湖南2024-2025学年10月份高三年级二联化学
1.下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是（ ）
A.大禾方鼎 B.青釉执壶 C.朱地彩绘棺 D.豕形铜尊
2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.在澄清溶液中：、、、
B.在溶液中：、、、
C.在HI溶液中：、、、
D.在溶液中：、、、
3.下列关于反应的叙述错误的是（ ）
A.分子的空间结构和VSEPR模型一致
B.基态原子的电子排布式：
C.含键
D.HCN的中心原子采用sp杂化
4.利用如下装置探究元素化合价的变化，下列所选择的试剂符合要求的是（ ）
选项 a b c 元素化合价变化
A 浓氨水 固体 浓硫酸 ：
B 75%硫酸 粉末 溴水 ：
C 浓盐酸 固体 NaHS溶液 ：
D 稀硫酸 FeS固体 溶液 Fe：
5.在不同温度下，用相同浓度NaOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。
已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相同。
下列叙述错误的是（ ）
A.制备漂白液宜选择常温条件下进行
B.反应2为
C.上述3个反应中，参与反应的
D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，和构成18电子分子，短周期中基态原子未成对电子数最多，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，化合物XWZ具有漂白性。下列叙述正确的是（ ）
A.第一电离能： B.最高价氧化物对应水化物酸性：
C.是非极性分子 D.挥发时破坏了共价键
7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.若在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，与反应生成
B.若为蓝色，则一步反应能实现：
C.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应
D.若为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
8.设为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（ ）
A.反应①中，生成时转移电子数为
B.反应②中，溶液中含原子数为
C.反应②中，溶液中含阴离子数小于
D.反应③中，生成时消耗单质的数目为
9.四氮化四硫是制备其他含键化合物的最主要的原料，为了探究与水反应的情况，进行如图实验。实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变红色。
下列推断错误的是（ ）
A.乙中干燥管能防倒吸
B.甲中有氨气产生
C.若用稀硫酸替代水，甲中可能观察到“白烟”
D.其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢
10.在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.a极与电源正极连接
B.a极附近电解质溶液的降低
C.b极的电极反应式为
D.产生（标准状况）气体时迁移质子
11.我国清代《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”以烧渣（主要成分为、、，含少量、等）为原料制备“铁线粉”的流程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.铁线粉的主要成分是
B.滤渣的主要成分可用于制造光导纤维
C.滤液1呈深蓝色
D.“除铝”步骤中，需要分液漏斗、烧杯等仪器
12.一般认为生成金刚砂（SiC）的总反应是，经研究，该制备过程分四步完成：
①
②
③
④
下列叙述错误的是（ ）
A.反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为
B.反应②中，中含有硅氧键
C.反应③既是化合反应又是氧化还原反应
D.反应④中，完全反应时转移电子
13.由三种短周期主族元素组成化合物，有如图转化关系。
下列推断错误的是（ ）
A.固体ii为 B.具有漂白性和还原性
C.的化学式可能为 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体
14.甲胺电离方程式为。常温下，向甲胺（）溶液中缓慢滴加等物质的量浓度的盐酸，混合溶液中粒子（或）浓度与盐酸体积的关系如图所示。常温下，，下列叙述正确的是（忽略反应过程中温度的变化）（ ）
A.水的离子积常数及水的电离程度：
B.点：
C.点：
D.当时，
15.（14分）活泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子，某小组拟探究液氨与钾反应，实验装置如图所示。
已知：氨的熔点是，沸点是；时，溶解，先形成蓝色溶液后发生置换反应，产物之一是氨基钾。
请回答下列问题：
（1）A、C装置中碱石灰的作用是__________________、__________________。
（2）钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为__________________。
写出钾和液氨发生置换反应的化学方程式：__________________。
（3）若装置中钾片表面有氧化膜，氧化膜溶于液氨生成两种含钾产物，其中一种是氨基钾（），另一种是______（填化学式）。
（4）E装置中试剂宜选择______（填字母）。
a.碱石灰 b.五氧化二磷
c.无水氯化钙 d.生石灰
（5）设计实验证明D装置中的另一种气体产物：__________________。
16.（14分）钼广泛应用于微量肥料、汽车喷涂以及催化剂等。以钼精矿（主要成分是，含少量、、、、等杂质）为原料制备高纯度钼的工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”的含钼产物有、、和。
②具有酸性氧化物类似的性质，“滤液”中的主要阳离子有、、。
③ ；。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时采用高压通入空气，其目的是__________________。
（2）“焙烧”的气体产物为和，检验这两种气体时，将气体依次通过品红溶液、、品红溶液、澄清石灰水。
①X是______（填一种）。
②第二次将气体通过品红溶液的目的是________________________。
③写出生成的化学方程式：__________________。
（3）“除杂”中发生反应：，该反应能完全进行的原因是________________________。
（4）将钼酸铵发生“焙解”反应产生的两种气体依次通过无水粉末（甲）、酚酞溶液（乙），发现甲变蓝色，乙变红色，则这两种气体是______（填化学式）。
（5）分别利用、木炭（氧化产物为）、和还原制备等质量，消耗还原剂的相对质量如图所示。
代表还原剂c的是______（填字母）。
A.Al B.木炭 C. D.CO
17.（16分）氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有、等。
请回答下列问题：
（1）中氧元素的化合价为______。
（2）分子的空间结构为，针键角小于的原因是________________________。
（3）向热的溶液中通入只有一种气体生成，写出该反应的离子方程式：__________________。
（4）与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量。写出该反应的热化学方程式：__________________。
（5）在下，向恒容密闭容器中充入适量气体发生分解反应：，测得、浓度随时间的变化如图所示。
①逆反应速率：a______（填“>”“<”或“=”）b。
②内平均反应速率______。该温度下，该反应的平衡常数______（结果保留2位小数）。
（6）测定样品的纯度。取样品（杂质不参与反应）缓缓通入足量的溶液（含适量稀硫酸）中，充分反应完后，将溶液稀释至，准确量取溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液b mL（已知有关反应：，）。
①达到滴定终点的标志是________________________。
②该样品的纯度为______（用含a、b、c的代数式表示）。
18.（14分）以苯为原料合成某药物中间体的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）有机物ii的名称是______；C中官能团有硝基和__________________。
（2）的反应类型是____________。
（3）下列物质中，常温下Ka由大到小的排序为______（用字母表示）。
a. b. c. d.
（4）写出的化学方程式：__________________。
（5）F是ii的同系物，其相对分子质量比ii大28。F的芳香族同分异构体有______种（不包括立体异构体），其中含有手性碳原子的结构简式为__________________，核磁共振氢谱有3组峰的所有可能结构简式为______。
高三化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D
15.（1）碱石灰溶于水放热，促进分解，且浓度增大，有利于逸出（合理即可，2分） 干燥氨气（合理即可，2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）将E装置导出的气体点燃（或通过赤热氧化铜），若产生淡蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了（合理即可，2分）
16.（1）增大浓度，提高反应速率（合理即可，2分）
（2）①溴水、酸性溶液、酸性重铬酸钾溶液等（填一种即可，2分）
②检验已除尽，避免对后续的检验产生干扰（合理即可，2分）
③（2分）
（3）该转化反应的平衡常数，故反应能完全进行（合理即可，2分）
（4）、（2分）
（5）A（2分）
17.（1）+1（1分）
（2）的中心原子采取杂化，其价层有2个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力（合理即可，2分）
（3）
（4） （合理即可，2分）
（5）①（1分）
②（2分） 0.16（2分）
（6）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟不变色（合理即可，2分）
②（合理即可，2分）
18.（1）溴苯（1分） 氨基（1分）
（2）还原反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）14（2分） （2分） 、（2分）
