内江六中 2024—2025学年（上）高 2026届第 1次月考
化学学科试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39
第Ⅰ卷 选择题（满分 45 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分）
1. 下列说法不．正．确．的是( )
A. 推广风力发电有利于实现“碳中和”
B. 用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2 ，生成氢氧化镁
C. 工业上采用电解MgCl2 溶液可以得到金属镁
D. CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
2.下列过程属于非自发的是( )
A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 蔗糖在水中溶解
C. 冬天水结成冰 D. 碳酸钙高温分解
3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下 1LpH=3的 FeCl —3溶液中 Cl 数目为 10-3NA
B. 常温下，1L0.1mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA
C. 0.1mol L-1 CO 2 碳酸钠溶液含有的 3 数目一定小于 0.1NA
D. 用含 0.1 3的溶液制得的 ( )3胶体中胶粒数是 0.1
4.室温下，pH均为 2的两种一元酸 HA和 HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变
化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A. HA的酸性比 HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强
C. 溶液中水的电离程度 a＞c
c A-
D. 对 a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
c B-
内江六中高一年级，化学试卷，第 1页，共 8页
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5. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引
起测定结果偏高的是（ ）
A.滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容
B.用滴定管量取 20.00 mL 碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C.滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A －．在水电离出 c( H＋)＝1×10－12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO42
B 2 ．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-4
C. ＋ ＋使甲基橙变红的溶液：K 、Na 、Al(OH)4- NO－、 3
D c(H+)= K Fe3+ K+ SO 2 HCO ． w 的溶液： 、 、 4 、 3
7. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（s），平
衡时测得 A的浓度为 0.50mol L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达
到平衡时，测得 A的浓度为 1.00mol L﹣1。下列有关判断正确的是（ ）
A．a+b＜c+d B．平衡逆向移动
C．B的转化率增大 D．混合气体的密度不变
8.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是( )
A．使用铁触媒，使 N2和 H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
9.101 kPa、25 ℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，其中 E(H—O)表示 H-O键键能。
下列说法正确的是 ( )
A. H2的燃烧热ΔH为 572 kJ mol 1
B. 4E(H—O) 2E(H—H) E(O = O) = 572 kJ mol 1
C. 燃烧热：ΔH(C) < ΔH(CH4)
D. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = 75 kJ mol 1
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10.对于可逆反应 2A g 2B g 3C g D s ΔH 0，下列四个图像及其描述正确的是
A．图 1表示压强对B%的影响，且 a的压强大
B．图 2表示温度对该反应速率的影响
C．图 3表示压强/温度对C%的影响，T2 温度高
D．图 4表示压强对该反应速率的影响
11.将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l份加适量水，另 1份加入与该盐酸物质的量浓度
相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
12.在 1L恒容密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和 CO2，二者在催化剂、加热条件下反应
可以合成乙烯：6H2+2CO2
催化剂
CH2=CH2+4H2O(g)△H＜0，不同温度对 CO2的平
加热
衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是
A. N点的反应速率一定比M点大
B. M点时，产物乙烯的体积分数约为 7.7%
C. 其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大
D. N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高
13.反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体
积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
内江六中高一年级，化学试卷，第 3页，共 8页
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A. a、c 两点的反应速率：a＞c
B. a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅
C. b、c 两点的转化率：b＞c
D. 由 b点到 a 点，可以用加热的方法
14.利用反应 6 2 + 8 3 = 7 2 + 12 2 构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效
清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
A. 电流从左侧电极 经过负载后流向右侧电极
B. 电极 上发生的电极反应为 2 +3 6 = 2 + 6
C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D. 当有 4.48 2被处理时，转移的电子数为 0.8
15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 2.0 的恒容密
闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 CH3OH(g) + NH3(g) CH3NH2(g) + H2O(g)，
测得有关实验数据如下：
容器 起始物质的量(mol) 平衡物质的量 mol
温度/K
编号 CH3OH NH3 CH3NH2 H2O CH3NH2 H2O
I 530 0.40 0.40 0 0 0.30
II 530 0.80 0.80 0 0
III 500 0 0 0.20 0.20 0.16
下列说法正确的是 ( )
A. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ) + α(H2O，Ⅲ) > 1
B. 达到平衡时，体系中 c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ) > c(CH3OH，Ⅱ)
C. 正反应的平衡常数 K(Ⅰ) = K(Ⅱ) < K(Ⅲ)
D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.10 mol、NH30.15 mol、CH3NH20.10 mol、
H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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第Ⅱ卷 非选择题（满分 55 分）
二、填空题（4 个大题，共 55 分）
16．（14 分） 和盐酸都是中学化学常见的试剂。
Ⅰ.某同学用 0.200 0 1标准盐酸滴定待测烧碱溶
液浓度
(1)将 5.0 烧碱样品(杂质不与酸反应)配成 250 待测液，
取 10.00
待测液，如图 1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ 。
(2)由下表数据得出 的百分含量是______。
标准盐酸体积
滴定次数 待测 溶液体积( )
滴定前的刻度( ) 滴定后的刻度( )
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原
剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将 2 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵( 4)2 2 4晶体，反应生成
2 4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 2 2 4溶液。
②将①得到的 2 2 4溶液，再用酸性 4溶液滴定，氧化产物为 2，还原产物为 2+。
③终点时用去 20 1.0 × 0 4 / 的 4溶液。
(1)写出用 4滴定 2 2 4的离子方程式____ __。
(2)判断滴定终点的方法是_ _____。。
(3)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)滴定前后读数都正确，但滴定前有气
泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。
(4)计算：血液中含钙离子的浓度为______ / 。
Ⅲ. 50 0.50 1盐酸与 50 0.55 1 溶液测定计算中和反应的反应热。回
答下列问题：
(1)从实验装置上看，图 2中缺少的一种玻璃用品是_____ _。如改用 0.0275
固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”
或“无影响”)。
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17．（12 分） 3是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对 3
水解平衡的影响是否相同。
实验Ⅰ：配制 100 1 / 的 3溶液，测得其 为 1.62。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取 10.00 上述 3溶液置于烧杯中，加入 0.02
的 固体，利用数字化仪器测得溶液 与时间的关系如图 1所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取 10.00 上述 3溶液置于烧杯中，加入 0.01
的 2 4固体，利用数字化仪器测得溶液 与时间的关系如图 2所示。
已知：①常温下， 的电离常数为 = 1.0 × 1032 4 1 ， 2 = 1.0 × 10 2。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用
增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中配制的 3溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的 ( ) 2，生成
该物质的化学方程式为________________________。
(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取 3溶液时应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
(3)常温下，对于 2 4溶液，下列关系正确的是__________(填选项字母)。
A. ( +) ( ) = 2 ( 2 4 ) + ( 4 ) ( +)
B.2 ( +) = ( 2 4 ) + ( 4 )
C. 2 4 + 3 + 4 + 2 的平衡常数 = 100
D. ( ) ( +4 ) = ( )
(4)图 1中 10 后溶液的 下降的主要原因为________________________。
(5)实验Ⅱ和实验Ⅲ中，加入 固体和 2 4固体的物质的量之比为 2: 1 的原因为
__________。
(6)图 2中 20 后溶液 增大的主要原因为________________________。
结合图 1和图 2得出的实验结论：不同的钠盐对 3溶液水解平衡的影响是不同的。
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18．（12分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，可由铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3，还含
有硅、铝的氧化物等杂质）制备，流程如图所示：
已知：Ⅰ．碱性条件下，Cr VI 2 主要以CrO4 形式存在，
2
加入酸会转为Cr2O7 。
Ⅱ．有关物质的溶解度如图所示：
(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率，可以采取的措
施为 （任写一条）。
(2)步骤①中主要反应为：
FeO Cr2O3 NaNO Na
高温
3 2CO3 NaNO2 CO2 Fe2O3 Na2CrO4 ，上述反应配平后
FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为 。
(3)滤渣 1中含量最多的金属元素是 （填化学式），滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3及含
硅杂质。向滤液 1通入过量CO2得到 Al(OH)3的离子方程式为 。
(4)步骤④将滤液 2的 pH调小的原因是 （结合离子方程式和文字表述说明）。
(5)向“滤液 3”中加入适量 KCl，经过操作 X后得到K2Cr2O7 固体。操作 X为： ，过滤、
洗涤、干燥。
19．（16分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=-119.2 kJ mol-1；
NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+15.5kJ mol-1
已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应。
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3= kJ mol-1，下列图象能表示尿素
合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。
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A． B． C． D．
(2)T℃，在 2L的密闭容器中，通入 2molNH3和 1molCO2，保持体积不变，发生反应，
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平
衡时压强的 1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗 2molNH3，同时生成 1molH2O
③若 10min 时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入 1molNH3(g)、0.5molCO2(g)
和 0.5molH2O(g)，则此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原
n NH3
料气中 n CO =m，测得 m与 CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：2
①若平衡时 A点容器内总压强为 0.5MPa，则上述反应的平衡常数 KP= (MPa)-2。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时 A、B对应容器的压强相等，则 A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的
量之比 nA(NH3)：nB(NH3)= 。
（4）用 电极放置于 溶液中，然后分别向两极通入 和 2，即可产生电流,负极的电
极反应式为：
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{#{QQABBQSUoggAQBAAAAhCAQkwCAEQkhGCAYgGwBAIoAAAyQNABAA=}#}内江六中2023—2024学年（上）高2026届第2次月考(27-28班)
参考答案：
选择题
1-5CABDC 6-10 BABDD 11-15CBDCC
16（16分，每空2分）
当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
偏高 环形玻璃搅拌棒 偏大
17（11分，除标注外，每空2分）
酸式 （1分）
加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大
控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响
加入固体后，发生反应，溶液中减小
（12分，每空2分）
(1)粉碎固体或适当搅拌或适当升温等合理答案均可
(2)2∶7
(3) Fe
(4)增大，促使平衡正移，将转化成
(5)蒸发浓缩，冷却结晶
19.（16分，每空2分）
.(1) -103.7 C
(2) 50% BC 正向移动
(3) 9 11：10
（4）
