人教2024版九上化学第五单元检测卷（湖北专用）
【九上化学阶段测试卷】
（时间：45分钟 满分：50分）
姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
Mg－24 S－32 K－39
一、选择题（共13个题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识错误的是（ D ）
A.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C.变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D.守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁
2.下列关于3Fe＋2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（ C ）
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O2反应，能生成20 g Fe3O4
3.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ D ）
A.一定含有C、H、O、S元素
B.一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C.一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D.一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2CO2＋2H2O，则X的化学式是（ C ）
A.CO B.C2H4 C.CH4 D.C2H2
5.现将20 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成16 g C和8 g D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ A ）
A.1∶4 B.5∶4 C.2∶1 D.1∶2
6.下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A.H2O2H2↑＋O2↑
B.KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.NaCO3＋2HClNaCl2＋H2O＋CO2↑
D.CaCO3CaO＋CO2↑
7.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）不能用来验证质量守恒定律的是（ B ）
A B C D
8.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，下列说法错误的是（ A ）
A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式：HCOOH＋O2H2O2＋CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
9.氢气和氧气的混合气体共20 g，点燃完全反应后生成水的质量为18 g，则原混合气体中的组成可能是（ B ）
A.氢气2 g，氧气16 g B.氢气2 g，氧气18 g
C.氢气1 g，氧气19 g D.氢气3 g，氧气17 g
10.磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，其固体质量变化如图所示，则（142－62）g表示的质量为（ D ）
A.生成物P2O5与参加反应的O2的质量差
B.参加反应的磷的质量
C.生成物P2O5的质量
D.参加反应的O2的质量
11.在反应X＋2Y2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则a∶b等于（ D ）
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶9
12.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.x＝0.4 g
D.反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ A ）
A.图甲中若红磷量不足，不能验证质量守恒定律
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞b＞a
C.图丙红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
D.图丁可探究水的组成
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.（5分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 化学 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 醋酸分子 。
（3）新方法的反应化学方程式是 CO2＋CH4CH3COOH ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 33 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 温室 效应。
15.（4分）依据文章内容，回答以下问题：
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火，焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还要加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物。不同金属元素的化合物在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。
（1）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其他产物中一定还含有的元素有 K、S （填元素符号）。
（2）KNO3中钾元素的质量分数为 38.6％ （结果精确到0.1％）。
（3）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时，均会发出黄色光芒的原因是 它们都是含钠元素的物质 。
（4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为 2Mg＋O22MgO 。
16.（5分）在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，其同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取4.6 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 0.6 g，含碳元素 2.4 g。
（2）若含有氧元素，其质量为 1.6 g（若不含有氧元素，此空不填）。
（3）将16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据，分析数据回答问题：
实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g
生成二氧化硫的质量 3 g 32 g 32 g
①在三次实验中，实验 Ⅱ 恰好完全反应。
②在实验 Ⅲ 中氧气有剩余。
17.（4分）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究（已知Mg＋H2SO4MgSO4＋H2 ），用镁带样品和稀硫酸反应，测定生成氢气的质量。实验数据如表所示：
实验 序号 所取样品 质量/g 所加稀硫酸 质量/mL 生成氢气 质量/g
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中m＝ 0.3 。
（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）
解：设镁带中镁的质量为x。
Mg＋H2SO4MgSO4＋H2
24 2
x 0.3 g
＝ x＝3.6 g
则镁带中镁的质量分数为×100％＝90％
答：这包部分变质的镁带中镁的质量分数为90％。
18.（4分）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），其工艺流程如图所示。请回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式为①C＋O2CO2；②C＋2H2O2H2＋CO2。反应①的主要作用是 AD （填字母）。
A.提供二氧化碳 B.提供氧气
C.提供一氧化碳 D.提供热量
（2）该流程中的氧化物有 CO2、H2O （填化学式）。
（3）部分氨气通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵（NH4HCO3），其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3 。
（4）制取氨气的原料一定含有的元素是 氮元素、氢元素 （填名称）。
19.（6分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
组别 甲组 乙组
实验方案
实验现象 有 气泡 产生，天平指针向 右 偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 密闭容器 中进行。
【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如图所示的三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则装置B中氢氧化钠具有的化学性质是 吸收生成的二氧化碳 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确，最终得出结论： 参加化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
20.（4分）家用简易制氧机中的固体有一种是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会生成过氧化氢。
图1
图2 图3
（1）同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等制作了如图1所示的装置。制氧机可以根据用途调节氧流量，你认为图1中 丙 装置更适合作家用制氧机，理由是 可以控制反应速率 ，并能使排出的氧气湿润。
（2）小新发现爷爷使用的化学制氧机是用过氧化氢溶液和二氧化锰做药包制取氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”（如图2），自己做了一个微型模拟制氧机（如图3）。在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象。
过滤加湿仓的作用 依据的现象
降温 A瓶： 外壁发热
观察氧气生成速率 B瓶： 瓶内气泡产生的快慢
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教2024九上化学精品课件
人教版九年级上册
人教2024版九上化学阶段性测试讲解课件
人教九上化学第五单元测试
[测试范围:第五单元
时间:50分钟 分值:50分]
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32
K－39
一、选择题（共13个题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题
给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识错误的是
（ D ）
A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁
D
2. 下列关于3Fe＋2O2 Fe3O4的叙述中，正确的是（ C ）
A. 表示铁生锈的反应
B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C. 如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D. 上述反应中10 g Fe和10 g O2反应，能生成20 g Fe3O4
C
3. 煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会排放出二氧化硫等污染物。由
此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ D ）
A. 一定含有C、H、O、S元素
B. 一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C. 一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D. 一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
4. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2 CO2＋
2H2O，则X的化学式是（ C ）
A. CO B. C2H4 C. CH4 D. C2H2
D
C
5. 现将20 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成16 g C
和8 g D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ A ）
A. 1∶4 B. 5∶4 C. 2∶1 D. 1∶2
6. 下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A. H2O2 H2↑＋O2↑
B. KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. NaCO3＋2HCl NaCl2＋H2O＋CO2↑
D. CaCO3 CaO＋CO2↑
A
D
7. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）不能用来
验证质量守恒定律的是（ B ）
A
B
C
D
B
8. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，下列说法错误的是（ A ）
A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C. 反应的化学方程式：HCOOH＋O2 H2O2＋CO2
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
A
9. 氢气和氧气的混合气体共20 g，点燃完全反应后生成水的质量为18 g，则原混合
气体中的组成可能是（ B ）
A. 氢气2 g，氧气16 g B. 氢气2 g，氧气18 g
C. 氢气1 g，氧气19 g D. 氢气3 g，氧气17 g
10. 磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，其固体质量变化如图所示，则（142－62）
g表示的质量为（ D ）
A. 生成物P2O5与参加反应的O2的质量差
B. 参加反应的磷的质量
C. 生成物P2O5的质量
D. 参加反应的O2的质量
B
D
11. 在反应X＋2Y 2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则
a ∶ b 等于（ D ）
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A. 23∶9 B. 46∶9 C. 32∶9 D. 16∶9
D
12. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后
各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A. 甲和乙是反应物
B. 丙一定是化合物
C. x ＝0.4 g
D. 反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1
B
13. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
（ A ）
A. 图甲中若红磷量不足，不能验证质量守恒定律
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞b＞a
C. 图丙红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
D. 图丁可探究水的组成
A
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. （5分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科
研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图
所示。
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 。
化学
醋酸分子
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反
应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量
是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。
CO2＋CH4 CH3COOH
33
温室
15. （4分）依据文章内容，回答以下问题：
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火，焰火，
主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药
由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生
大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急
剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成
部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还要加入一些发光
剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉
末。发色剂是一些金属化合物。不同金属元素的化合物在火焰中灼烧时，会发
出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色
光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人
们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带
来了一些环境问题。
（1）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其他产物中一定还含有的元素
有 （填元素符号）。
（2）KNO3中钾元素的质量分数为 （结果精确到0.1％）。
（3）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时，均会发出黄色光芒的原因是
。
（4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为
。
K、S
38.6％
它
们都是含钠元素的物质
2Mg＋O2
2MgO
16. （5分）在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，其同学为探究其成分，
进行了如下实验分析：取4.6 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成5.4 g水和
8.8 g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 g，含碳元素 g。
（2）若含有氧元素，其质量为 g（若不含有氧元素，此空不填）。
（3）将16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据，分析数据回
答问题：
实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g
生成二氧化硫的质量 3 g 32 g 32 g
0.6
2.4
1.6
①在三次实验中，实验 恰好完全反应。
②在实验 中氧气有剩余。
Ⅱ
Ⅲ
17. （4分）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质
量分数，进行如下探究（已知Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2 ），用镁带样品
和稀硫酸反应，测定生成氢气的质量。实验数据如表所示：
实验 序号 所取样品 质量/g 所加稀硫酸 质量/mL 生成氢气
质量/g
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中 m ＝ 。
0.3
（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）
解：设镁带中镁的质量为 x 。
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2
24 2
x 0.3 g
＝ x ＝3.6 g
则镁带中镁的质量分数为 ×100％＝90％
答：这包部分变质的镁带中镁的质量分数为90％。
18. （4分）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），其工艺流程如图所
示。请回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式为①C＋O2 CO2；②C＋2H2O
2H2＋CO2。反应①的主要作用是 （填字母）。
A. 提供二氧化碳 B. 提供氧气
C. 提供一氧化碳 D. 提供热量
AD
（2）该流程中的氧化物有 （填化学式）。
（3）部分氨气通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵
（NH4HCO3），其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为
。
（4）制取氨气的原料一定含有的元素是 （填名称）。
CO2、H2O
NH3＋H2O＋CO2
NH4HCO3
氮元素、氢元素
组别 甲组 乙组
实验
方案
实验
现象 有 产生，天平指针
向 偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发
生改变，天平指针没有偏转
实验
结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式为
气泡
右
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
19. （6分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生
探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们得到启示：在探究化学反应前
后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在
中进行。
【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如图所示的三种改进，查阅
资料后发现最佳装置是B，则装置B中氢氧化钠具有的化学性质是
。
密闭容
器
吸收生成的二氧
化碳
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确，最
终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
【解释应用】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
参加化学反应
20. （4分）家用简易制氧机中的固体有一种是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水
会生成过氧化氢。
图1
（1）同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等制作了如图1所示的装置。
制氧机可以根据用途调节氧流量，你认为图1中 装置更适合作家用
制氧机，理由是 ，并能使排出的氧气湿润。
丙
可以控制反应速率
图2
图3
（2）小新发现爷爷使用的化学制氧机是用过氧化氢溶液和二氧化锰做药包制取
氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”（如图2），自己做了一个
微型模拟制氧机（如图3）。在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作
用。请分析他的推断所依据的现象。
过滤加湿仓的作用 依据的现象
降温 A瓶：
观察氧气生成速率 B瓶：
外壁发热
瓶内气泡产生的快慢
谢谢
（)
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人教2024版九上化学第五单元检测卷（湖北专用）
【九上化学阶段测试卷】
（时间：45分钟 满分：50分）
姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
Mg－24 S－32 K－39
一、选择题（共13个题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识错误的是（ D ）
A.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C.变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D.守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁
2.下列关于3Fe＋2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（ C ）
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O2反应，能生成20 g Fe3O4
3.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（ D ）
A.一定含有C、H、O、S元素
B.一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C.一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D.一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2CO2＋2H2O，则X的化学式是（ C ）
A.CO B.C2H4 C.CH4 D.C2H2
5.现将20 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成16 g C和8 g D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（ A ）
A.1∶4 B.5∶4 C.2∶1 D.1∶2
6.下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A.H2O2H2↑＋O2↑
B.KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.NaCO3＋2HClNaCl2＋H2O＋CO2↑
D.CaCO3CaO＋CO2↑
7.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）不能用来验证质量守恒定律的是（ B ）
A B C D
8.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，下列说法错误的是（ A ）
A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式：HCOOH＋O2H2O2＋CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
9.氢气和氧气的混合气体共20 g，点燃完全反应后生成水的质量为18 g，则原混合气体中的组成可能是（ B ）
A.氢气2 g，氧气16 g B.氢气2 g，氧气18 g
C.氢气1 g，氧气19 g D.氢气3 g，氧气17 g
10.磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，其固体质量变化如图所示，则（142－62）g表示的质量为（ D ）
A.生成物P2O5与参加反应的O2的质量差
B.参加反应的磷的质量
C.生成物P2O5的质量
D.参加反应的O2的质量
11.在反应X＋2Y2Q＋R中，1.6 g X与足量的Y完全反应，生成4.4 g R，则a∶b等于（ D ）
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
A.23∶9 B.46∶9 C.32∶9 D.16∶9
12.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ B ）
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.x＝0.4 g
D.反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ A ）
A.图甲中若红磷量不足，不能验证质量守恒定律
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞b＞a
C.图丙红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
D.图丁可探究水的组成
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.（5分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 化学 变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是 醋酸分子 。
（3）新方法的反应化学方程式是 CO2＋CH4CH3COOH ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 33 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 温室 效应。
15.（4分）依据文章内容，回答以下问题：
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火，焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还要加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物。不同金属元素的化合物在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。
（1）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其他产物中一定还含有的元素有 K、S （填元素符号）。
（2）KNO3中钾元素的质量分数为 38.6％ （结果精确到0.1％）。
（3）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时，均会发出黄色光芒的原因是 它们都是含钠元素的物质 。
（4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为 2Mg＋O22MgO 。
16.（5分）在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，其同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取4.6 g该物质，使其充分燃烧，测得只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 0.6 g，含碳元素 2.4 g。
（2）若含有氧元素，其质量为 1.6 g（若不含有氧元素，此空不填）。
（3）将16 g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据，分析数据回答问题：
实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g
生成二氧化硫的质量 3 g 32 g 32 g
①在三次实验中，实验 Ⅱ 恰好完全反应。
②在实验 Ⅲ 中氧气有剩余。
17.（4分）实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究（已知Mg＋H2SO4MgSO4＋H2 ），用镁带样品和稀硫酸反应，测定生成氢气的质量。实验数据如表所示：
实验 序号 所取样品 质量/g 所加稀硫酸 质量/mL 生成氢气 质量/g
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
（1）表格中m＝ 0.3 。
（2）求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程）
解：设镁带中镁的质量为x。
Mg＋H2SO4MgSO4＋H2
24 2
x 0.3 g
＝ x＝3.6 g
则镁带中镁的质量分数为×100％＝90％
答：这包部分变质的镁带中镁的质量分数为90％。
18.（4分）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），其工艺流程如图所示。请回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生反应的化学方程式为①C＋O2CO2；②C＋2H2O2H2＋CO2。反应①的主要作用是 AD （填字母）。
A.提供二氧化碳 B.提供氧气
C.提供一氧化碳 D.提供热量
（2）该流程中的氧化物有 CO2、H2O （填化学式）。
（3）部分氨气通入碳化塔的目的是除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵（NH4HCO3），其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3 。
（4）制取氨气的原料一定含有的元素是 氮元素、氢元素 （填名称）。
19.（6分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
组别 甲组 乙组
实验方案
实验现象 有 气泡 产生，天平指针向 右 偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 密闭容器 中进行。
【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如图所示的三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则装置B中氢氧化钠具有的化学性质是 吸收生成的二氧化碳 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确，最终得出结论： 参加化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
20.（4分）家用简易制氧机中的固体有一种是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会生成过氧化氢。
图1
图2 图3
（1）同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等制作了如图1所示的装置。制氧机可以根据用途调节氧流量，你认为图1中 丙 装置更适合作家用制氧机，理由是 可以控制反应速率 ，并能使排出的氧气湿润。
（2）小新发现爷爷使用的化学制氧机是用过氧化氢溶液和二氧化锰做药包制取氧气的。于是根据说明书上的“内桶模型图”（如图2），自己做了一个微型模拟制氧机（如图3）。在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象。
过滤加湿仓的作用 依据的现象
降温 A瓶： 外壁发热
观察氧气生成速率 B瓶： 瓶内气泡产生的快慢
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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