巴楚县2024-2025学年第一学期期中考试答题卡
高二年级化学
考试时间：60 分钟 满分： 100 分
第I卷（填空题)
单选题（共15题，每题4分，总共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15
第Ⅱ卷（非选择题)
16.完成下面的题。（每空2分，共10分）
17.（每空2分，共14分）
（1）______________________
（2） ____________________。
（3）______________________ ____________________ ____________________。
（4）____________________
（5）____________________
18．（每空2分，共6分）
（1）______________________________________
（2）______________________________________
（3）______________________________________
19.（10分）巴楚县2024-2025学年第一学期期中考试测试卷
高二 化学
考生须知：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。
3．答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（共15题，每题4分）
1．化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是( )
A.金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池
B.研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应
C.“84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒
D.食盐可用作食品膨松剂
2．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是( )
A. B.
C. D.
3．古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是( )
A.《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”
B.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C.《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
4．下列为熵增反应的是( )
A.硝酸铵晶体溶于水 B.氨气和氯化氢气体反应 C.乙烯聚合为聚乙烯 D.碳和水蒸气制备水煤气
5．对于反应，下列反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
6．下列说法错误的是( )
A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等
D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度
7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.紫色石蕊遇碱变蓝 B.热的纯碱溶液去污能力更强
C.用浓氨水和生石灰制取 D.用和制备，工业选择常压而非高压
8．在一定条件下,恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0,达到平衡后,能使B的浓度增大的措施是( )
A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度
9．下列说法正确的是( )
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
10．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是( )
A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B.达到平衡时，的物质的量浓度不再变化
C.达到平衡时，的物质的量不再改变
D.达到平衡时，不可能100%转化为
11．在低温条件下，下列过程能自发进行的是( )
A. B.
C D.
12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A.对该反应体系加热 B.向稀硫酸中通入气体
C.不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉
13．下列说法中错误的是( )
A.云变成雨的过程中，减小
B.吸热反应在一定条件下也能自发进行
C.化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零
D.热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数
14．关于下图所示的反应，下列说法正确的是( )
A.， B.， C.， D.，
15．有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的操作是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
二、填空题（共30分）
16完成下面的题。（每空2分，共10分）
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：①
途径Ⅱ：先制成水煤气：②
再燃烧水煤气：③
④
则途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是___________。
（2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
（3）已知①
②
③
试计算④的ΔH=___________。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外所有单质反应。如：
已知：；则转化为的热化学方程式为___________。
17．（每空2分，共14分）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应1 min时，该容器中含有Z（g）的物质的量n（Z）______（填“<”“>”或“=”）0.1mol。
（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______，1min时，正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为______。
（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是______（填字母）。
A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量
（5）反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。
18．（每空2分，共6分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。
（3）加入双氧水中放出气泡更快_______。
三、计算题（10分）
19.某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分钟后反应达到平衡状态,测得生成2mol D,计算以下量(写出计算过程):
1.计算A的转化率.
2.计算该温度下该反应的化学平衡常数.高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C A D D D B D A
9 10 11 12 13 14 15
B A B C C A C
（1）16.(1)答案： 等于；
（2）答案：
（3）答案： -339.2kJ/mol
（4）答案：
17.答案：（1）
（2）>
（3）；>；30%
（4）BCD
（5）能
18.答案：（1）温度
（2）金属的活动性
（3）催化剂
解析：（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象，是因为夏天温度高，化学反应速率快，导致食物腐败速率快；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢，是因为镁的活动性强于锌，镁更容易和稀盐酸反应；
（3）加入双氧水中放出气泡更快，是因为催化剂可以加快反应的速率。
19.答案：1.60%; 2.1
