嘉祥一中高二化学月考试题答案
一、选择题
1-5CDDDC 6-10CBADA
选择题
11-15 B CD D B A
三、非选择题
16.（1） ① 放热 ② (E2-E1)kJ mol-1 或 -(E1-E2)kJ mol-1
（2）bd
（3） H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1
（4）98 （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ mol-1
17.（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中
（2） 铜丝导热性好，造成热量损失，影响测量结果
（3） （4）-52.3kJ mol-1 （5）② （6）相同
18.（1）A （2）铁触媒、在400～500℃和10MPa～30MPa
（3）cd （4） ① P3＞P2＞P1 ② 66.7 ③
19.①； ②0.75； ③m4； ④45% ⑤无法确定
⑥ 催化剂活性下降或氨气在该条件下与氧气反应生成NOx或反应达平衡，升温平衡右移。
20.（1）B （2）Kp= （3）2.24×10-2
① 33.3% ② 1.14
K3=2024—2025学年度第一学期 10月月考
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个正确答案。
1. 下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（ ）
A. 伴有热量放出的变化过程都是放热反应
B. 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关
C. 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关
D. 反应热△H的单位中“mol 1 ”指的是每摩尔的反应物
2. 某反应A(g)+3B(g)=2C(g) ΔH的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碳酸氢钠与盐酸的反应中能量变化也符合过程 a B. 过程 b发生两步反应，第二步为决速步
C. 加入催化剂会降低该反应的焓变 D. 该反应在低温下可以自发进行
3. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ mol-1，则 H2的燃烧热 H=-285.8kJ mol-1
B. HCl(aq)和 NaOH(aq)反应的中和热ΔH 57.3kJ mol 1，则稀H2SO4 (aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成
2molH2O(l)的反应热 H>2×(-57.3kJ mol-1)
C. 一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其
1
热化学方程式为 N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH= 38.6kJ mol
D. a.A g +B g =C g ΔH1；b.A s +B g =C g ΔH2 ，若 a、b反应放热，则ΔH1<ΔH2
4. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ mol-1
B. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ mol-1
C. 一定条件下，0.5molH2与 1molI2(g)充分反应生成 HI(g)放热 akJ，其热化学方程式为：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-2akJ mol-1
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D. 已知：1molH2(g)与 1molCl2(g)反应生成 2molHCl(g)时，放出 184.6kJ的热量，则有：
1 H (g)+ 12 2 2 Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ mol
-1
5.在一密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻 X、Y、Z的浓度分别
为 0.3 mol·L-1、0.1 mol L-1、0.4mol L-1。当反应达到平衡时，不可能存在的是( )
A.c(X)=0.5mol L-1 B.c(Y)+c(X)=0.5mol·L-1
C.c(Y)+c(Z)=1.05 mol·L-1 D.c(X)+c(Y)+c(Z)=0.75 mol·L-1
6. 一定条件下，将 3 molX和 1 molY混合于 2L恒容的密闭容器中，发生反应：
3X(g)+Y(g) Z(s)+4W(g)。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所
示。下列判断不正确的是（ ）
A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. 0~2min用 Y表示的反应速率为 0.05mol·L-1·min-1
C. 反应过程中 X和 Y的转化率之比为 3∶1
D.其它条件不变，若起始投料变为 6 molX和 3 molY，则达平衡时W的体积分数不变
7. 在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变;
②气体的总物质的量不再改变;
③各气体组分浓度相等;
④反应体系中温度保持不变;
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2倍;
⑥混合气体密度不变。
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①③ B.④⑤ C.③④ D.②⑥
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8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列
叙述正确的是( )
A．在容器中加入催化剂，反应速率加快，正逆反应活化能的差不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．若反应达平衡后升高温度，则 Q>K
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
9．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为（ ）
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．2 B．3 C．4 D．5
10. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是（ ）
丁
A. 由图甲知：m > n+p，a > 0
B. 图乙中 c表示 A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C. 图丙纵坐标表示生成物 C的百分含量，E点 v(正) > v(逆)
D. 图丁中，曲线 a一定使用了催化剂
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有 1~2个正确答案。
11．工业合成尿素以 NH3和 CO2作为原料，其能量转化关系如图。
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已知 2NH3(l)＋CO2(g)===H2O(l)＋H －2NCONH2(l) ΔH＝－103.7 kJ· mol 1。下列有关说法正确的是
( )
A．ΔS1>0，ΔH4>0
B．ΔH －1＝－10.0 kJ· mol 1
C．H2NCONH4(l)比 H2NCONH2(l)能量低，更稳定
D．过程③反应速率慢，使用合适催化剂可减小ΔH3而加快反应
12. T℃时，在 2L的密闭容器中，X、Y反应生成 Z，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图
所示：
下列描述正确的是（ ）
A. 平衡时 X、Y的转化率相同
B. T℃时，该反应的化学方程式为：X(g) Y(g) 2Z(g)，平衡常数K 20
C. 达到平衡后，向容器中再充入 0.4molX、0.2molY和 1.6molZ，平衡不移动
D. T℃时，若起始时 X与 Y均为1.00mol，则平衡时 Y的转化率小于 80%
13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)，
测得不同温度下 PCl3(g)的转化率 α与时间的关系如图所示。其速率方程为： v正=k正c PCl3 c Cl2 ，
v逆=k逆c PCl5 (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的 H 0
k c PCl
B. M 正点： > 5k逆 c PCl3 c Cl2
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C. 升高温度， k正增大的倍数小于 k逆 增大的倍数
k
D. T1时，若平衡体系中 c Cl2 0.25mol L 1 正，则 =18k逆
14. 已知反应原理 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中 1mol NO2和足量 C发生反应，相
同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不变，反应相同
时间内测得 NO2的转化率随压强的变化如图 2。
下列说法错误的是( )
A. 图 1中的 A、B、C三个点中只有 C点是平衡点
B. 图 2中NO2 的浓度 c E =c G
C. 图 2中 E点的 v逆小于 F点的 v正
D. 图 2中平衡常数 K(F)=K(G)
15. 一定条件下合成乙烯；6H2 g 2CO2 g CH2 CH2 g 4H2O g 。已知温度对 CO2的平衡
转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A. 若投料比 n H2 : n CO2 4 :1，则图中M点乙烯的体积分数约为 5.88％
B. M点时平衡常数比 N点时平衡常数小
C. M点的 v正一定小于 N点的 v逆
D. 当温度高于 250℃，由于升高温度平衡逆向移动而导致催化剂的催化效率降低
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三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16. (12分)I.请结合图回答问题。
（1）图中所示反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=______(用含 E1、E2的代数
式表示)。
（2）下列反应中，符合如图描述的反应有_______(填字母代号)。
a.C与水蒸气反应制水煤气 b.Na2O2与 H2O反应
c.Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 d.黄铁矿(主要成分为 FeS2)的燃烧
II.完成下列问题。
（3）1L1.0mol L-1H2SO4溶液与 2L1.0mol L-1NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ热量，表示该反应
中和热的热化学方程式为________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，
所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ mol-1，则反
应过程中，每转移 1mol电子放出的热量为_______kJ。
（5）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ mol-1；
则 N2H4(g)与 NO2(g)完全反应生成 N2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为___________________________。
17. （12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
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①用量筒量取50mL0.50mol L 1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干
净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol L 1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
③将 NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量 2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）指出上述步骤中有一处错误：___________________________________。
（2）不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是___________________________。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol·L-1稀盐酸恰好完全反
应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ，则ΔH1、ΔH2 、ΔH3 的大小关系为______________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比然热容
c=4.18J g 1 ℃ 1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
起始温度 t1 ℃ 终止温度 t2 ℃
实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______________(保留 1位小数)。
（5）上述实验结果与中和热数值57.3kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把 NaOH溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定 NaOH溶液的温度
（6）实验中改用 60mL 0.5mol L 1盐酸跟 50mL 0.55mol L 1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量
后，理论上所求中和热与原实验比 （填偏大、偏小、相同）。
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18. (12分) 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H
＜0，回答下列问题：
（1）下列关于工业合成氨的叙述正确的是( )
A. 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D. 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
（2）通过研究化学反应的调控，工业上通常采用___________________________________的条件下合
成氨。
（3）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡
状态的是_______。(填字母代号)
a.N2、H2和 NH3的物质的量浓度之比为 1：3：2
b.6amolN－H键断裂的同时生成 amolN≡N键
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.NH3的生成速率与 H2的生成速率之比为 2：3
（4）向一密闭容器中充入 0.25molN2和 0.75molH2发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压
强和温度的变化如图所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序是________。
②若 P2=2MPa，则 T1温度下，M点对应的 H2的平衡转化率为______%(保留 3 位有效数字)，压强
平衡常数 Kp=______MPa-2(结果用分数表示，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分
数)。
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19.（12分）反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。
Ⅰ.
（1）某温度下，向 2L恒容密闭容器中通入 4mol X、10mol Y，反应过程中 X、Y、Z三种气体的
物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，
①该反应的化学方程式为 。
②0～4min内，用 Y的浓度变化表示的平均反应速率为 mol L 1 min 1。
Ⅱ.苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱
氢法，反应方程式为：
实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为 100kPa下进行反
应，不同投料比 m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示（其中投料比 m为原料气中乙
苯和 N2的物质的量之比，取值分别为 1:0、1:1、1:5、1:9）。
③投料比 m为 1:9的曲线是______（填 m1、m2、m3或 m4）．
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Ⅲ.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应
室之间有无摩擦、可运动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
④达平衡(Ⅰ)时,X的转化率约为____________（保留两位有效数字）。
⑤在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数____________（填前者大、后者大、无法确定）。
Ⅳ.氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH3与 NOx反应生成 N2，
将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NOx
的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
⑥在 380℃以后随温度升高，NOx的去除率下降的可能原因是_______________________。（写出一条
即可）
20. (12分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名
片”。烟道气和汽车尾气(NOx、NH3 等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用
是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
（1）N2O5 在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器
中充入一定量N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. NO2 和O2的浓度比保持不变 B. 容器中压强不再变化
C. 2v 正 (NO2)=v 逆 (N2O5) D. 气体的密度保持不变
（2）Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K表达式中平衡浓度用平衡分压
代替。已知反应：NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g) ，该反应中正反应速率 v正=k正 p NO2 p(CO)2 2 ，逆
反应速率 v 逆=k 逆·p(NO)·p(CO2)，其中 k正、k逆 为速率常数，则 Kp为_______(用 k正、k逆 表示)。
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（3）1093K时，NO与H2 以物质的量 2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：
2NO(g) H2 (g) N2O(g) H2O(g)，实验测得该反应速率方程(以 N2O为基准)为
v N O =kp2 (NO) p H ，k=5.6 10-122 2 Pa-2 s-1。某时刻测得体系中 NO的分压为 2.0kPa，则此时的反应速
率为_______ Pa 2 s 1 。
（4）工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成 NO和副产
物N2 的化学方程式如下：
I. 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g)
II. 4NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g)
制备目标物质消耗原料的量
已知：有效的转化率= 100％
原料总的转化量
在 1L恒容密闭容器中充入 1molNH3、1.45molO2，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得
不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：
①520℃时，NH3的有效转化率=_______(保留 1位小数)。
②520℃时，反应Ⅱ的平衡常数 K=_______(保留 3位有效数字)。
(5)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯(ClNO),涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则 K1、K2、K3之间的关系为 K3= 。
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