广安友实学校高 2024 级 2024-2025 学年度上期第一次月考 C．CH4 为非电解质 D．该反应不是氧化还原反应
7．下列离子方程式书写正确的是
化学
＋ ＋
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H =2Fe3 +3H2↑
考试时间：75分钟 满分：100 分
- +
一、选择题（本大题共 14 题，每题 3分，总分 42 分，每小题只有一个答案符合题意。） B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH +H =H2O
1．化学助力成都 2023 年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 2- +C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO3 +2H =CO2 +H2O
A．成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现
- +
D．NaHCO3 溶液与 NaHSO4溶液：HCO3 +H =CO2 +H2O
B．大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想
8．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
C．由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用
+ 2+ 2
D．火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应 A．无色透明溶液：Na 、Cu 、SO4 、Cl
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 B．强酸性溶液：Na
+、K+、CO2 3 、NO3
A．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 B．碱石灰、冰水混合物都是混合物
2+ +
C．使酚酞变红色的溶液：Mg 、K 、CH3COO 、NO
3
C．NaCl 、盐酸都是电解质 D．淀粉溶液和烟都是胶体
D．含有一定量NaNO 溶液：K+、Ba2+、Cl 、OH 3
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
9．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是
2+ 2
A．Na2SO4 = Na 2 + SO 4 B．Ba(OH)2 = Ba
2+ + 2OH-
C．KHSO +4 = K + HSO 4 D．CuCl = Cu
2+ + Cl-2
+ 2
4．下列各组物质间反应的离子方程式能用2H +CO3 = H2O +CO2 表示的是
A．稀硫酸和BaCO3粉末 B．盐酸和NaHCO3 粉末
C．BaCl2溶液和Na K CO2CO3溶液 D．稀硝酸和 2 3 溶液
A．2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
5．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应
完成的是 B．2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
A．NaOH → Na2CO3 → NaCl C．Cl2 +H2O HCl+HClO
B．Cu →CuO →Cu (OH) →CuCl D．2Na O + 2H O = 4NaOH +O
2 2 2 2 2 2
C．Mg → MgCl2 → Mg (OH) →MgSO 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 2 4
D．Fe (NO3 ) → Fe (OH) → Fe2O3 3 3 A． B．
Pt/Al2O3
6．一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法原理为 2NH3+CO N2+CH4+H2O，
下列有关说法正确的是 C． D．
A．该反应为置换反应 B．CO 为无毒气体
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二、填空题
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为 3ClO-+2Fe3++10OH-=2 15（14 分）．阅读下列科普短文并填空。
FeO2- +3Cl-+5H O，下列说法正确的是 氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连4 2
H O H SO KOH H O
2
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中铁元素被还原 续通入 ，从正极连续通入
2 ，二者在电池内部(含有 2 4 或 等物质的溶液)发生反应生成 2 ，同时
① ② ③ ④ ⑤
2- CH C H OH Al 空气
C．ClO-中 Cl 的化合价为+3 D．生成 1 个FeO4 转移 3 个电子 产生电能。除了 H2，
4 、 2 5 等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功 - 燃料电池，它可
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
+ + 2+ 汽油
12．某溶液含有下列离子中的几种：K 、NH4、Ba 、SO
2 2
4 、CO3 、Cl ，取该溶液进行如下实验 以代替汽油 为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
⑩
（ ）取该溶液与足量 + -1 NaOH 溶液共热产生刺激性气体（NH4 + OH = NH3↑ + H2O。） (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号下同)；属于酸的是 ；属于有机物的
（2）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl 溶液得到白色沉淀 是 ；属于碱的是 。 2
(2)请写出与 O2互为同素异形体的物质的化学式： 。
（3）取（2）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
(3)请写出下列反应的离子方程式：
下列结论正确的是
③与④ 。
+
A．一定含K 、NH
+ CO2 2 2+ 2 4 ，一定不含 3 、SO4 B．一定含SO
2
4 、NH
+
4 ，一定不含Ba 、CO3 ③与⑧ 。
2 2 + + 2 +
C．一定含SO 、Cl ，可能含CO 、K D．一定含Cl 、NH ，可能含SO 、K 16（14 分）．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回4 3 4 4
答下列问题：
13．常温下，在溶液中可发生以下反应：① 2+ - -2Fe +Br =2Fe3+2 +2Br
- ；②2Br +Cl =Br +2Cl ；③2Fe
3+ +2I- =2Fe2+ +I
2 2 2
。
由此判断下列说法正确的是
A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应②中 Cl2 作氧化剂，Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为 Cl2>I2>Br2>Fe3+
(1)制备方法为：向 40mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。
D．Fe3+要转化成 Fe2+可以通过加入还原剂来实现
(2)烧杯中发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 反应(填基本反应类型)。
14．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下
(3)下列关于 Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是 (填写字母)。
列说法不正确的是
A．可用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3溶液
B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而 FeCl3 溶液属于混合物
C．可用饱和 FeCl3溶液与浓 NaOH 溶液反应制备氢氧化铁胶体
A．b 处溶液呈酸性，d 处溶液呈碱性
(4)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是___________(填选项)。
2 2+ +
B．ac 段发生的离子反应为SO4 +Ba +H +OH = BaSO4 +H2O A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在 1 ~ 100nm 之间
SO2 C．c 处溶液的导电能力约为零，说明溶液中 恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 4
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．ce 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
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＋ ＋ ＋ ＋
(5)通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和 KCl 溶液的混合液加入 (2)人体内的铁元素是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在，其中 Fe2 易被人体吸收。服用维生素 C 可使 Fe3 转化成 Fe2
由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧 ＋而有利于人体吸收，说明维生素 C 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量 AgNO3 溶液，观察到的现象是 ，产生该现象的原因 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁
是 (用离子方程式解释)。 盐。此反应的化学方程式为
Δ
(4)实验室制取 Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问
题：
(I) 元素被氧化，发生氧化反应的物质是 。
2
17（14 分）．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO4 、Cl
、NO3 。回答
(II)生成 2 个 Cl2，转移电子数为 个。
下列问题：
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______ ( 填标号 )
A．Ba2+ B．Mg2+ C．OH D．HCO3
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是
Na+、 ( 用离子符号表示 ) 。
(3)有 5 瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4 ) SO4 、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过2
下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
(I)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全部溶解，1 支试管
中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。
(II)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生成，则被检出
物质的化学式是 和相应反应的离子方程式是 ；另 1 支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物
质的化学式是 和相应的化学方程式是 。
18（16 分）．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 ＋Fe2 、Cu2＋、 ＋Ag 的氧化性由强到弱的顺序为 。
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参考答案
一、 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D B D B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B B D B D B
二、 填空题
15（每空 2 分）
(1) （答对一个给 1 分,有错误选项 0 分） ⑨⑩ ③ ⑥⑦ ④
(2)O3
(3) H++OH-=H2O 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
16（每空 2 分）(1)红褐
(2) FeCl3 +3H2O Fe (OH) (胶体)+3HCl3 复分解
(3) A
(4) A
+
(5) 产生白色沉淀 Ag +Cl
=AgCl
17（每空 2 分）(1) B
(2) H+ 、Cu2+
(3) (I) CuSO4
(II) BaCl2 Ba
2+ +SO2-4 =BaSO4 NaOH
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
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18（每空 2 分）
(1) Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Ag＋>Cu2＋>Fe2＋
(2)还原性
(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(4) 氯 HCl 4
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