广西部分名校2024-2025学年高一上学期10月联合检测化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.食品袋中铁粉作除氧剂 B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.臭氧作自来水消毒剂 D.铜用于制作电线
2.下列实验有关的图标与说明对应错误的是（ ）
A B C D
护目镜 明火 排风 锐器
3.按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是（ ）
A.悬浊液 B.油水混合物 C.溶液 D.胶体
4.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C.HCl→NaCl D.
5.常温下，下列各组离子在溶液中能大量存在的是（ ）
A.、 B.、 C.、 D.、
6.由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和等，下列说法错误的是（ ）
A.只含一种元素的物质可能是混合物
B.金刚石转化为石墨发生的是化学变化
C.金刚石、石墨和互为同素异形体
D.金刚石、石墨和的物理性质完全相同，化学性质相似
7.氯化铁（）溶液在电路板制造过程中常用作蚀刻剂，特别是用于铜电路板的蚀刻，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中Cu是还原剂，失去电子
C.氧化性：
D.当铜粉过量时，发生反应的离子方程式为
8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是（ ）
A.电解质：能导电的物质 B.有机物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出的物质 D.氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氧化镁与稀盐酸反应：
B.铜粉中加入稀盐酸：
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D.锌与硫酸铜溶液反应：
11.某溶液中只大量存在X、、、且个数之比为1:1:1:2，则X可能是（ ）
A. B. C. D.
12.下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是（ ）
A.1：二氧化碳溶于水 B.2：受热分解为、和
C.3：CuO和CO反应生成Cu和 D.4：与反应生成NO和水
13.在如图所示装置的烧杯中加入液体或固体X，闭合开关K后，观察现象，下列说法正确的是（ ）
A.X为稀盐酸时，灯泡亮，是因为稀盐酸是电解质
B.X为蒸馏水时，灯泡不亮，是因为水的导电能力太弱
C.X为KCl固体时，灯泡不亮，是因为KCl固体没有离子
D.X为KCl溶液时，灯泡亮，是因为KCl在电流作用下能电离出自由移动的离子
14.铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ）
方案一：FeCu
方案二：CuOCu
A.②和③的基本反应类型不同 B.还原性：
C.①和④的Fe均可换为Ag D.相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②NaCl是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸（），能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；金属⑤Fe和⑥广泛应用于建筑领域；固态⑦用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂（如⑧NaClO溶液）和⑨乙醇能用于杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……
（1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于单质的是 。
（2）写出在水中的电离方程式： 。
（3）向盐酸中加入⑥，发生反应的离子方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型的 。
（4）NaClO与浓盐酸混用会生成有毒的，该反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比为 。
16.（14分）
分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题：
（1）与化学性质相似，属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
（2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是 （填标号）。
A. B. C.
（3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有 性。
（4）CaO在生活、生产中应用广泛。
①下列关于CaO的说法正确的是 （填标号）。
A.俗称是熟石灰 B.属于碱性氧化物
C.可以干燥氢气 D.干燥食品过程中只发生物理变化
②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为 （写化学方程式）、。
③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于 （填“溶液”“胶体”或“浊液”），其分散质粒子的直径范围主要为 。
17.（15分）
高铁酸钾（）是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下：
①
②
③
已知：、为原子团。
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 。
(2)反应①属于四大基本反应类型中的 。将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5～6滴的饱和溶液， ，停止加热。
（3）反应②的离子方程式为 ，化合价发生变化的元素为 （写元素符号）。
（4）根据上述反应，下列判断正确的是 （填标号）。
A.氧化性： B.还原性：
C.反应①中，只是氧化产物 D.室温下，在水中的溶解度：
（5）通过也可以制备高铁酸钾：（未配平），该反应中，氧化剂是 （填化学式），请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目： 。
18.（15分）
某酸性废水可能还含有、、、、、、、中的几种离子（不考虑其他离子）。取废水样品分别进行如图所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验：
已知：
①含有Na元素的物质，进行焰色试验时，火焰呈黄色；
②遇到KSCN溶液会出现红色；
③、和均不溶于NaOH溶液，可溶于NaOH溶液；
④不考虑水和空气对反应的影响。回答下列问题：
（1）不用进行任何实验，仅由题意可知，该废水中一定不含的离子为 （填离子符号，下同），一定含有的离子为 。
（2）由（1）所得的结论，实验 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）无须进行，理由为
。
（3）仅由实验Ⅲ可知，该废水中一定不含的离子为 （填离子符号）。
（4）仅由实验Ⅳ可知，该废水中一定含有的离子为 （填离子符号），产生沉淀的离子方程式为 。
（5）由上述实验可知，该废水中可能含有的离子为 （填离子符号）。
高一10月联合检测卷
化学参考答案
1.A
【解析】食品袋中的铁粉与氧气反应，铁被氧化，体现了铁的还原性，A项符合题意。
2.B
【解析】图标对应氧化性物质，B项错误。
3.D
【解析】云、雾属于胶体，D项符合题意。
4.D
【解析】S的化合价升高，需要加入氧化剂，A项不符合题意；高温下分解，不需要加入还原剂，B项不符合题意；加入NaOH可将HCl转化为NaCl，C项不符合题意。
5.C
【解析】溶液中的与会发生反应，A项不符合题意；溶液中的与会发生反应生成沉淀，与反应生成沉淀，B项不符合题意；溶液中的与会发生反应生成沉淀，D项不符合题意。
6.D
【解析】金刚石、石墨和的物理性质不同，D项错误。
7.B
【解析】该反应不是复分解反应，A项错误；氧化性：，C项错误；铜的金属活动性比铁的弱，无法置换出铁，D项错误。
8.C
【解析】要拆成和，A项错误；的电离方程式为，B项错误；的电离方程式为，D项错误。
9.D
【解析】铜能导电，但不是电解质，A项错误；不是有机物，B项错误；可以电离出，但不属于酸，C项错误。
10.A
【解析】铜粉不与稀盐酸反应，B项错误；还有氢离子与氢氧根离子生成水，C项错误；硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，D项错误。
11.A
【解析】根据溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等，通过观察，和所带的电荷数已经超过了所带的电荷数，因此X为阴离子，设X所带电荷数为x，则1×1＋1×2＝1×2＋1×x，x＝1，因此X为带1个负电荷的阴离子，而与会发生反应，B、C、D项均不符合题意。
12.C
【解析】二氧化碳溶于水是非氧化还原反应，A项不符合题意；受热分解是非氧化还原反应，B项不符合题意；与反应生成NO和水，不是置换反应，D项不符合题意。
13.B
【解析】稀盐酸是混合物，不是电解质，A项错误；KCl固体含有、，但离子不能自由移动，所以灯泡不亮，C项错误；电离不需要电流的作用，D项错误。
14.C
【解析】银的金属活动性弱，不能置换出氢气、Cu，C项错误。
15.
（1）③⑤⑧；②④⑥；①⑤
（2）
（3）；复分解反应
（4）NaClO；1:1
【解析】
（1）常温下，电解质溶液、金属、石墨可以导电，③⑤⑧符合题意；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，②④⑥符合题意。
（4）NaClO与浓盐酸会发生反应，根据化合价升降情况可知，氧化产物和还原产物均为，个数之比为1:1，质量之比为1:1。
16.
（1）酸性；
（2）C
（3）还原
（4）①BC
②
③浊液；大于100nm
17.
（1）＋6价
（2）化合反应；继续煮沸至液体呈红褐色
（3）；Fe、Cl
（4）BD
（5）；（配平和双线桥法各2分，4分）
【解析】
（4）根据反应①可知，的氧化性大于的，但反应②中是还原剂，是氧化产物，不能比较两者的氧化性强弱，A项错误；反应①中，既是氧化产物，也是还原产物，C项错误。
18.
（1）；、（少写不扣分，2分）
（2）Ⅱ；溶液呈电中性，酸性废水中一定要含有阴离子，则一定含
（3）
（4）；
（5）
【解析】由题干信息可知，该废水呈酸性，含有大量的，因此不用进行任何实验，就可以判断废水中一定不含；根据溶液呈电中性的原则，废水中一定含有阴离子，即一定含有；由实验Ⅰ可知，废水中一定含有；由实验Ⅲ可知，废水中一定不含；实验Ⅳ中，白色沉淀消失，说明废水中不含、，含有。
