2024北京密云二中高三10月月考
化 学
试卷说明 1.本试卷共9页，分为两个部分。第一部分（选择题）14道小题，共42分； 第二部分（非选择题）4道大题，共58分。 2.考试时间为60分钟，全卷共100分。请将答案填写在答题卡的相应位置， 必须用黑色字迹的笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cs-133
一、单选题
1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态的简化电子排布式是[Ar]
C．合金比纯金属具有较高的熔点 D．合金的导电性与自由电子的运动相关
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．NaOH的电子式：
C．C2H2分子的比例模型：
D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价
3．下列事实可以用平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率
B．铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体
C．在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀
D．盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低
4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．向溶液中通入，产生黄色沉淀：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
5．下列装置能达到实验目的是（ ）
A．甲： Na2SO4溶液制备 Na2SO4固体 B．乙：观察铁的析氢腐蚀
C．丙：实验室制取乙酸乙酯 D．丁： 除去 CO2气体中的少量SO2
6．我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气
B．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3
C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2
D．TMNS不参与氨气的合成反应
7．黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应I的离子方程式为
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
8．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是
ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是：
C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有
D．产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是
9．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ）
选项 探究方案 实验目的
A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：
B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁
C 把铁钉放在半杯食盐水中，密闭装置，用气压传感器检测 验证铁钉发生了吸氧腐蚀
D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响
10．可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的键角比小
B．该配合物中存在着键、键
C．有机配体与形成的配位键有
D．配合物分子中原子均存在和杂化轨道
11．色并嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键
B．N分子中碳原子杂化方式有两种
C．在酸性条件下的水解产物最多消耗
D．均能使溴水褪色，其原理完全相同
12．K3[Fe(C2O4)3] 3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化
13．将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。
下列分析不正确的是（ ）
A．、溶液中均存在
B．能促进、的水解
C．①中发生的反应：
D．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响
14．稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ．体系中产生的、和OH可将活性红氧化，其中具有强氧化性
ⅱ． =+ ； ++OH
ⅲ．开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3 ；开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
图1．体系中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系
图2．零价铁与亚硫酸钠体系内物质转化关系
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，25℃时的
B．pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果
C．反应一段时间后零价铁表面产生，投入可消除
D．用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁可提高有机物的降解率
二、解答题
15．铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
(1)基态Fe的价电子轨道表示式为 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是 （填字母）。
a． b． c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：
①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为 。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
已知：，阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是 。
(5)距离F最近的Cs的个数为 。
16．二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
已知：H2SO3、HSO3 、SO32 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因： 。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为 。
②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3 的离子方程式是 。
③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 （写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3
①中和塔中反应的离子方程式为 。
②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度 ，同时还要 ，以防止Na2SO3氧化。
17．一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：
资料：
i．25℃时，一些物质的如下：
物质
ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。
(1)流程中能加快反应速率的措施有 。
(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为 。
(3)III中，生成转移，III中反应的化学方程式为 ；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是 。
(4)IV可以除去溶液D中的，由此推测氧化性 （填“＞”或“＜”）。
(5)结合离子方程式解释V中加入的作用： 。
(6)为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为 （填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
VI中，不宜多加，原因是 。
18．某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O4)3]3-；
装置 操作及现象
实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
(1)A中产生SO2的化学方程式为 。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、SO，检验如下：
①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是 。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是： 。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
③结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
b. SO和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因： 。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B C C D C C A
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1)
(2)c
(3)①
②C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N
③酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低
(4)
(5)4
(1)CO32 +H2OOH +HCO3
①4～5
②2SO2+CO32 +H2O==2HSO3 +CO2
③防止SO2的溶解度下降；防止HSO3 受热分解；防止HSO3 的氧化速率加快等 (3)①HSO3 +OH ==H2O+SO32
②高于34℃ 隔绝空气
17．(1)研磨、加热
(2)
(3)
(4)＞
(5)，更有利于提取含Fe物质
(6)b
(7)过多，会导致发生反应，中会含有
18．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)①Fe3+ Fe3+可能将+4价含硫物质氧化
②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-；使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化
③SO2+2H2O+I2=4H++S+2I﹣
(3)①Fe3+与SO、H2O(或OH﹣)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3
②持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化
