化学答案
选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D A D C D D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C A A B C D
非选择题：（本题共4个大题，共52分）
13．(1)
(2)
(3)
(4)
14【答案】(1) 1.0mol 1:2:3 50% 0.0375mol/(L·min) C
(2)②
15．6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) H＝ 2070kJ/mol
16. c(NH3)2/c(N2)·c (H2)3 增大 向正反应方向 不变 BE C 66.7%阳高四中2024-2025学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. .当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2.已知，则的焓变为( )
A. B. C. D.
3.下列对能量变化的认识不正确的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4.已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·mol-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·mol-1
5.以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是
A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
6.已知反应 ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为
化学键 C—H H—H C—O
键能/() 414 802 436 326
A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ
7．已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ）
A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)
8．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变
C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1
D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大
9.下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（ ）
A．分子间的碰撞均为有效碰撞
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
10.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶NaCl B．除去中的C．干燥 D．测定化学反应速率
11.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
12.取体积均为的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应)，在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 温度
① 1.1 0.90 0.80 0.73 0.68 0.65 0.65
② 0.70 0.65 0.65 0.65 0.65 0.65
③ 1.0 0.70 0.50 0.35 0.25 0.20 0.20
④ 2.0 1.40 0.90 0.50 0.20 0.13 0.13
A．实验②中改变的条件可能是加入催化剂
B．在内，实验③④中的分解百分率相同
C．在内，实验①中的平均分解速率为
D．对比实验①和④，能说明的反应速率随温度升高而增大
第II卷（非选择题 共52分）
非选择题：（本题共4个大题，每空2分，共52分）
13（12分）．书写给定条件下的热化学方程式(直接写在答题卡上)。
(1)与适量反应，生成和，放出的热量。
(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量。
(3)碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量。
(4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量。
14（18分）.实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为______________。
②a：b：p =______________。
③Y的平衡转化率为______________。
④内的反应速率______________。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是______________(填选项字母)。
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是______________(填序号)。
15（4分）．氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源，NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝ 1530kJ·mol 1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180kJ·mol 1
写出NH3还原NO的热化学方程式：__ _____。
16.（18分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题：
(1)该条件下，反应的平衡常数表达式K= ，若降低温度，K 值将 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的有（ ）
A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色不再改变 D．c(N2)与c(H2)的比值为1:3 E．容器中气体的密度不再改变
(3)既加快反应速率又使平衡右移的方法是（ ）
A．降低温度 B．加入正催化剂 C．减小容器体积 D．再通入和原来相等量的 N2 和 H2
(4)在容积为2.0 L且体积不变的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，则该条件下N2的平衡转化率为 （写出简单计算过程）
