法门高中2024-2025学年度上学期高三化学月考试卷
时间：75分钟 满分：100
可能用到的原子量H:1 O:16 S:32 C:12 Na：23 Al：23 Si：28 P:31 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108
Mg：24 Fe：56 Zn：65
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15小题，共45分）
1、下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧
2、节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、锶、钾、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。下列金属元素中，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色的是（ ）
A. K B. Cu C. Na D. Ca
3、下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（ ）
A. B.
C. D.
4、钠及其化合物对人类生产生活起着重要作用，下列关于钠及其化合物说法不正确的是（ ）
A. Na原子的最外层一个电子，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B. Na2O2做供氧剂时发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在反应中Na2O2只起还原剂的作用
C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，试管中会出现白色结晶
5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-
B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+
C. 新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
6、设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1.6g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA
B. 2.3 g Na+所含电子数为 1.1 NA
C. 用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NA
D. NA个氯气分子的体积为22.4 L
7、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂
D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
B. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O
C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
9、已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法错误的是（ ）
A. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+
B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生
C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液
D. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+
10、把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
11、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④NaClO溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥
12、 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，
不正确的是（ ）
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
13、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是( )
A. NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4Cl
B. Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2
C. 常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
14、 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B. X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
二、填空（共3小题，共45分）
15、（16分）过氧化氢()是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，高于30℃会发生分解。
（1）①用于杀菌消毒利用了它的___________(填“氧化性”或“还原性”)，②常被称为绿色氧化剂的原因是__________________________________________________________________。
（2）二氧化氯()能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：该装置有一处明显的缺陷。
①仪器A的名称为___________，仪器B处温度不能高于30℃的原因为___________。
②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是___________。
③仪器B中制备的化学方程式为___________。
④向仪器B中通入氮气的目的是___________、___________。
16.（14分） 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：
（1）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是__________________________________________________。
（2）“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是____________________________________。
（3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和_________________________。
（5）①铁的化合物用途广泛，有的用来制作电路板的腐蚀液，有的用作杀菌净水剂，请写出腐蚀溶液中主要阳离子的检验方法：_______________________________________________________________。
②工业上制取硝酸的流程如下：写出①氨的催化氧化的方程式：________________________________________________________________________________。
17、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________________________________________。
（2）A组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）B组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________________________
________________________________。
（4）D组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=_______。
②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：______________________________。
（5）E组同学测定某补铁剂中铁元素的含量。
根据上述流程及信息，计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。
（6）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作水处理剂。将加入与的混合液中可以制得溶液，发生的反应如下，请补全并配平。_________________________________=________________________________
三、实验题
18.（14分） 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______
（2）D处收集纯净氯气，观察其物理性质
①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称)
②D处装置可选用_______(填序号)
（3）能够证明氯气与水发生反应的现象是_______
（4）装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生的具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______。请你设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)_______
（5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。2024-2025上学期高三化学第二次月考考试答案
一、单选题（每小题3分，共15小题，共45分）
1-5 CABBB 6-10 ADAAB 11-14 CAAD
二、填空（共3小题，共44分）
15、（每空2分，共16分）（1）①. 氧化性 ②. 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境
（2） ①. 恒压滴液漏斗 防止H2O2受热分解 ②. 在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置
③. ④. 将二氧化氯排出 稀释二氧化氯，防止其发生爆炸
16、（每空2分，共14分）（1）除去废铁屑上的油污 （2）水浴加热
（3） （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（5） ①. 取溶液少许于试管中，加入硫氰化钾，溶液显红色则含
②.
17、（每空2分，共14分）（1）防止氯化亚铁被氧化 （2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的干扰) （4） ①. 0.2mol/L ②. （5） （6） 解析（4）①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L×2-0.01mol/L×3=0.2mol/L；②氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：。（5）由分析可知，mg补铁剂能得到ag Fe2O3，由铁原子个数守恒可知，每片该补铁剂含铁元素的质量为。
18、（共14分）（1） （2分）
（2）①. 吸收中的杂质（2分）②. 浓硫酸（2分）③. Ⅱ、Ⅲ （2分）（3）E中布条不褪色，F中布条褪色 （2分）
（4） ①. 氯气与水反应产生的中和了，使红色褪去（1分） ②. 向褪色后的溶液中加入溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种 （1分）
（5）（2分） 解析：小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH；故答案为：氯气与水反应产生的 HCl中和了NaOH ，使红色褪去；向褪色后的溶液中加入 NaOH 溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种；（5），还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5；
