湖北省广水市第二高级中学高2024--2025学年上学期十月月考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
高中全部高考内容
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6
D．整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子
2、4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)
C．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
D．该温度下此盐的溶解度S＝ g
3、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A B C D
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水
4、青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5 ℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：
下列说法错误的是( )
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
5、一种利用废铜渣(主要成分CuO及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H＋、Cu2＋
6、四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
7、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．AB2型分子的键角均为180°
D．H—O键的键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×462.8 kJ
8、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体的化学式可表示为 ( )
A．Mn2Bi B．MnBi
C．MnBi3 D．Mn4Bi3
9、浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO向Cu(1)极区域迁移
B．C(2)极发生还原反应
C．膜1为阳离子交换膜
D．C(2)极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
10、硝酸盐污染已成为日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁。下列说法错误的是( )
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H＋起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，1 mol H2可还原1 mol NO
11、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
12、T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．T ℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)??Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102
13、从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是( )
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
14、下列实验设计所得结论均正确的是( )
A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应
B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
15、下列说法中正确的是( )
A．(CH3)2CHCH(CH3)2命名为2-甲基戊烷
B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
C．BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
D．油酸和硬脂酸含有相同的官能团，二者互为同系物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（10分）
氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 mol HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
17、（14分）
H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：________________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为____________________________________________________。
(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4标准溶液应盛放在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象是________________________________________________________ _____________________。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：__________________ _______________________________________________________________________________________________________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18、（14分）
氨是重要的无机化工产品，工业合成涉及的主反应是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。回答下列问题：
(1)已知1 mol N2中的共价键断裂吸收Q1 kJ能量；1 mol H2中的共价键断裂吸收Q2 kJ能量；形成1 mol N—H释放Q3 kJ能量。
①N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝______________ kJ·mol－1。
②Fe3O4为该反应的催化剂，使用时常加入Al2O3与之形成FeO·Al2O3使Fe3O4分布均匀，其目的是_________________________________。
(2)用平衡分压p(NH3)、p(N2)、p(H2)代替平衡浓度表示化学平衡常数。温度不变，将平衡时体系的总压强p1增加到原来的两倍，则此时Qp＝__________________(用含Kp的代数式表示)。
(3)T ℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中只充入N2和H2。如图所示为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是__________(填“N2”或“H2”)，判断依据是_________________。
19、（17分）
蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，合成该化合物I的路线如下。
已知：RCHORCH===CHCOOH。
请回答下列问题。
(1)化合物F的名称是________。
(2)反应①和反应②的反应类型分别是___________、________。
(3)化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是________。
(4)E的结构简式为________。
(5)反应⑦的反应条件为___________________________________。
(6)反应⑥的化学方程式为_________________________________。
(7)化合物W与E互为同分异构体，二者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1，符合要求的W的结构简式共有________种，写出其中一种的结构简式：__________________________________。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、C 2、B 3、D 4、B 5、D 6、A 7、A 8、B
9、C 10、D 11、C 12、D 13、B 14、A 15、C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（10分）答案：
(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O
③－2 160 g
(2)3∶2
17、（14分）
答案：
(1)H—O—O—H 2H2O22H2O＋O2↑
(2)①Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
③还原产物为水，对环境无污染
(3)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且30 s内不褪色 (4)H2O2?? H＋＋HO H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
18、（14分）答案：
(1)①(Q1＋3Q2－6Q3) ②增强催化剂的稳定性，增大催化剂的比表面积，提高催化剂的活性和催化效率 (2)Kp
(3)N2 随着增大即增大H2的用量，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，而H2的平衡转化率减小
19、（17分）答案：
(1)苯乙烯 (2)氧化反应 取代反应
