宁德一中2024-2025 学年第一学期高三期中考试 高三化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分） 注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2. 每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56
第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是
A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子 C ．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化
D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
2 ．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
④
A ．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl
B ．用装置②除去 SO2 中的 SO3
C ．用装置③制取 Cl2
D ．用操作④检验化合物中是否含钾元素
3．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所 示。下列说法错误的是
(
灼烧
提纯
300
℃
900~1650
℃
c
→
c
→
c
→
c
→
) (
S
(
C
O
)
粗
S
O
纯
S
O
S
F
钪单质
)
(
2
2
4
3
2
3 2 3
NH
HF
3
Ca
/
Ar
)4 2
(
3
)A ．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc2 (C2 O4 )+3O2 2Sc2 O3 +12CO2
B ．NH4 HF2 为离子化合物，NH4 (+) 的电子式为
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C ．理论上，生产1mol 钪单质，需要40g 金属钙
D ．假设各步转化均完全，由150g 粗氧化钪可制得90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92%
4 ．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.2 g 14N2和16O2 的混合气体中含有质子数目为 NA
B.22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C.1 mol Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D.0.1 mol L-1 LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
5 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A ．常温下，pH=7 的溶液中能大量存在： Cl- 、SO4 (2)- 、 Na+ 、 Fe3+
B ．0. 1mol/L AlCl3 溶液中能大量存在：Na+ 、NO3- 、NH4 (+) 、CO3 (2)-
C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2 O
D ．向Ba (OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至溶液显中性：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4 (2)- = BaSO4 ↓ +2H2 O
6 ．下列反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2 HCO3- =CaCO3 ↓+2H2O+ CO3 (2)-
B ．向 BaCl2 溶液中通入 CO2 ：Ba2++H2O+CO2=BaCO3 ↓+2H+ C ．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++ NO3- =3Ag++2H2O+NO↑
7 ．利用如图所示装置(夹持装置略)进行试验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是
a 中反应 b 中检测试剂及现象 装置
A 2-氯丙烷与 KOH 乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色
B 铜和浓硫酸生成 SO2 品红溶液褪色
C 浓硝酸分解生成 NO2 硫化钠溶液变浑浊
D 浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成 NH3 酚酞溶液变红
A ．A B ．B C ．C D ．D
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8 ．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
选项 A B C D
X CO2 Cu2O Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是
A ．该反应属于取代反应
B ．1mol 环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2 (标准状况)
C ．邻苯二甲酸酐与增塑剂 DCHP 的苯环上的二氯代物均有 4 种
D ．邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物
10.常压下，研究Cl2 在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2 的物质的量浓度表示) 。随盐酸浓度的变化，不 同温度下Cl2 的溶解度见图 1 ，溶液中含氯微粒的浓度变化见图 2 ，下列说法正确的是
A ．由图 1 可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2 溶解度增大
B ．由图2 可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2 逐渐增多
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C ．盐酸浓度小于0.5mol . L—1 时，主要发生的反应为Cl2 + H2 O ≈ HCl + HClO
D ．盐酸浓度大于0.5mol . L—1 时，随盐酸浓度增大 HClO 浓度减小的主要原因是 HClO 分解
第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）
11．高铁酸钾(K2FeO4)可作为水处理剂和高容量电池材料。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如 下：
已知：“转化”过程发生复分解反应。
(1)用 NaOH 固体配制上述 NaOH 溶液，下列操作错误的有 (填序号)。
A ．图 1 溶解 NaOH 固体 B ．图 2 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C ．图 3 上下颠倒摇匀 D ．图 4 定容
(2)配制上述 NaOH 溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的是 (填序号)。
A ．容量瓶洗净之后未干燥 B ．NaOH 在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C ．定容时俯视刻度线 D ．上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)NaOH 溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生副反应。 主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
副反应：Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2 O (未配平)
①配平上述副反应：
Cl2+ NaOH= NaCl+ NaClO3+ H2O
②若有0. 15mol Cl2 发生上述副反应，该副反应转移电子的物质的量为 mol；
(4)“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出反应的离子方程式： 。
(5)写出“转化”的化学方程式 。
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(6)高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (填序号)。
A ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质
B ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质 C ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
D ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
(7)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：2FeSO4 + 6Na2 O2 Δ 2Na2FeO4 + 2Na2 O + 2Na2 SO4 + O2 ↑ ,
该反应中氧化产物为 、 。
12 ．三氯氧磷(POCl3)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水 解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。
方案一：氯化水解法，操作步骤如下： Ⅰ . 将 10.0 g PCl3 加入反应器中
Ⅱ . 通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl2) ：m(H2O)=4 ：1]
Ⅲ . 使用夹套蒸汽加热至 105℃~110℃ , 使反应物汽化 Ⅳ . 经冷凝，再回流入反应器中
Ⅴ . 二次通入氯气，继续氯化残留的 PCl3 ，得到粗产品 Ⅵ . 将粗产品分离提纯，得到 POCl3 9.6 g。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112.0 76.0 均易水解
POCl3 2.0 105.0
H3PO4 40.0 260.0
回答下列问题：
(1)POCl3 中 P 的化合价为 ，仪器 A 的名称为 。
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(2)Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为 ，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原 因是 。
(3)Ⅳ中提纯粗产品的方法为 ，产品的产率为 (结果保留 1 位小数)。 方案二：氧气氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3
(4)装置 B 的作用是 。
(5)方案二优于方案一，请说出两点理由： 、 。
13 ．GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G 技术。工业上由赤泥(含
Fe2 O3、Al2 O3、Ga2 O3 ，还有少量SiO2 等杂质)提取镓(Ga) 制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②萃取镓的原理为：Ga3+ (水相) + 3HR(有机相) ≈ GaR3 (有机相)+ 3H+ (水相) 。 回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是 (任写一条)。
(2)“浸渣”主要成分是（写化学式） 。
(3)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为k「|Lk = c有(水相中溶质 (机相中溶质))) 7」| 。分别用与
原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga 元素的残留率为 (用含 k 的代数式表示)。
(4)水相 2 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 、 。
(5)“合成”步骤中，CH3Br 促进了金属Ga 在NH3 和高温环境中的转化，其化学方程式为 。
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(6)一种镍催化法生产GaN 的工艺如图。
“酸浸”操作的目的是 。
14 ．有机物 N 是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。
已知：① —Al—3→
②的某些性质和相似，都能与 R－NH2 发生加成
③同一个碳上连着一个羟基和一个氨基(或取代的氨基)时不稳定，易脱水生成亚胺
回答下列问题：
(1)E 的名称为 。
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(2)下列反应不属于取代反应的是 (填标号)。
a ．A→B b ．D→E c ．G→J d ．L→M
(3)符合下列条件的 G 的同分异构体有 种。
a ．一定条件下可以发生银镜反应
b ．遇 FeCl3 溶液显紫色
c ．苯环上只有 2 个取代基
(4)J 的结构简式为 ，试剂 a 是 。
(5)K 与 NaOH 反应得到 L 的化学方程式是 。
(6)M 反应形成 N 时条件为 KOH 溶液，若改为“强酸性”条件下进行，会导致 N 的产率大大降低，原 因是 。
第 8页，共 8 页高三化学参考答案
选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。）
1-5:BBCAD 6-10:DCDAC
填空题标记为 1 分，其余每空 2 分，。
11.（16 分）
(1)AC
(2)C
(3) 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 0.25
(4)3ClO 2Fe3 10OH 2FeO2 4 3 C
l 5 H 2O
(5) Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH
(6)B
(7)O2 （1 分） Na2FeO4 （1 分）
12.（16 分）
(1) +5（1 分） 恒压滴液漏斗（1 分）
Δ
(2) PCl3+Cl2+H2O POCl3+2HCl 水过量越多，PCl3水解就越多，导致其产率越低
(3) 蒸馏 86.0%
(4)干燥 O2、控制氧气流速、平衡气压
(5) 干燥 O2，还可以平衡气压，通过观察气泡来控制氧气流速 原料利用率高，产品纯度高
13.（14 分）
（1）搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度(任填其一)
（2）SiO2
1
(3) ( 1 k ) 2
(4) H OH H O Ga3 4OH Ga(OH) 2 4
高温
(5) 2Ga 3CH 3Br 2NH 3 2GaN 3CH 4 3HBr
(6)除去 GaN 中混有的少量 Ni
14.（14 分）
(1)乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯)
(2)d
1
{#{QQABBQQQogAgQAJAAQgCEQWQCgIQkgGCCSgGwBAIsAIASRFABAA=}#}
(3)12
(4) 浓硝酸和浓硫酸
(5) +NaOH +CH3COONa
(6)强酸性条件下，H+会和氨基反应，生成不活泼的铵离子，使 R－NH2失去加成能力
2
{#{QQABBQQQogAgQAJAAQgCEQWQCgIQkgGCCSgGwBAIsAIASRFABAA=}#}
