A．“水洗”的主要目的是除去硫酸
B．“酸浸”时，参加两个氧化还原反应
C．“滤渣”的主要成分是和
D．“滤液2”中的金属阳离子为
13．可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中的配位数为4
B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为
C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D．晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积
14. 常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中、、与关系如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线代表 B.
C. a点溶液的pH=4.3 D. b点溶液中，
二、解答题（共58分）
15．（每空2分，共16分）
氯金酸晶体(HAuCl4 4H2O，Mr=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。
I.氯金酸晶体的制备
制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水，保持反应装置的温度为40℃，再向三颈烧瓶中通入HCl，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。
(1)仪器a的化学名称为 ，其作用为 。
(2)实验室利用图乙装置制备HCl气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是 ；在恒压滴液漏斗的下口连接有毛细玻璃管，这样做的目的是 。
(3)写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为 。
(4)“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有 。
Ⅱ.氯金酸晶体的热分解
研究表明HAuCl4 4H2O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的HAuCl4 4H2O样品进行热重分析，固体质量损失率(×100%)随温度变化的曲线如图所示：
(5)在130.7℃～142.6℃时，质量损失率为8.86%，可能损失的物质是 (填化学式)。
(6)写出247.4℃～344.5℃时，发生反应的化学方程式 。
16．（每空2分，共14分）
硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，
回答下列问题：
(1)基态Se原子价电子排布式为 。
(2)“除杂渣”的主要成分为 。
(3)“中和”时控制pH为4～5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是 。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中 。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式 。
(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重复上述操作2次，消耗的溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是 。
②该粗硒的纯度为 。
17.（每空2分，共14分）
、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：①
② ()
则 ___ ____。
（2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是___ ____(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___ ____。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为___ ____(填标号)。
A． B． C． D．
（3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
0 50 150 250 350
1.0 0.84 0.82 0.80 0.80
①反应在前150s的平均反应速率___ 。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______(填“>”或“<”)，判断依据是______________。
18.（除标注外每空2分，共14分）
根皮素J( )是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：
已知：
+R’’CHO+H2O
回答下列问题：
(1)C的化学名称是_________________.E中的官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件____________________.
(3)写出由D生成E的反应类型___________________（1分） .
(4)F→H的化学方程式为_______________________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___(无机试剂任选)（3分） .
江西省宜春市上高二中2024-2025学年高三上学期10月期中
化学试卷
参考答案
ABCDB DBCAC DBBB
15（每空2分，共16分）
(1) 球形干燥管或干燥管 防倒吸
(2) 浓硫酸吸水放热 防止液滴飞溅，防止形成酸雾
(3)2Au+H2O2+8HCl=2HAuCl4+6H2O
(4)漏斗、玻璃棒、烧杯 (5)HCl
(6)2AuCl2Au+Cl2↑
16（每空2分，共14分）
(1)4s24p4
(2)CuS、PbS
(3)TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。
(4)6.75×10-7
(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl
(6) 滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色
98.75%
17（每空2分，共14分）
（1）
（2） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. B
（3） ①. ②. ＜ ③. Qc＞K，则反应逆向进行
18 （除标注外每空2分，共14分）
(1) 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 醛基、醚键 (2)铁、液溴
氧化反应（1分）
+4NaOH+5H2O (5) 13
(6) （3分）
