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0N-W*+0M,十W2庆阳二中2024-2025学年度第一学期高二化学第一次月考卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应
D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生
2．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
3．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
4．下列关于反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的说法不正确的是( )
A．用KSCN溶液可检验Fe3+ B．滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动
C．加入KCl固体，平衡不移动 D．加水，溶液颜色变深
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
7．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )
A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) ΔH>0能否自发进行与温度无关
8．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
9．下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 事实 解释
① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快
② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
①④ B．②③ C．①②③ D．①②④
(
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)10．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
该反应速率大小关系正确的是( )
A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>①
11．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是( )
A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率
B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好
C．增大N2浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率
D．合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率
12．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC(g)HCN(g) ΔH＝－59.3 kJ·mol－1
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
13．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．催化剂可以降低反应的焓变
B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变
C．总反应的速率由①步反应决定
D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂
14．下列叙述与图对应的是( )
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．（15分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol-1。
(3)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
(4)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。
16．（15分）结合已学化学反应原理知识回答下列问题。
（1）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
②至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择装置______(填装置序号)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)为比较对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
某同学认为通过观察_______(填实验现象)，可得出的催化效果的差异。有同学提出将，溶液改为溶液更合理，其理由是_______。
(3)溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向_______(填“左”或“右”)移动：若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黄色沉淀外，溶液的颜色变化是_______。
17．（14分）完成下列问题。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；
②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是_______。
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：
①x的值_______，B的转化率_______。
②平衡时压强与初始时压强之比_______。
③该温度下此反应的平衡常数_______。
（14分）（1）用催化加氢可以制取乙烯：。
若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)。
(2)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ．甲醇合成反应：___________。
ⅱ．甲醇脱水反应：
补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。
(3)利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+
2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H。某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，该反应的平衡常数Kp=_____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]
②下列说法正确的是________________________。
A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
③一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
Ⅰ．NONO*；
Ⅱ．2NO*ON—NO*；
Ⅲ．_____________________；
Ⅳ．ON—NO—CO*ON—N*+CO2；
Ⅴ．_____________________________。
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