吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试
化学试题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列溶液呈中性的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成
3.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.， B.， C.， D.，
4.在氨水中存在电离平衡：。下列情况能使电离平衡向左移动的是（ ）
A.加水 B.通HCl C.加固体 D.加
5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是（ ）
A.通入少量氨气 B.加入少量稀HCl C.加热 D.加入少量醋酸钠固体
6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是（ ）
A. B.
C. D.
7.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.和NO的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变
C.每生成1mol消耗1mol D.体系压强保持不变
8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A.溶液与溶液反应时，增大压强
B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.Na与水反应时，增加水的用量
D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）
A.沉淀的速率和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
10.下列说法中正确的是（ ）
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
C.将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
11.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A.温度高于
B.恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C.混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D.若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则
12.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点
B.a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点
C.若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法
D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
13.在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列有关判断错误的是（ ）
温度/℃ 平衡时的转化率/%
0.1Mpa 0.5Mpa 1Mpa 5Mpa 10Mpa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A.从理论上分析，为了使尽可能多的转化为，应选择的条件是450℃、10MPa
B.在实际生产中，通入过量的空气，原因是增大浓度，和的转化率均会提高
C.在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是温度较低会使反应速率减小，达平衡时间变长，温度较高，的转化率会降低，该温度下催化剂活性最佳
D.在实际生产中，采用的压强为常压，原因是常压下的转化率已经很高，压强过大对设备要求过高
14.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数
下列说法错误的是（ ）
A.结合的能力：
B.HCOOH能与反应制得
C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D.的溶液中存在关系：
15.常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是（ ）
已知：①；
②，298K时，。
③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。
A.曲线Ⅰ代表
B.若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全
C.在和共沉淀的体系中
D.的平衡常数K为
二、非选择题（本题共4道题，共55分）
16.（13分）某含镍（NiO）废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1所示：
图1
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
图2
②25℃时，的电离常数，HF的电离常数，。
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有________________（写一条即可）。
（2）废渣1的主要成分是________（填化学式）。的电离方程式为________________。
（3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是________（填一种物质的化学式），调至，得到废渣2的主要成分是________________（填化学式）。
（4）25℃时，溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（5）已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中____________。
17.（16分）将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题：
（1）由制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则________（用、表示）。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应：
。
图1 图2 图3
①测得和的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为________，的转化率为________%。
②该反应能量变化如图2所示，则反应在________条件能自发进行（填“低温”或“高温”）。
③下列措施能使增大的是________。（填标号）
A.温度升高 B.将从体系中分离出去
C.再充入1mol和3mol D.充入使体系总压强增大
④该反应在该温度下的化学平衡常数为________。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。
⑤该反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图3所示，其中d点在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下的转化率相同的原因是________。
18.（14分）氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是________________________。
（2）蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是________（填化学式）。
（3）测定无水样品的纯度（杂质不参与反应）。
方案1：配合滴定法。
文献资料：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取wg样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。
①部分滴定操作如下，正确的先后排序为________（填字母）。
A.用待装液润洗滴定管 B.检查滴定管是否漏水
C.加入反应液并排气 D.终点时读数
②达到滴定终点的标志是________________________。
该无水样品的纯度为________%（用含、V、w的代数式表示）。
方案2：氧化还原滴定法。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加溶液还原生成，过量的使甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液xmL（该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物）。
③应选择________式滴定管盛放溶液（填“酸”或“碳”）。
④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19.（12分）研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。
（1）草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混用，其原因________________。
（2）下列事实不能说明是弱电解质的是________（填标号）。
A.相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B.溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.25℃时，溶液的pH约为2
D.10mL的溶液恰好与10mLNaOH溶液完全反应
（3）常温下的溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填标号）。
A. B.
C. D.
（4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是________。[以为例表示离子浓度]
（5）向20mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，说法正确的是________。（填标号）
A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有：
B.当滴入20mLNaOH溶液时：
C.当滴入30mLNaOH溶液时（）：
D.当溶液呈中性时：
（6）25℃时，用的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，则的溶液第一步水解平衡常数的数值为________。
