五校联考期中化学答题卡
一.单选题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题：本题共4小题， 共55分。
16．（14分）
(1)a． g ；（2分）b． ；（1分）c． （1分）
(2) 。（2分）
(3) ；（1分） 。（1分）
(4)_________ __。(2分)
(5) ml，(2分) ml。(2分)
17.（14分）
（1）①___________，(2分)
②____________________________________________________________。(2分)
（2）①____________________，(2分) ②____________________。(2分)
（3）_____________________________________________________，(2分)
（4）_____________________。(2分)
（5）_____________________。(2分)
18.（14分）
（1）___________，（1分）
_______________________________________________________________。(2分)
①___________________________________________________________；(2分)
②___________________ ，（1分）③___________________。(2分)
（3）①__________________________________________________________________；(2分)
②___________________________________________________________________。(2分)
（4）____________________________________________________________________。(2分)
19．(13分)
(1) ________________。（1分）
(2) ________________。（2分）
(3) ________________；(2分)
_________________________________________________________________；(2分)
_________________________________________________________________。(2分)
（4）_________________________________________________________________；(2分)
________________。(2分)参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B C D B B B D D B B B C B
16.(1) 20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)abdce
(3)搅拌 引流
(4)D
(5) 43.5 mL 500 mL
17.（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. HCl
（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋4K+＋10OH-=2K2FeO4↓＋6Cl-＋8H2O
（4）尾气吸收 （5）72.7%
18.（1）①. Fe ②. 2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（2）①.CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4 ③. 8
（3）①.用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口(或集气瓶口)，试纸变蓝，说明该气体是氨气 ②. 2NO+2CON2+2CO2 （4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
19．(1)过滤
(2)H2SO4
(3)红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI- KSCN绝密★启用前
五校联考期中化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一.单选题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B．1mol·L－1NaCl溶液中含有1molNa＋
C．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
D.标准状况下，36gH2O中原子的数目为4NA
3.下列叙述与胶体性质无关的是
A.放电影时，放映机到银幕间形成光柱
B.鸡蛋清溶液中滴加CuSO 溶液产生沉淀
C.使用明矾对水进行净化
D.向豆浆中加入盐卤制作豆腐
4．下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为
A．氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
C．淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 D．雾、胆矾、铁、漂白粉
5.下列说法正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.NO 与 H O反应生成HNO ,故NO 是酸性氧化物
C.MgCl 固体不导电，所以MgCl 不是电解质
D.金刚石、石墨和、C60是碳元素的同素异形体
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 在盐酸中加入小块钠：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 将氯气通入水中制备氯水：
D. 在溶液中加入足量烧碱共热：
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
8.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
9.下列化学用语中，不正确的是
A．钠离子结构示意图为： B．质子数为6，中子数为8的原子表示为：C
C．H、D、T互为同位素 D．液态的氯气称为氯水
10．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是
A．一定溶有SO42- B．一定溶有CO
C．一定溶有Ag＋ D．可能有SO42-也可能有Ag＋
11.中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是
A. 中子数为181 B. 原子序数为74
C. 核外电子数为107 D. 元素W的相对原子质量为181
12.X、Y、Z、W是原子序数依次递增短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 离子半径
B. 化合物M中Y、Z、W都达到了8电子稳定结构
C. Y和Z的简单氢化物沸点
D. 非金属性由强到弱的顺序是：
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2
14.钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法及操作正确的是
A. 用装置甲制备“酸浸”所需的
B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液
C. 用装置丙进行萃取分液
D. 用装置丁灼烧固体制
15．硫单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关S8的说法正确的是
A．S8的摩尔质量为256g
B．32gS8含有0.125NA个S8分子
C．16gS8含有64mol电子
D．8gS8完全燃烧产生5.6LSO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入 中。
c．将蒸馏水注入上述容器，液面离容器刻度线下1～2 cm处，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为 。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是 ml，（保留小数点后一位）再加入水配制后溶液的体积是 ml。
17.（14分）高铁酸钾是一种无机物，化学式为，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水成紫红色溶液，微溶于溶液，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。某同学设计如下实验备，部分夹持装置省略。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式是___________。
（2）B装置中盛放的试剂是___________(填试剂名称)，作用是除去___________(填化学式)气体。
（3）装置C中与和发生反应生成紫色固体和的离子方程式为___________，此外还与过量的反应。
（4）D装置的作用是___________。
（5）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________(保留小数点后一位数字)。
18.（14分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，部分反应条件和产物已经略去。回答下列问题：
（1）若A、E是常见金属单质，D是一种黄绿色气体，则A___________(填化学式)，完成反应②的离子方程式___________。
（2）若A是最简单的有机物，B、C是氧化物，反应①的化学方程式是___________；该反应中还原剂是___________，生成，转移电子是___________。
（3）若A是气体，水溶液呈碱性，C、D是空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合。检验A气体的方法是___________；反应②的化学方程式是___________。
（4）若A、C是常见的非金属单质，B、C、D、E中含同一种元素，D的浓溶液可以使铝、铁钝化，反应①的化学方程式是___________。
19．(13分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。
(2)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 。
(3)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 ，写出该过程涉及化学反应方程式 ，
。
另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。
