电子科技大学实验中学
2024-2025学年度上期高一年级第一学月诊断性评价
化学参考答案及评分意见
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A B C A A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A A A D
17. (16分，每空2分)
（1） ②③⑥ ； ①⑥⑦⑧⑩
（2） NaHCO3=Na++HCO3－；
（3） HCO3－+ H+= H2O+ CO2↑；
HCO3－+OH－+ Ba2+= BaCO3↓+ H2O；
（4） Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
H+＋OH－=== H2O
（5） 2Na2O2+2H2O=== 4Na+ + 4OH－ + O2↑
18. (18分，每空2分)
（1） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） 产生红褐色沉淀 Fe3+ + OH- ═ Fe(OH)3↓
（3） ①液体呈红褐色 ②丙
FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应
（4） ①Fe(OH)3胶粒带正电 ②先生成红褐色的沉淀，后溶解为棕黄色溶液
19. (18分，每空2分)
（1）
； 5 : 3
（2）C ; K2S、N2 ; 24
（3）3ClO— + 2Fe3+ + 10 OH— == 2FeO42— +3Cl— + 5H2O ;
3ClO—; Fe3+; 10电子科技大学实验中学
2024-2025学年度上期高一年级第一学月诊断性评价
化学试题
时长：60分钟 总分：100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题)第１至4页，第Ⅱ卷(非选择题)第4至6页，共6页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 氧化铝 蔗糖
B 氢氧化铁胶体 漂白粉 稀硫酸 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 液态氯化氢 合金 氯化铜 干冰
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．3O22O3 B．CuO＋COCu＋CO2
C．4P＋5O22P2O5 D．WO3＋3H2W＋3H2O
3．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO3→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55 nm的磁流体。下列说法正确的是
A．该磁流体是一种纯净物 B．该分散系的分散质为Fe(OH)3
C．该分散质不能透过滤纸 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
5．豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
下列说法错误的是
A．“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质
B．稀豆浆具有丁达尔效应
C．“煮浆”可使某些微生物杂菌失活
D．“点卤”使用的硫酸钙是电解质
6．NaCl溶于水，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是
A．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用
B．若再加入NaCl固体至离子浓度不再变化时，则所
得为饱和溶液
C．该过程可表示为NaClNa＋＋Cl－
D．在溶液中插入电极并外接电源，水合a离子向与电源负极相连的电极移动
7．已知物质X与在水溶液中能发生复分解反应，反应的化学方程式为。下列分析错误的是
A．X属于电解质 B．X在熔融或溶于水时均能够电离
C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是或
8．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质
质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
9．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．铁与稀盐酸反应产生H2：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
10．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入足量NaOH溶液：
B．将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O
C．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓
11．下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3＋
B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C．澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SO
D．含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、CO32－
12．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O==NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原
13．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．实验时用Na2SO4溶液代替H2SO4也能得到该曲线
D．该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
14．关于离子方程式 xR2++yH++O2＝mR3++nH2O ，下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m
B．根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出 x＝4 的结论
D．每生成1个R3+转移的电子数目为1
15.已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是( )
选项 操作 反应现象
A 切开钠,持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗,最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动,产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动,产生白色浑浊
D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰
16.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图,下列说法正确的是 ( )
A.装置A中锌粒可用锌粉代替
B.装置B中盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的
D. 装置C加热前,必须先用试管在干燥管管口处收集气体,检验气体纯度
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题：本题共3个小题，共52分。
17 ．(16分，每空2分)
现有下列十种物质：①铜；②硫酸；③NaHCO3固体；④二氧化碳；⑤葡萄糖；
⑥熔融Na2O2；⑦氢氧化铁胶体；⑧Ba(OH)2溶液；⑨乙醇；⑩NaHSO4溶液；。
⑴上述十种物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。
⑵ 物质③ 在水溶液中的电离方程式为 ；
⑶ 物质③ 的溶液与⑩ 反应的离子方程式为 ；
少量③ 的溶液与过量⑧ 反应的离子方程式为 ；
⑷ 向⑧ 中逐滴加入⑩至恰好沉淀完全，离子方程式是 ；
继续滴入⑩ 的溶液发生反应的离子方程式是 。
(5) Na2O2与H2O反应的离子方程式是 。
18．(18分，每空2分)
FeCl3溶液和氢氧化铁胶体外观相近,某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
⑴向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
⑵取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到 的现象，反应的离子方程式为 。
⑶现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向FeCl3饱和溶液中加入少量NaOH溶液；
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 a 时，停止加热。
试回答下列问题：
①请补全丙同学制备实验内容a 。
②其中操作正确的同学是 ，他的操作中涉及到的化学反应方程式为
。
实验中可利用胶体的 (性质)，证明有Fe(OH)3胶体生成。
⑷丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨作电极接通直流电，通电一段时间后发现阴极(既与电源负极相连的电极)附近的液体颜色逐渐变深，这表明 。
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入足量稀硫酸，边滴加振荡，观察到的现象是
。
19．(18分，每空2分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)反应2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，
①用“单线桥法”表示出电子转移数目：
2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
②被氧化的HCl和未被氧化HCl的数目之比为 。
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是 （填化学式，下同）,还原产物是 ,生成2个N2转移电子的数目为 。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4˙7H2O）做处理剂，反应的离子方程式部分如下：
□ClO—+□Fe3++□ == □FeO42—+□Cl—+□H2O
①请补充缺项，并配平该离子方程式：□ClO—+□Fe3++□ == □FeO42—+□Cl—+□H2O
②在反应中，氧化剂是 （填离子符号，下同），被氧化的是 ，消耗5个ClO—转移电子的数目为 。
