元素与物质世界--2025届高中化学一轮复习特训
一、单选题
1．下面三种方法都可以制得：
①
②
③
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A. B.
C. D.
2．下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )
A.墨水 B.硫酸钠溶液
C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液
3．下列离子书写正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
B.钠与水反应：
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：
D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：
4．下列物质中属于酸的是( )
A. B. C. D.
5．有关物质的分类，下列说法错误的是( )
A.只能有一种分类标准
B.可能有多种分类标准
C.分类标准不同，物质所属类别不同
D.能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类
6．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. B.
C. D.
7．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A. B.
C. D.
8．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
A. B.
C. D.
9．在下列物质类别中，前者包含后者的是( )
A.混合物溶液 B.电解质化合物
C.浊液胶体 D.单质化合物
10．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.通入氢氧化钠溶液：
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C.过量通入饱和碳酸钠溶液：
D.溶液中滴入氯化钙溶液：
12．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A.粗铜精炼 B.铁锁镀铜 C.铁门生锈 D.酸碱中和
13．两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是( )
A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质
B.根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
14．下列物质中属于电解质的是( )
A.NO B.金刚石 C.冰水混合物 D.稀硫酸
15．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集
②若气球干瘪，证明可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
16．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是( )
A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.落红不是无情物，化作春泥更护花
D.有舶上铁丝日久起销
17．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和解题思路均正确的是( )
选项 粒子组 判断和解题思路
A 不能大量共存，因发生反应
B 不能大量共存，因发生反应
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A.A B.B C.C D.D
18．下列离子方程式书写正确的是( )
A.与氢氧化钠溶液反应：
B.少量与氨水反应：
C.与稀硝酸反应：
D.与足量反应：
二、多选题
19．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( )
A.点铝成铜 B.点银成钠 C.点锌成钙 D.点铁成铜
20．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A.向漂白粉溶液通入少量产生沉淀：
B.氯碱工业：
C.向溶液中加入过量NaOH溶液：
D.用氨水吸收少量：
21．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是溶液
C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙
D.试剂4的作用是中和，除去
22．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.1mol可处理水中1.5mol
B.③中发生反应后溶液的pH减小
C.①转化中失去电子
D.工业上也可用处理锅炉水中的溶解氧
三、填空题
23．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠
②铝
③乙醇
④氨水
⑤氯化氢气体
⑥固体
ⅰ.其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。
ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：____________________________。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
24．向含有的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是__________________________；离子数量明显增多的是__________________________；离子数量基本不变的是__________________________；发生反应的离子方程式依次为_______________________________________。
25．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HCl：___________。
(2)：___________。
(3)：___________。
(4)：___________。
(5)：___________。
26．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种离子，则属于___________（填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.二者均有丁达尔效应
C.分散质粒子可通过滤纸
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为
（3）提纯明胶的装置是下列中的___________（填序号）。
A.B.C.
（4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式：___________。
四、实验题
27．某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：
实验现象
A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
(1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：。
(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验：
①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。
②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________
③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。
③乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应。
(3)丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________
参考答案
1．答案：B
解析：根据方程式①
②
③，②没有反应条件，①的反应条件是加热，③的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。
故选B。
2．答案：B
解析：胶体粒子的微粒直径在之间，分散质微粒直径小于的是溶液，大于的是浊液；
A．墨水溶液分散质微粒直径在之间，是胶体有丁达尔效应，故A错误；
B、硫酸钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（），光全部通过，没有丁达尔效应，故B正确；
C．氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，故D错误；故选：B。
3．答案：D
解析：A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；
B.该方程式前后的原子个数不守恒，B项错误；
C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。
4．答案：C
解析：A.属于碱，A项错误；
B.属于盐，B项错误；
C.属于酸，C项正确；
D.是一种酸式盐，属于盐，D项错误；
答案选C。
5．答案：A
解析：物质分类时，一般是先定标准，再分类。物质分类的标准不是唯一的，可以有多种；一种分类标准对应一种分类结果，分类的标准不同，物质所属类别不同，如二氧化硫属于非金属氧化物、酸性氧化物等，故选A。
6．答案：D
解析：A选项：可氧化，故A错误；
B选项：可与生成，故B错误；
C选项：可氧化，故C错误；
D选项：可大量共存，故D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：B选项正确的电离方程式为：。故选B。
8．答案：B
解析：A.钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A项正确；
B.该反应中，中元素化合价既升高又降低，正确双线桥为，B项错误；
C.该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，C项正确；
D.该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移2个电子，D项正确；
答案选B。
9．答案：A
解析：A选项：溶液是混合物的一种，前者包含后者；故A正确；
B选项：电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；故B错误；
C选项：浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；故C错误；
D选项：单质和化合物为并列关系；故D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：D.反应中，Cu失，为还原剂，中的N得，为氧化剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，D正确；故选D。
11．答案：D
解析：的酸性比盐酸的酸性弱，溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。
12．答案：D
解析：中和反应属于复分解反应，无化合价变化，没有发生氧化还原反应。
13．答案：B
解析：A.电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A正确；
B.电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B错误；
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C正确；
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D正确；
答案选B。
14．答案：C
解析：A．在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质，A不符合题意；
B．金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．冰水混合物只含有水，是纯净物，水是属于电解质，C符合题意；
D．稀硫酸是溶液，溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选C。
15．答案：D
解析：①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而反应气体体积减小，气压减小，所以与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④与NaOH反应：，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；
答案选D。
16．答案：B
解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是指Fe与溶液的置换反应，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的煅烧，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；“落红不是无情物，化作春泥更护花”是指有机物的腐败过程，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；“有舶上铁丝日久起销”是指铁的吸氧腐蚀，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
17．答案：B
解析：与不能大量共存，反应生成的氢氧化铝不溶于弱碱，其反应的离子方程式为，故A错误；与不能大量共存，其反应的离子方程式为，故B正确；催化使加速分解，与能大量共存，故C错误；能将乙醇氧化，二者不能大量共存，故D错误。
18．答案：A
解析：A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误；
选A。
19．答案：AD
解析：蓝色溶液说明其中含有，金属棒L表面析出紫红色固体M，则M是单质铜，L是金属活动顺序中排在铜前面的金属，但L不可能是能与水剧烈反应的钠、钙。
20．答案：AC
解析：A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，A错误；
B.氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确；
C.向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误；
D.用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确；
选AC。
21．答案：AD
解析：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确；
B.溶液应该在加入溶液之后加入，以除去、，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是溶液，故B错误；
C.白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误；
D.滤液中含有、，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确；
故选AD。
22．答案：AB
解析：A.由反应机理可知，总反应中铜元素的化合价没有变化，肼分子中氮元素化合价升高被氧化，氧气化合价降低还原，总反应的方程式为，反应中1mol肼发生反应会消耗1mol氧气，故A错误；
B.由图可知，反应③为二氨合亚铜离子与氧气反应生成四氨合铜离子、水和氢氧根离子，反应的离子方程式为，反应中生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误；
C.由图可知，反应①中氮元素化合价升高被氧化，肼为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故C正确；
D.亚硫酸钠具有较强的还原性，可以和氧气发生氧化还原反应除去水中溶解氧，所以工业上也可用亚硫酸钠处理锅炉水中的溶解氧，故D正确；
故选AB。
23．答案：(1)①②④；①⑤⑥；
(2)C
解析：（1）ⅰ.①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；
②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇不能导电，属于非电解质；
④氨水能导电，但属于混合物；
⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；
⑥固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；
综上所述，能导电的是①②④；属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥；属于混合物的是④；
ⅱ.溶于水时能完全电离出和，其电离方程式为；
（2）A.化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，A错误；
B.化合物电离时生成的阴离子全部是的是碱，B错误；
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；
D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误；故选C。
24．答案：；；；、
解析：还原性顺序：，溴水先氧化再氧化，所以向含有的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，依次发生反应为：，由反应可知，和被消耗减少，生成增多，不变。
25．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：（1）HCl为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；
（2）H2SO4为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；
（3）为强碱，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；
（4）为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；
（5）为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：；
26．答案：（1）+2；盐
（2）CD
（3）C
（4）
解析：（1）已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+（-2）×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。
（2）A.明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误；
B.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误；
C.胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确；
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为，D正确；
选CD。
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。
（4）设计实验证明能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入溶液，若有白色沉淀生成，说明能透过半透膜，离子方程式为。
27．答案：(1)
(2)；正极；；强；
(3)向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响
解析：（1）实验A中的现象为溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明产生了，因此A中反应的离子方程式为；
（2）盐桥中电解质可以使用，若用则其中氯离子会与银离子产生沉淀；当K闭合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为；当指针归零后，向右侧烧杯中再次加入任意一种反应物，再次发生反应可知(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强；根据，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中，故答案为：正极；；强；；
（3）丙同学认为可能是硝酸氧化了，那么要先有生成，故实验步骤为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响；故答案为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响。
