阳朔中学等校2024-2025学年高二上学期10月检测化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1第一单元至第二单元。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（ ）。
A.李白——日照香炉生紫烟 B.王安石——爆竹声中一岁除
C.李商隐——蜡炬成灰泪始干 D.苏轼——投泥泼水愈光明
2.人们在日常生活中经常要使用电池，下列说法错误的是（ ）。
A.锌锰干电池属于一次电池 B.图示电池中，为该电池的负极
C.电池充放电时总是伴随能量的变化 D.废旧电池不能随意丢弃，以免造成环境污染
3.在载人航天器中利用如图所示的过程实现的回收和的再生，下列说法错误的是（ ）。
A.该过程中可以循环使用 B .光解水过程中太阳能转化为化学能
C.再生的同时生成 D.这种方法再生的最大缺点是需要不断补充
4.下列装置中，可形成原电池的是（ ）。
A. B. C. D.
5.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是（ ）。
A.甲烷燃烧 B.钠放入水中
C.和晶体混合 D.和在催化剂作用下生成
6.对下列各组化学反应的知识解读正确的是（ ）。
选项 化学反应 知识解读
A 吸热反应一定需要加热
B C（石墨，s）＝C（金刚石，s） 石墨比金刚石更稳定
C 与在点燃和光照条件下的不同
D 的标准燃烧热为
7.某种微生物燃料电池的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）。
A.B极为该电池的正极
B.电池工作时，外电路中电子流动方向为A→灯泡→B
C.每转移，有通过质子交换膜移向正极区
D.负极上的电极反应式为
8.是一种高效清洁燃料，完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，已知： 。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
9.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.碳电极上的电极反应式为
B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能
C.该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移
D.电极上发生还原反应，得到电子
10.在标准状态下，由稳定单质生成化合物X的反应焓变即为化合物X的标准摩尔生成焓，符号为。根据题图所给的数据，下列说法错误的是（ ）。
A.由图可推知热稳定性：
B.
C.
D.根据图中信息，可推出键能：
11.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）。
A.铁件镀银 B.氯气的收集 C.氮气与氧气反应生成一氧化氮的能量变化 D.粗铜的精炼
12.已知在一定条件下， H—H键完全断裂时吸收热量x kJ， O—O键完全断裂时吸收热量，（标准状况下）氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，则水蒸气中 H—O键形成时放出的热量为（ ）。
A. B.
C. D.
13.一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料（S）吸附在纳米空心球表面。光照时：S（基态）（激发态），，下列说法正确的是（ ）。
A.该装置属于电解池 B.正极的电极反应式为
C.敏化染料还原过程为 D.该电池工作一段时间后需要补充电解质
14.科学家实现了利用和催化合成，反应历程如图，*表示在催化剂表面的物质，下列说法错误的是（ ）。
A.该历程中有5个放热过程
B.和均为可燃性气体
C.反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
D.虚线框内的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）、、工业上重要的化工原料。
已知：在，25℃下，
①
②
③
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是__________（填标号）。
（2）完全燃烧放出的热量为__________。
（3）在，25℃下，表示的标准燃烧热的热化学方程式为__________。
（4）由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为，则混合气体中、的物质的量分别为__________mol、__________mol。
（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是__________（填化学式）。
（6）某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键 C＝O H—O H—H
键能 803 463 436 1076
则 __________。
16.（15分）原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
（1）化学反应，__________（填“能”或“不能”）通过原电池原理设计成化学电源，理由是__________。
（2）甲醇燃料电池结构简单，能量转化率高，工作原理如图1所示。加入的a是__________（填名称），其所在的电极是__________（填“正”或“负”）极，发生的电极反应为__________。
图1 图2
（3）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图2所示。
①该电池的电流方向：由__________（填“左”或“右”，下同）侧电极经过负载流向__________侧电极。
②当参与电极反应时，从__________（填“左”或“右”，下同）侧穿过质子交换膜进入_________侧的数目为__________。
17.（14分）中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：
Ⅰ.反应物温度的测量
用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用。用另一量筒量取的溶液，用温度计测其温度并记录。
Ⅱ.反应后体系温度的测量
打开杯盖，将溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度。
Ⅲ.重复上述步骤三次
Ⅳ.数据处理
取盐酸、溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差，填入下表：
实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 溶液 /℃ /℃ /℃
1 26.9 27.1 30.3
2 27.1 27.1 30.3
3 27.0 27.0 29.3
4 27.1 27.1 30.5
请回答下列问题：
（1）仪器a搅拌的目的是__________；取反应时溶液的__________（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。
（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是__________；若将盐酸浓度改为，溶液浓度改为，测得的温度差__________（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热__________。
（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热__________[提示]。又知25℃、下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是__________（任写一点）。
（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、溶液
理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为__________（填标号）。
18.（15分）汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列问题：
（1）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用：
①铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为__________（填“电能”或“化学能”，下同）转化为__________。
②铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为__________。
（2）工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图1所示，电池工作时：
图1 图2
①M为铅蓄电池的__________（填“正极”或“负极”）。
②左侧石墨电极上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③右侧石墨电极上的电极反应式为__________，每转移电子，该电极上生成气体的体积为__________mL（换算成标准状况下）。
（3）燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。图2所示燃料电池工作时：
①电解质溶液中的往__________（填“左”或“右”）侧电极迁移。
②左侧电极上的电极反应式为__________。
③每消耗，消耗空气的体积为__________L[换算成标准状况下，]。高二10月联合检测卷
化学参考答案
1.D【解析】向燃烧的煤炭中泼水，煤炭与水蒸气在高温下发生化学反应生成水煤气（该反应
为吸热反应)，燃烧时火焰会更加旺盛，D项符合题意。
2.B【解析】Al为该电池的正极，B项错误。
3.C【解析】从循环图中可以看出CO2的回收反应为CO2十4H2=CH4十2H2O,O2的再生
反应为2H2O一2H2+O2,再生1molO2的同时生成1 mol CH,C项错误。
4.D【解析】两电极未区分活动性，A项不符合题意；蔗糖溶液不是电解质溶液，B项不符合题
意；未形成闭合回路，C项不符合题意。
5.C【解析】U形管中的红墨水液面左高右低，说明试管中发生的是吸热反应或过程，
Ba(OH)2·8H2O和NH,C1品体的反应是吸热反应，C项符合题意
6.B【解析】吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应，A项错误；
△H与反应条件无关，C项错误；1ol甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才
是标准燃烧热，D项错误。
7.C【解析】由溶液中离子电荷守恒和负极的电极反应式可知，每转移2mole,有2molH
通过质子交换膜移向正极区，C项错误。
8.C【解析】16gN2H(1)的物质的量为0.5mol,放热，△H为负值，A项错误；N2H的状态
错误，B项错误；N2H4(1)十O2(g)N2(g)+2H2O(1)△H=-622kJ·mol-,D项
错误。
9.A【解析】H2十2OH-2e一—2H2O,A项错误。
10.D【解析】由本题信息无法判断F2(g)、C12(g)的键能大小关系，D项错误。
11.D
12.D【解析】依题意知，2H2(g)十O2(g)—一2H2O(g)△H=-4akJ·mol1,△H=反应物
的总键能一生成物的总键能，设1olH一O键形成时放出热量为bkJ,则2x十4y一4b=
一4a,解得b=0.5x十y十a,D项符合题意。
13.B【解析】该装置属于原电池，A项错误；N极I→3I,得到电子，为正极，电极反应为I5
十2e一3I,B项正确：敏化染料还原过程为2S+十3厂一一2S十I5,C项错误：I厂与I5可
互相转化，循环往复，不需要补充，D项错误
14.C【解析】从反应过程看，没有非极性键的形成，C项错误。
15.(1)①②(2分)
(2)141.5kJ(2分)
3)CH,0H)+0(g)C0(g)+2H,0①△H=-726.5k·mol(2分
(4)1(2分)：0.5(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
·B2+
