玉山一中2024-2025学年度第一学期高一第一次考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法正确的是（ ）
A.“贝壳”的主要成分是CaO
B.“蛎房成灰”发生的是氧化还原反应
C.“蜃”的主要成分可以作干燥剂
D.将煤饼制成蜂窝煤可减少的排放
2.生活中处处有化学，下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.明矾净水 B.牛奶变质 C.铁器生锈 D.酿制食醋
3.纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm~100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是（ ）
A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B.用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D.银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
4.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发
5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为 B.该反应中的是还原剂
C.PbS中S元素的化合价为 D.是电解质
7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以值接生成乙的是（ ）
选项甲乙丙ABCDNaOHNaCl
A.A B.B C.C D.D
8.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.溶液中滴加过量的溶液：
B.食醋去除水垢中的：
C.去除废水中的：
D.硫化钾溶液和盐酸混合：
9.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 、、、 能大量共存，粒子间不反应
C 、、、 不能大量共存，主要发生反应：
D 、、、 不能大量共存，主要发生反应：
A.A B.B C.C D.D
10.下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤与互为同素异形体
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
11.100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中不正确的是（ ）
A.原溶液一定不存在、、
B.原溶液一定存在和
C.向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气
D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在
12.溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过程，溶液变成无色。下列说法不正确的是：（ ）
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物.
B.通入后，溶液变无色，体现的还原性
C.上述实验条件下，物质的氧化性：
D.整个过程只发生了氧化还原反应，没有发生复分解反应
13.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，且有气泡产生。将酸性溶液换成溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（ ）
A.20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为溶液时，产生的气体为
D.该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的
14.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.过程I中发生还原反应
B.a和b中转移的数目相等
C.过程II中参与反应的NO和数目之比为1:1
D.过程I→III的总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________。
（2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可闹得胶体。
（3）取另一小烧杯也加入40mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有胶体的烧杯（编号乙）一直放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________（填“甲”或“乙”）烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。
（4）乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到溶液，发生此变化的化学方程式为________。
（5）已知胶体能够净水，则胶体________（填“能”或“不能”）净水。
16.（16分）I.现有以下物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体
⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体。
（1）以上物质中能够导电且是电解质的是：________（填编号，下同）；属于非电解质的是：________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。
（3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。
II.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中每个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
（4）加水的烧杯为________。（填字母序号，下同）
（5）向烧杯A滴入④，溶液导电性。
A.变强； B.变弱 C.先变弱后变强 D.先变强后变弱
（6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（）；是二元弱酸，那么为________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。
17.（14分）某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）制备，操作流程如图所示，请回答下列问题：
已知：（未配平）。
（1）的俗称为________。
（2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应；还发生另一个反应，其化学方程式为________。
（3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为________，下列仪器中，该操作不需要使用的是________（填字母序号，下同）。
A.玻璃棒 B.酒精灯 C.烧杯 D.试管
（4）固体N为________（写化学式），溶液丙中溶质的化学式为________，步骤④中发生反应的离子方程式为________。
18.（12分）过氧化氢（）的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。
（1）保存时不能接触，请用化学方程式解释原因：________。
（2）向双氧水中通入，有HCl和生成，该反应中作________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）
（3）能使酸性溶液（稀硫酸酸化）褪色，发生反应的化学方程式为
（未配平），该反应中，化合价发生变化的元素是________（写元素符号），反应涉及的物质中，属于还原产物的是________（写化学式）
（4）已知淀粉溶液遇到，溶液会变蓝。向硫酸酸化的双氧水中加入淀粉溶液，溶液变蓝，请写出发生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。
参考答案
C 2、A 3、C 4.C 5.D 6.D 7、A 8.B 9.B 10.A
D 12.C 13.D 14.B
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 黄
（1）3OH— + Fe3+ = Fe(OH)3↓ （2）红褐 （3）乙 溶液与胶体（4）3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
能
16.
（1）⑧ ⑤
17.
18.（1）
（2）还原剂 （3）O Mn MnSO4
（4）
