四川省盐亭中学高2023级2024年秋第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟
第I卷（选择题42分）
一、单选题（每题3分，共14个小题）。
1.关于反应：，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的 B.该反应在任何温度下都能自发进行
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.降低温度，反应物中活化分子百分数不变
2.利用反应研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下：
①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。下列说法正确的是（ ）
A.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应
B.对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动
C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动
3.可逆反应（a为正整数）。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若，则A为非气体
B.该反应的正反应为放热反应
C.，
D.其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
4.已知在一定条件下，反应，某实验小组测得X的转化率（）在不同温度与压强（P）下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中a、b两点对应的平衡常数相等
B.
C.
D.将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
5.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（ ）
A.图甲所示反应为
B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应
C.结合盖斯定律，由图丙可得：
D.图丁所示实验发生的为放热反应
6.对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强
A.①② B.①④ C.①③ D.②③
7.下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是（ ）
A.工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应
B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D.与反应生成与生成时所放出的热量是相同的
8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是（ ）
A.6min时反应达到平衡状态
B.该反应为可逆反应
C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D.10min内，用Z表示的反应速率为
9.下列说法正确的是（ ）
A.对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B.反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
D.已知：①，②，则
10.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B.鼓入过量空气有利于转化为
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D.用排饱和食盐水的方法收集
11.对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A. B. C. D.
12.和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.由图1可知：和均为催化剂
B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C.由图2可知：，且
D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
13.工业上可通过甲醇（）羰基化法制取甲酸甲酯（）；。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
C.c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡
D.若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
14.下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C.已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：
D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
第II卷（非选择题）
二、填空题
15.（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为。
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a________0（填“>”或“<”），、的大小关系是________（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是________。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.的体积分数不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.同一时间内，消耗0.04mol，生成0.02mol
（2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3molCO与0.4mol发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数________，CO的转化率=________。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时________（“>”“<”或“=”）。
16.（15分）某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中是折合成标准状况下的体积：②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）检查该装置气密性的操作为________________________。
（2）0~6min的平均反应速率：________（保留两位有效数字），0~6min的平均反应速率________6~10min的平均反应速率（填“>”“<”或“=”），原因是________________。
（3）对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论________（填“合理”或“不合理”），原因是________________。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是________________.
17.（14分）CO用于处理大气污染物的反应为。该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
图1 图2
（1）处理1mol该反应________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量，是该反应的________。
（2）若向某绝热恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。（填标号）
a.单位时间内消耗1mol的同时生成lmol.体系的压强不再发生变化
c.的体积分数不再变化d.体系中气体的密度不变e.CO和的转化率相等
（3）已知：反应的速率方程为，k为速率常数，主要与温度有关。下列措施对反应速率无影响的是________。（填标号）
A.降温 B.恒容时，再充入CO C.恒容时，再充入 D.恒压时，再充入
（4）一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入4molCO和6mol，发生上述反应，测得部分气体的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：
①4min时，________（填“>”、“<”或“=”）。
②12min时，的转化率是________。
18.（15分）利用CO、加氢制甲醇的有关反应如下：
I.
II.
III.
（1）已知：反应I中的相关的化学键键能数据
化学键 H-H C-O H-O C-H
键能 1071 436 358 467 413
由键能可知________；若，则________。
（2）要使反应II在一定条件下建立的平衡正向移动且提高反应速率，可采取的措施有________
A.恒压充入He气 B.缩小反应容器的容积 C.升高温度 D.降低温度
E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时、分别为1.0mol、3.0mol，测得的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①压强：、、的由大到小的顺序为________。
②250℃、条件下，平衡时________（填“>”“=”或“<”；此时反应的化学平衡常数________（分压=总压×物质的量分数）。
③若在A点平衡状态下，再充入lmol和，则速率________（填“>”“<”或“=”）
化学参考答案：
1-5：ADDBD 6-10：DDADA
11-14：BCCC
15.（1）< > bc（2）400 50% >
16.（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2） > 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）不合理 阴离子种类不同 控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈
17.（1）放出 226 催化剂
（2）bc
（3）B
（4）> 50%
18.（1）
（2）C
（3） 或或 <
