牡丹江市省级示范高中2024--2025学年度高三8月份月考
化学试卷
考试时间:75分钟 分值:100分
可能用到的原子量：
H:1 O:16 S:32 Mg：24 Cu：64 Si：28 K：39 Mn：55
I卷
选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．“藏在2024年味里的宝贝”在CCTV-1春节黄金档播出。下列“宝贝”主要成分是金属材料的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 鳌鱼脊饰砖雕 镶嵌碧玺玉带扣 云纹铜五柱器 战国水晶杯
2．5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是（ ）
A．“嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅
B．“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
C．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（ ）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都是化合物
B．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
D．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
5．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是（ ）
A．分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用渗析
B．分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C．三种分散系的稳定性：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3浊液
D．Fe(OH)3胶体带正电，可用于净水
6．分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（ ）
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂
7．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3 H2O+SO2=NH+HSO
D．将SO2通入H2S溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
9．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．每生成，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3
B．0.1溶液中含有数目小于0.1
C．1含有的中子数约为8
D．0.1中含有的o键数目为1.1
11．下列关于苯乙炔()的说法正确的是（ ）
A．不能使酸性溶液褪色
B．分子中最多有5个原子共直线
C．能发生加成反应和取代反应
D．可溶于水
12．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是（ ）
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A．原硫酸铜溶液是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
13．萘普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中为萘环，下列关于萘普生的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．萘普生最多能与发生加成反应
C．分子中所有碳原子不可能共平面
D．萘环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构）
14．某溶液中大量存在以下五种离子： NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)（ ）
A．Fe2＋ B．CO C．Mg2＋ D．Ba2＋
15．将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ）
A．2.34g B．5.94g C．4.86 g D．4.68 g
Ⅱ卷
非选择题。
16．（14分）I．关注环保，消除污染是化学研究的重要方向，科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示
(1)甲醛的结构简式为_______________；图示物质中有_______种氧化物；
(2)实验测定：该催化剂每小时可消除5mol甲醛，并生成等物质的量的H2O，求：
①每小时消除甲醛的分子数______。②生成水的摩尔质量___________；
(3)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋MnO＋________
Ⅱ．厨房中有下列用品：
①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋 ⑤蔗糖
(1)属于非电解质的有 ，属于电解质的有 。
(2)水溶液呈碱性的是 (填序号)。
(3)食醋在水中的电离方程式是 。
17．（16分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
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注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸
(1)无需任何操作就可以确定水样中一定不存在的离子有______________。水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式___________________________
_______________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？___________。（填是或否）。若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。检验K＋的方法______________。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子
______________________________________________________________________
(写出实验步骤，现象和结论)。
18．（12分）检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。
(1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为________ g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有________________(填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有_______、_______、________(填名称)。
④如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。
请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：__________________________。
19．（13分）化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。
(2)化合物B的官能团名称为 。
(3)写出化合物G的结构简式为 _________ 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)①和⑦反应类型分别是 、 。
(6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。
ⅰ1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L
ⅱ苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
高三8月份月考化学答案
1-15题每题3分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B D C D C A B B D C A B C D
I (1)① ②2
(2) ①或 ②
(3)5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O（3’）
Ⅱ (1) ⑤ ①②③ （3’） (2) ②③ （2’） (3)略
17．(1)Fe3＋、Cu2＋ SO、CO 1∶2
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)40 mL (4)是（1’），c(K＋)≥0.6 mol·L－1 焰色试验（1’）
(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在
18．(1) ①0.158 0（2’） ②ace（3’） ③玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 ④偏小（2’）
(2) 5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2’）
19．(1) 14（2’）
(2)羧基、碳氯键（2’）
(3 )（2’）
(4 )+O2+2H2O（2’）
(5) 氧化反应 取代反应
(6) 6 （2’）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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