2024 年秋“宜昌一中、荆州中学”高二十月联考
化 学 试 题
一、选择题：本题共 15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B．在月饼包装内放置脱氧剂
C．医疗上使用 75%的酒精杀菌消毒 D．在汽车尾气系统中安装催化转换器
2．下列离子方程式正确的是
A．Na2S － －2O3溶液中加入稀硫酸：S2O23 ＋2SO24 ＋6H+=4SO2↑＋3H2O
B．用酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋5H C ＋2 2O4＋6H+=2Mn2 ＋10CO2↑＋8H2O
C．用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．将过量 SO － －2通入漂白粉溶液中：ClO ＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3
3．常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX是弱酸的是
A．0.1 mol·L-1 HX溶液 pH=4
B．NaX与 CH3COOH反应生成 HX
C．0.1 mol·L-1 HX溶液比 0.1 mol·L-1 HNO3溶液导电能力弱
D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和
4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意
义。下列说法正确的是
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B．由图乙可知 24 g石墨完全燃烧放出的热量为 787 kJ
C．由图乙可知 CO的燃烧热ΔH=－110.5 kJ·mol-1
D．由图乙可判断 CO能量比 CO2能量高
5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH + -3 NH4 ＋NH2，一定温度下，液氨
的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是
A．同时含有 NH3、NH＋4 、NH -2三种微粒
B．c(NH＋4 )·c(NH -2 )是常数
C．存在关系：c(NH3)=c(NH -2 )=c(NH＋4 )
D．升高温度，液氨的电离程度会变化
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6．在恒温密闭容器中发生反应 aA(g) bB(g)＋cC(g)，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原
来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的 1.9倍，下列叙述中错误的是
A．化学平衡常数 K 不变 B．a>b+c
C．压缩瞬间，v 正、v 逆都增大 D．A的转化率减小
7．T1时在 1 L恒容密闭容器充入 1 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)，发生反应 PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)
ΔH<0，达平衡后，升温至 T2。已知实验测得：v 正=k 正 c(PCl3)c(Cl2)、v 逆=k 逆 c(PCl5)，k 正、k 逆
为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是
A．当 c(PCl3)=c(Cl2)时，该反应达到平衡状态
B．平衡常数可表示为 K = 正 ，且 K(T1)>K(T2)逆
C．向 T1下的平衡体系中再充入一定量 PCl3(g)，再次达平衡时 PCl5(g)的体积分数一定变大
D．向 T1下的平衡体系中再充入一定量 He，PCl3(g)的转化率减小
8．下列说法正确的是
A．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生
成 1 mol水时放出的热量小于 57.3 kJ
B．已知葡萄糖燃烧热 ΔH=－ 2800 kJ·mol-1，则 C6H12O6(s)＋ 6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)
ΔH=－2800 kJ·mol-1
C．已知 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高
D．一定条件下，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)时放出
热量 79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=－158.4 kJ·mol-1
9．已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1 ΔS=－198 J·mol-1·K-1
下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A．步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B．步骤④中反应温度提高至 1000 ℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D．若此反应中ΔH 和ΔS 不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于 466.7 K
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10．下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对
能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体 OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJ·mol-1
C．由 OMgCH4(s)生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)＋CH4(g)=Mg(s)＋CH3OH (g) ΔH=－146.1 kJ·mol-1
11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
向 2 mL 0.01 mol·L－1的 FeCl3溶液中加入 1滴 平衡向逆反应方A KSCN KCl 溶液红色变浅溶液，再加入少量 固体 向移动
pH 0.01 mol·L
－1
用 试纸分别测量0.01 mol·L－1 CH3COOH溶 酸性：CH COOHB HClO溶液的 3
液和 0.01 mol·L－1 HClO溶液的 pH pH ＞HClO更大
用连接有电流计的装置试验饱和 BaSO4溶液C 电流很小 BaSO
的导电能力 4
是弱电解质
在两支试管中加入 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4
酸性溶液和 2 mL 0.1 mol·L－1 H 加入MnSO 固2C2O4溶液；再 4 MnSO 对该反应D 体的试管褪色 4
向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4 有催化作用更快
固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间
12．在常温下，下列有关叙述错误的是
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的盐酸
A．将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性
B．将①、②分别加水稀释 1000倍后，溶液的 pH：①>②
C．向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的 pH均增大
D．恰好中和等体积的③、④溶液，消耗 n(NaOH)：③>④
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13．用 CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的
物质的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)
Y、Z的物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分
数随时间的变化如图 2所示。则下列叙述正确的是
A．前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小
C．保持温度和容器体积不变，4 min时再向容器充入 1.4 mol X和 0.8 mol Z，该时刻 v 正>v 逆
D．若改变反应条件，使 X、Y、Z的物质的量如图 3所示，则改变的条件是增大压强
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。进料浓度
比[c(HCl):c(O2)]分别为 1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错
误的是
A．1 mol H-Cl键断裂的同时有 1 mol H-O键断裂，则反应达到了平衡状态
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．a、b、c三点中 a点对应的 O2平衡转化率最高
4
D．若 HCl的初始浓度为 c0 mol·L-1，c(HCl):c(O2)=1:1时， K 400 C 0.42 0.844 0.21c0
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二、填空题（本题包括 4小题，共 55分）
16.（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
K =4.5×10－a1 7
Ka或 Kb 1.8×10－5 4.0×10－8 1.8×10－5
Ka2=4.7×10－11
(1) CH3COO－、HCO－ － －3 、CO23 、ClO 结合 H+的能力由强到弱的顺序是 。
c CH COO-
(2) 取 10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则 3 填c CH COOH ( “增3
大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量 HCl，则 c(H＋)·c(CH －3COO ) 。
(3) pH=10的氨水中水电离出的 c(OH－) = mol·L－1 ，该溶液水的电离程度与 pH= 的
CH3COOH溶液中水的电离程度相同。
(4)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式： 。
(5)向氨水中加入 NH4Cl至溶液显中性，测得此时 c(NH － －3·H2O)=1×10 3 mol·L 1 ，则 c(NH +4 )=
mol·L－1。
17.（13分）将浓度均为 0.02 mol·L-1的 H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉溶液混合，一定
时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为 H2O2＋2S － ＋ －2O23 ＋2H =S4O62 ＋2H2O，反应分两步进行。
反应 A：……；反应 B：I ＋2S －2 2O23 =2I－＋S4O2－6 。
(1)反应 A的离子方程式是 。
(2)对于总反应，I－的作用相当于 ，I－可以改变单位体积内的 (填标号)，从而
改变反应速率。
a．活化分子数 b．活化分子百分数 c．分子总数
(3)为证明反应 A、B的存在，进行实验 I。
实验 I： a．向酸化的 H2O2溶液中加入试剂 X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入 Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂 X是 溶液。
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(4)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验 II和实验 III(各溶液浓度均为 0.02 mol·L－1)。
用量/mL H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 试剂 X溶液 H2O
实验 II 5 4 8 3 0
实验 III 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 II是 15 min，实验 III是 20 min。
①实验 III中 x、y、z所对应的数值分别是 、 、 。
②对比实验 II和实验 III，可得出的实验结论是 。
18.（14分）为了探究 NaOH和 H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。
回答下列问题：
(1)某同学选用图一所示装置进行实验(实验前 U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的
NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。说明该反应属于
(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)取 50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液和 30 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液按图二所示装置进行实验。
①已知中和后生成的溶液的比热容 c 为 4.18 J·(g·℃)-1，溶液的密度均为 1 g·cm－3。某学习小组
三次实验测得温度平均升高 4.0 ℃。可计算出生成 1 mol H2O 时对应的反应热ΔH=
(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满
B．用铁质的环形搅拌器进行实验
C．分多次把 NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
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(3)某同学用图三所示装置进行用标准 0.1500 mol·L－1 NaOH溶液测定某H2SO4溶液浓度的实验。
①该图中仪器名称为 、锥形瓶。
②取 20.00 mL H2SO4溶液于锥形瓶中，重复滴定 4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示：
组别 1 2 3 4
消耗 NaOH溶液的体积 64.10 mL 66.50 mL 64.00 mL 63.90 mL
在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测 H2SO4溶液浓度 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。测得 H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(4)某温度时，测得 0.01 mol·L－1NaOH溶液 pH=11。在该温度下，a L pH=12 NaOH溶液与 b L 0.05
mol·L－1H2SO4溶液混合后溶液 pH=11，若混合溶液体积为(a＋b) L，则 a:b= 。
19.（14分）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制
备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：
(1)已知 C － －3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的燃烧热分别ΔH=－2219.9 kJ·mol 1、ΔH=－2057.9 kJ·mol 1、
ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则 C3H8(g)催化脱氢生成 C3H6(g)和 H2(g)的热化学方程式为
。
(2)570℃、100 kPa，用 n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3 h后达到平衡，C3H8
的平衡转化率为 80%，脱氢反应的 Kp= kPa(结果保留 3位有效数字，Kp为以平衡分压
代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在上述温度和压强下，请从平衡移
动的角度解释通入水蒸气的作用： 。
(3)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．H2的物质的量分数保持不变 B．n(H2):n(C3H6)保持不变
C．气体密度保持不变 D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)
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Ⅱ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)＋3H2O(g)
(4)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：Rlnk =－ a＋C(E
a
为活化能，假设其受温度影响
忽略不计，k 为速率常数，R和 C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温
度时，其活化能越大，反应速率增大地 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线 a计算
该反应的活化能 Ea为 kJ·mol－1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b所示，
则实验可能改变的外界条件是 。
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{#{QQABCQSQgggAAhBAAQhCEQXACgEQkgECAagGBEAEoAIACRNABAA=}#}高二化学十月联考答案
一、选择题：本题共 15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C B D B C B B A D B D A C C D
案
二、填空题（本题包括 4小题，共 55分）
16.（14分，每空两分）
(1)CO2－3 >ClO－>HCO－3 >CH3COO-
(2)增大 减小
(3)1×10－10 4
(4)ClO－＋CO2＋H2O=HCO－3 ＋HClO
(5)0.18
17.（13分，除标注外，其余每空两分）
(1)H O ＋2I－＋2H＋2 2 =I2＋2H2O
(2)催化剂 ab
(3)淀粉 KI
(4)8（1分） 3（1分） 2 （1分） 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率
18.（14分，除标注外，其余每空两分）
(1)U形管中液面左低右高（1分） 放热（1分）
(2)①－53.5 kJ·mol-1 ②ABC
(3)碱式滴定管 偏高 0.2400
(4)11:9
19.（14分，每空两分）
(1)C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH= +123.8 kJ/mol
(2)29.6 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使 C3H8(g)的分压减小，平衡正向移动，增大 C3H8(g)转化率
(3)AC
(4)越多 31 改用更高效的催化剂
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