前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷
注意事项：
1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
常用原子量：
第I卷 选择题 39分
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）
A.金代六曲葵花婆金银盏 B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2．下列表示不正确的是（ ）
A.的价层电子对互斥模型：
B.用电子云轮廓图示意键的形成：
C.的电子式：
D.二甲基戊烷的键线式：
3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径： B.第一电离能：
C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同
4．下列说法不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②标识表示易燃类物质
C.装置③可用于制取氨气 D.装置④可用于从碘水中萃取碘
阅读下列材料，完成5~7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。以为原料可制得。工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟。标况下，氟化氢呈液态。
5．下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有键
B.原子基态核外电子排布式为
C.和中键角相等
D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）
A.
B.
C.制备
D.用制备
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A.呈弱酸性，可用于漂白纸张 B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.有孤电子对，可与形成
D.分子间存在氢键，沸点较高
8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A. B. C. D.
9．一种点击化学方法合成聚硫酸酯的路线如下所示：下列说法正确的是（ ）
A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成
C.催化聚合也可生成W
D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解
10．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.“氨浸”时，发生反应的离子方程式：
B.“氨浸”时，转化为
C.“氧化除”时，每生成转移的电子数目为
D.“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力：
B 将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛
C 取少量久置的粉末于试管中，向其中滴加溶液，有沉淀生成 粉末已变质
D 取一定量未知液于试管中，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有铵盐
A.A B.B C.C D.D
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：下列说法不正确的是（ ）
A.的溶液中：
B.“酸化”后的溶液中：
C.不可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．在还原制的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I
反应Ⅱ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时的转化率及的产率随温度变化如图
所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由题给信息可知，，且图中A点反应Ⅱ的平衡常数K接近0
B.反应过程中，若混合气体密度维持不变，则能判断反应①和②都达到平衡
C.曲线Y表示的平衡产率
D.以后，升高温度，对反应②的影响比对反应①的小
二、非选择题：共4题，61分
14．常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿（主要成分为，还含等杂质）提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；和的分别为。
④“滤渣IV”主要成分是。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批先后加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，①其目的是_______，
②参与第一个反应时的化学方程式______________，③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，①洗气时选择的试剂是_______，
②“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______（填化学式）。
（3）“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。
（4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少时，理论上制得的质量为_______t。
（5）“滤渣IV”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_____________________。
15．瑞格列奈的制备。
（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。
（2）反应①的反应类型为_______。（3）反应②的试剂和条件是_______。
（4）D的分子式是，写出D的结构简式_______。
（5）化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ⅱ．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为。
（6）以和合成
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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16．是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。
（1）制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。
①溶液的作用是_______。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是_______。
（2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：______________。
（3）制备。此过程中相关实验条件必须严格控制好，否则将会影响产品纯度。将加入如图所示的三颈烧瓶中（部分仪器略去），加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续，有红褐色沉淀生成。冷却后，加入溶液，最终得到翠绿色溶液，浓缩结晶得到．
①实验过程中持续通入的目的是_______。
②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是_____________________
（4）测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液（杂质不与溶液反应）。计算样品中的纯度_______。（写出计算过程）。
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17．氢气是一种理想的清洁能源。
图1
（1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图1所示（部分反应物和产物已略去）。
①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为_______。
②若反应IV中有水参加反应，理论上该反应可生成_______。
（2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图所示，在溶液中的水解机理如图3所示。
图2 图3
①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为______________。
②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为_______。
③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因_______。
（3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图4所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图5所示。。其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
图4 图5
②写出电解生成的电极反应式_______。
②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为_______。
化学答案
【共39分】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B C D C A B C D A B D
14．【共16分】
（1）①．增大气体与固体接触面积，同时增大容器底部氧气浓度，加快反应速率，使钼钒混合矿充分反应（2分）
②．（2分） ③（1分）
（2）①．饱和溶液（2分） ②．（2分）
（3）（2分） （4）30（2分）
（5）与氧气反应放出大量的热，过量将全部还原，同时防止被氧气氧化（3分）
15．【共15分】
（1）酰胺基（1分） （2）还原反应（1分）
（3）稀硫酸、加热或者溶液、加热（2分）
（4）（3分） （5）（3分）
（6）（5分）
16．【共13分】
（1）①．去除铁屑表面的油污（2分）
②．取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴试剂，若溶液变红色则证明有存在。（2分）
（2）（2分）
（3）①．起搅拌作用，防止氢氧化铁颗粒过大影响后续酸溶配位反应（2分）
②．先在较低温度下避免双氧水迅速分解，后续加热至微沸状态，可以加快反应速率的同时除去过量的双氧水。（2分）
（4）（3分）
17．【共14分】
（1）①．（2分） ②．1（2分）
（2）①．该反应的活化能较大（2分）
②．和都能和水反应生成氢气，同时和水反应生成和构成了原电池，两者作用使反应放出氢气速率最快（2分）
③．水解生成和将表面覆盖的除去，使能和，接触而直接反应（2分）
（3）①．（2分）
②．溶液中浓度增大，更多的得到电子生成得到电子产生的量减少，的产率逐渐减小（2分）
