化学键与物质构成——2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册随堂检测
一、单选题
1．有关化学键的说法错误的是( )
A.存在离子键的物质一定是离子化合物
B.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力
C.存在共价键的物质可能是单质、共价化合物，也可能是离子化合物
D.化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言，化学键的强度也强于氢键
2．下列说法正确的是( )
A.所有物质中均含有化学键
B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D.离子化合物中一定含有离子键和共价键
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的阳离子数目为0.2
B.与足量完全反应转移电子数目为0.1
C.常温常压下，中含有的共价键数目为0.6
D.由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.1
4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C. D.
5．下列说法不正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
6．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A. B.HCl C. D.
7．下列物质中，只含有离子键是( )
A. B.NaOH C. D.
8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.C（金刚石）和 B.和
C.K（金属钾）和KCl D.NaCl和HCl
9．下列叙述正确的是( )
①3p能级能量一定比3s能级的能量高
②共价化合物中不可能含有离子键
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④构成晶体的粒子一定含有共价键
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10．下列含有共价键的盐是( )
A. B. C. D.
二、填空题
11．有下列物质：①HCl
②NaF
③NaOH
④
回答下列问题（用序号填空）：
（1）只含有非极性键的是__________；
（2）只含有极性键的是__________；
（3）只含有离子键的是__________；
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。
12．元素周期表反映了元素性质的变化规律，是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期_______（填“金属”或“非金属”）元素，但Mg的原子半径比Al的_______。
（2）C的非金属性比同主族Si的非金属性_______。
（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物属于_______（填“酸”或“碱”）。
（4）Mg在中燃烧生成_______（填化学式），该产物中所含化学键的类型为_______。
（5）各种物质中均储存着化学能，化学能可使物质中的电子保持_______（填“静止”或“运动”）状态。在氢气-氧气燃料电池中，化学能转化为电能时，还原剂是_______（填化学式）。与普通锌锰干电池相比，该电池的优势是_______（任填一项）。假如该燃料电池工作时每消耗1g可释放143kJ的能量，其中80%可转化为电能，则该电池消耗1mol时输出的电能应为_______kJ。
13．干冰熔化或升华时，内的是否受到破坏？
参考答案
1．答案：B
解析：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，A正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力，B错误；存在共价键的物质可能是单质、共价化合物，也可能是离子化合物，如、HCl、NaOH中均存在共价键，C正确；化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键的强度也强于氢键，D正确。
2．答案：C
解析：稀有气体是由单原子分子构成的，不含有化学键，A错误；化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定不含有离子键，B错误；共价键既可以出现在单质（如）中，也可以出现在共价化合物（如、）或离子化合物（如）中，C正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中只含离子键，D错误。
3．答案：C
解析：的电子式为，中含有的阳离子数目为0.1，A项错误；与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是0.2，B项错误；的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为0.6错误；C项正确；由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为0.2，D项错误。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：A.离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C.只含有共价键的物质可能是共价化合物如等，也可能是单质如等，故C错误；
D.双原子单质分子形成的共价键，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确。
故选C。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
A.CA.C（金刚石）为共价晶体，含共价键，为分子晶体，存在极性共价键，晶体类型不同，化学键类型相同，A错误；B.和C.KD.NaCl极性共价键，晶体类型相同，化学键类型相同，B正确；C.K（金属钾）为金属晶体，含金属键，KCl是离子晶体，含离子键，晶体类型不同，化学键类型不同，C错误；D.NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，D错误；答案选B。
9．答案：A
解析：①同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，故3p能级能量一定比3s能级的能量高，故正确；
②离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故正确；
③2p、3p、4p能级的轨道数相同，故错误；
④构成分子晶体的粒子不一定含有共价键，如He气体，故错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.由和构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B.属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C.由和构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D.有和构成，含有离子键，内部S与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
11．答案：（1）④
（2）①
（3）②
（4）③
解析：
12．答案：（1）金属；大
（2）强
（3）酸
（4）；离子键
（5）运动；；不污染环境；228.8
解析：（1）镁和铝都是金属元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此镁的原子半径比铝大。
（2）同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，因此碳的非金属性比硅强。
（3）Cl为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为，属于酸。
（4）镁在氮气中燃烧生成氮化镁（），氮化镁为离子化合物，含离子键。
（5）化学能可使物质中的电子保持运动状态，在氢气-氧气燃料电池中，氢气中氢元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢氧燃料电池的产物是水，相比普通锌锰干电池，其优点是不污染环境，1g的物质的量为=0.5mol，每消耗0.5mol可释放143kJ的能量，则每消耗1mol可释放286kJ的能量，其中80%可转化为电能，输出的电能为286kJ×80%=228.8kJ。
13．答案：干冰熔化或升华时只破坏间的分子间作用力，并不破坏内的共价键，即。
解析：
