2024~2025学年上学期九年级化学期中模拟试题
（1~5单元）
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Si-28。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．石蜡熔化
C．葡萄酿酒 D．铁生锈
2．2024年4月22日世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列活动不符合这一主题的是（ ）
A．疏浚河道，保护湿地 B．垃圾分类投放和回收
C．生活污水要集中处理后排放 D．毁林开荒，建设更多耕地
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体 B．滴加液体 C．添加酒精 D．仪器连接
4．王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铼元素的核内质子数为75
B．铼属于金属元素，位于第2周期
C．铼的相对原子质量为186.2
D．根据铼原子结构，可推测铼的化合价为+2价
5．青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．青蒿琥酯由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．青蒿琥酯由19个C、28个H和8个O组成
6．要善于从化学的视角认识世界。对下列事实解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动
B 电解水生成氢气和氧气 分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热后，分子的体积变大
D 氧气(O2)和臭氧(O3)化学性质不同 构成物质的分子不同
A．A B．B C．C D．D
7．是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下的化学性质很活泼 B．和按个数比进行该反应
C．反应前后催化剂质量发生变化 D．反应前后分子种类和数目发生变化
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成二氧化硫
9．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量 B．原子模型结构
C．物质构成模型 D．原子、离子转化模型
10．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变是化学变化
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧 B．加热一定质量的高锰酸钾
C．等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下反应D．足量的硫在氧气中完全燃烧
12．下列实验中，能达到实验目的是（ ）
A． 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B． 收集O2并验满
C． 测定空气中氧气的含量 D． 制取纯净的水
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列材料，回答问题。
生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
市面上有多种家用制氧机，其制氧原理有：
电子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理。整机运行比较安静，但对操作要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔对使用者造成严重的损伤。同时制氧时耗电量较大。
化学药剂制氧机采用药剂配方：例如可利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。但由于设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等诸多缺陷不适应家庭氧疗。
富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气，具有体积小，用电量小等优点。膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。
分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
(1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。
(2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 。
(3)几种家用制氧机的制氧原理中，属于化学变化的是 (填序号)；其中不建议使用化学药剂制氧机的原因是 (写出一点)。
A．电子制氧机 B．化学药剂制氧机 C．富氧膜制氧机 D．分子筛式制氧机
(4)图甲中，表示氧原子变成氧分子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(5)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。
14、（6分）如图是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出图中标有①的仪器名称： 。
(2)用高锰酸钾加热制取氧气时，反应的化学方程式 。
(3)实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处以上，原因是 ；O2应从F装置导管口 (选填“c”或“d”)端通入。
15、（6分）如图为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题：
(1)图中A端为电源的 (填“正”或“负”)极。
(2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图所示的图像。由图看出，a气体是 ，b气体是 。
(3) 检验管C中气体，观察到的现象是 。如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。
(4)实验操作中，结果发现氢气与氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因的猜想不合理的是________。
A．氧气比氢气在水中溶解能力更强
B．部分氧气与碳棒反应被消耗
C．部分氧气被碳棒消耗
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
16、（6+3分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据
① 20 / a
② 20 淀粉0.5g b
③ 20 二氧化锰0.5g c
【解释与结论】
(1)向过氧化氢溶液加入二氧化锰，该反应的方程式为 。
(2)如图甲，可通过 观察来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40ml气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。
(3)上述实验中“待测数据”是指 。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b c（填“<”、“>”或“=”）。
【拓展与延伸】探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%。
收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃。
如集气瓶的体积为200mL，要想得到浓度40%的氧气，则须在集气瓶内预先装入水的体积为 mL。（结果保留整数）
17、（5分）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500t。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)请根据化学方程式计算生产56tSi，需要H2多少t？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B B C D D D A
题号 11 12
答案 C D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)氧气瓶或氧气袋或制氧机；(2)分子间隔减小；(3) AB ；操作麻烦（合理即可）；
(4)Ⅳ；(5)相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而O2的吸附比仅小幅上升。
14、（6分）(1)长颈漏斗；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)a；液封，防止气体从长颈漏斗逸出；c。
15、（6分）(1)正；(2)氢气；氧气；(3) 带火星的小木条复燃；20mL；(4)D。
16、（6+3分）(1) 2H2O22H2O+O2↑；(2)产生气泡的快慢；(3) 时间；>；
(4) 35；48。
17、（5分）(1)HCl；
(2)解：设生产56tSi，需要H2的质量为x
x=4t
答：需要H2的质量为4吨。
