新泰正德高中 高一化学2024年10月月考试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中通入过量的
B.向溶液中加过量溶液：
C.泡沫灭火器的原理：
D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C.氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾
D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．下列化合物的类别完全正确的是( )
A.、碱、电解质 B.MgO、金属氧化物、非电解质
C.、酸、电解质 D.、酸性氧化物、电解质
4．中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：，该反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
5．绿色甲醇（）是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.主火炬熊熊燃烧
B.加氢制
C.光催化分解水制氢
D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集
6．下列反应属于氧化还原反应，且组成水的两种元素化合价均没有改变的是( )
A. B.
C. D.
7．已知反应：，下列结论正确的是( )
A.HCl作还原剂，氢元素被氧化 B.氧化性：
C.该反应转移的电子数为 D.氧化剂和还原剂个数之比为1:5
8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
A.根据是酸性氧化物，判断其可与溶液反应
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D.根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
9．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是( )
A. B.
C. D.
10．下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是( )
A.1区域：
B.2区域：
C.3区域：
D.4区域：
11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )
A.CO和都属于酸性氧化物
B.烧碱和纯碱都属于碱
C.和液氧都属于纯净物
D.和都属于酸
12．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是( )
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙
A.分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B.分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C.分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D.复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
13．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.AB段对应的离子为
B.原溶液中
C.BC段对应反应为
D.甲点时：
14．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A.中含有的中子数目为
B.溶液中含有的数目小于
C.与的混合物中含有的分子数为
D.25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
15．下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热，剩余固体b克
B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克
二、多选题
16．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是( )
A.图一可表示：随光照时间的变化曲线
B.图一可表示随光照时间的变化曲线
C.图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的
D.图二bc段表明溶液中的反应以为主
17．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.实验中只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
18．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )
A.点铝成铜 B.点银成钠 C.点锌成钙 D.点铁成铜
19．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B.氯碱工业：
C.向溶液中加入过量NaOH溶液：
D.用氨水吸收少量：
20．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是溶液
C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙
D.试剂4的作用是中和，除去
三、推断题
21．I.写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质）， 所发生反应的离子方程式：
（1）盐酸(硫酸），离子方程式： 。
（2），离子方程式: 。
（3），离子方程式: 。
Ⅱ.按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）实验室制取气体，反应的离子方程式是 ，检验气体的离子方程式是 。
（2）液与少量NaOH溶液混合的离 子方程式是 。
22．根据图示实验，回答问题：
(1)试管A中的现象是________________________________________________________，
反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)试管B中的现象是____________________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(3)试管C中的现象是___________________________________________________________，
反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
四、实验题
23．某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。
I.制备氢氧化铁胶体，装置如图1。
（1）请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______。
（2）③中液体呈红褐色的原因是______（填化学方程式）。
Ⅱ.胶体性质的探究。
（3）将②中盛有溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
（4）依据图2中的信息，可推出图3中的______（填标号）装置可用于提纯氢氧化铁胶体（含FeCl3溶液），选用该装置的理由是______。设计实验证明提纯后的废液中含有CI－，实验操作为______，实验现象为______，该检验过程中发生反应的离子方程式为______。
24．请回答下列问题：
（1）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ.
ⅱ.
为探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）
序号 I II III IV
试剂组成 mol/LKI amol/LKI mol/L mol/L mol/LKI mol
实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=___________；
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是___________；
③实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是___________；
（2）某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。主要实验步骤如下：
请回答：
①下列说法正确的是___________；
A.采集水样时需要记录大气压及水体温度
B.采集水样时可以扰动水体表面
C.实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧
D.“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间
②碘量法测定的方法是：用标准溶液滴定（）。盛装标准的滴定管使用前需要润洗，方法是___________；
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B.滴定时要适当控制滴定速度
C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
参考答案
1．答案：D
解析：D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后，全部被，氧化为，使淀粉变蓝:。
2．答案：A
解析：A.银是金属单质；二氧化硫是酸性氧化物；硫酸是含氧酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐，A正确；
B.碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐，B错误；
C.纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D错误；
故选A。
3．答案：C
解析：A.的水溶液能够导电，是电解质，属于盐类，A选项错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于金属氧化物，属于电解质，B选项错误；C.为二元强酸，是电解质，C选项正确；D.溶于水并和水反应生成碳酸，能够导电，但不是本身导电，因此属于非电解质，D选项错误；答案选C。
4．答案：B
解析：A.生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；B.，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；故选B。
5．答案：D
解析：A.主火炬熊熊燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故不选A；
B.和氢气反应生成，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C.光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；
D.用NaOH溶液从工业烟气中捕集生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D；
选D。
6．答案：D
解析：A.反应中，组成水的H元素化合价降低，被还原，A错误；
B.反应中，组成水的O元素化合价升高，被氧化，B错误；
C.反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D.反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，组成水的两种元素化合价均没有改变，D正确；
所以选D。
7．答案：D
解析：A.由分析可知，盐酸中的氯元素化合价部分升高被氧化，反应中表现酸性和还原性，故A错误；
B.由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯酸钾的氧化性强于氯气，故B错误；
C.由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移的电子数为，故C错误；
D.由方程式可知，氧化剂氯酸钾和还原剂氯化氢的个数之比为1:5，故D正确；
故选D。
8．答案：A
解析：A.酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据，是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B.碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C.分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D.一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
9．答案：C
解析：A.反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C.反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D.反应中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
10．答案：B
解析：A.，该反应属于化合反应，该反应中Fe和Cl的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.，该反应属于分解反应，但该反应中没有元素化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，B符合题意；
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一个，该反应中，Fe和C的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.，该反应属于置换反应；该反应中，Fe和H的化合价发生了变化，故该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
11．答案：C
解析：CO不能与碱反应，A项错误；NaOH属于碱，纯碱属于盐，B项错误；属于酸，属于盐，D项错误。
12．答案：A
解析：石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，故选：A。
13．答案：D
解析：A.开始加入高酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确；
B.AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为
反应消耗高酸钾0.2mol，所以的物质的量为lmol，原溶液中，故B正确；
C.BC段被氧化为，根据得失电子守恒，反应为，故C正确；
D.根据V元素守恒，甲点时，反应消耗0.5mol高酸钾，根据锰元素守恒，所以，故D错误；
故选D。
14．答案：D
解析：A.物质的量为：，含有的中子数为0.9，故A错误；
B.溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误；
C.与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误；
D.在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1mol与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确；
故答案选D。
15．答案：B
解析：
16．答案：AC
解析：A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，增大，A错误；
B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，减小，所以图一可表示随光照时间的变化曲线，B正确；
C.图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误；
D.图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为，D正确；
故选AC。
17．答案：BD
解析：将高锰酸钾固体进行加热分解，发生的反应是，该反应中高锰酸钾中的化合价降低，O的化合价升高，则高锰酸钾既作氧化剂，又作还原剂，G是，是高锰酸钾分解的氧化产物，高锰酸钾固体分解后的产物和都能够和浓盐酸反应生成氯气，H是，为氧化产物，反应原理分别为、，此外，如果高锰酸钾分解不充分，剩余的高锰酸钾也会与浓盐酸反应，化学方程式为，则元素至少参与了三个氧化还原反应。通过上述分析可知A、C正确，B错误；根据得失电子守恒，利用终态法，完全反应后，还原产物只有，若氧化产物只有，则的物质的量是，而事实上还发生，每生成失去电子，则生成气体的物质的量之和小于，D错误。
18．答案：AD
解析：蓝色溶液说明其中含有，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。
19．答案：AC
解析：A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，A错误；
B.氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确；
C.向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误；
D.用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确；
选AC。
20．答案：AD
解析：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确；
B.溶液应该在加入溶液之后加入，以除去、，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是溶液，故B错误；
C.白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误；
D.滤液中含有、，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确；
故选AD。
21．答案：I. (l)
(2)
(3)
II. (l)；
(2)
解析：
（1)盐酸(硫酸），杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量 的氣化钡溶液除去杂质硫酸根离子。（2）， 杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠。
(3) ,杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子转化成氢氧化铜沉淀除去。
22．答案：(1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
(2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
解析： A试管中是和反应；B试管中是和NaOH反应；C试管中是和反应。
23．答案：（1）
（2）
（3）乙
（4）C；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液；有白色沉淀产生；
解析：（4）依据图2信息可知浊液不能通过滤纸，胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜，故图3中装置C可用于提纯含溶液的氢氧化铁胶体。
24．答案：（1）a=0.4；是歧化反应的催化剂，可以加快歧化反应速率；反应ⅱ比快ⅰ；Ⅳ中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快
（2）ACD；从滴定管上口加入3-5mL标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁；AC
解析：（1）①由于B是A的对比实验，所以两组实验中的浓度必须相同，即a=0.4；
②I说明能催化二氧化硫发生歧化反应，III中无明显现象，说明单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快；II中溶液变黄，出现浑浊较I快，结合III可知，增强溶液的酸性，可增强的催化效果，因此得出的结论为是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率；
③由于催化二氧化硫的歧化反应是ⅰ与ⅱ两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率，IV中直接加入，故反应ⅱ可立即发生，而由反应ⅱ产生的可使反应ⅰ速率加快，所以IV的反应速率比I快；
（2）①A.采集水样时需要记录大气压及水体温度，因为温度不同水中溶解氧的量也不同，故A正确；
B.采集水样时不可以扰动水体表面，会减小溶解氧的量，故B错误；
C.实现氧的固定时需要加入合适的还原剂吸收水中的溶解氧，使氧转化为另外一种氧化剂，便于测量，故C正确；
D.“氧的固定”和“酸化”都需要静置一段时间便于碘单质的析出，故D正确；
故选ACD。
②盛装标准的滴定管使用前需要润洗，润洗方法是：从滴定管上口加入3-5mL标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁；
③A.量筒属于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，故A错误；
B.滴定时要适当控制滴定速度，准确判断滴定终点，故B正确；
C.滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；
D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，故D正确；
故选AC。
